【成才之路】2021-2021学年高中化学 试题选萃 新人教版选修3.doc
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1、【成才之路】2013-2014学年高中化学 试题选萃 新人教版选修31(2013四川理综)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为43,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比为21答案:C点拨:由题干信息可知,W为C,X为Al,Z为Cl,Y可能为Si、P或S。若Y为Si,则电负性WY,原子半径XW,Y与Z可能形成化合物SiCl4,其空间结构为正四面体,故A、B错误,C正确;W、Y可形成
2、XY2分子,则Y为S,WY2为CS2,分子结构为S=C=S,键与键的数目之比为11,故D错误。2(2013重庆理综)下列排序正确的是()A酸性:H2CO3C6H5OHCH3COOHB碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点:MgBr2SiCl4BND沸点:PH3NH3”、“”或“两者均为离子化合物,且阴阳离子电荷数均为1,但后者的离子半径较大,离子键较弱,因此其熔点较低点拨:(1)由该元素的第四电离能远比第三电离能大,可推知其最外层电子数为3,故答案为Al。(2)由锗的价电子排布,可知其最高正价为4。由锗的最高价氯化物为分子晶体,推出锗不可能是活泼的金属元素,A项错误;电负性:锗硅硫,所
3、以B项错误;组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高,所以D项正确。(3)该分子结构中H原子与碳原子相连,不满足构成氢键的条件,无法构成氢键;该分子中有9个键和3个键,C项错误;该分子中含有醛基,其中氧原子与H2O中氢原子间可形成氢键,所以其溶解度大于2丁烯。5(2013课标卷选修)物质结构与性质硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题。(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为_,该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。(2)硅主要以硅酸盐、_等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以_相结合,其晶胞中共有8个
4、原子,其中在面心位置贡献_个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为_。(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能(kJmol1)356413336226318452硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是_。SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是_。(6)在硅酸盐中,SiO四面体如图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅
5、酸根,其中Si原子的杂化形式为_,Si与O的原子数之比为_,化学式为_。答案:(1)M94(2)二氧化硅(3)共价键3(4)Mg2Si4NH4Cl=SiH44NH32MgCl2(5)CC键和CH键较强,所形成的烷烃稳定。而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成CH键的键能大于CO键,CH键比CO键稳定。而SiH键的键能却远小于SiO键,所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键(6)sp31:3SiO3(或SiO)点拨:(1)基态Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2,电子占据的最高能层为第三层,符号为M,该能层原子轨道总数1(3s轨道)3(3
6、p轨道)5(3d轨道)9,电子数为4。(3)6个面心位置贡献的Si原子数63。(4)由题给信息可写出制备SiH4的化学方程式为Mg2Si4NH4Cl=2MgCl24NH3SiH4。(5)可根据相关键能的数据解释相关的两个事实,详见答案。(6)在SiO四面体结构中,处于四面体中心的硅原子的杂化方式为sp3;单链结构的多硅酸根中,重复出现的最小结构单元为,其中Si原子数目为2,1、4号氧原子为两个单元所共有,2、3、5、6、7号氧原子完全属于该单元,故每个最小单元的氧原子数目为526,Si与O原子数之比为2:61:3,故单链结构的多硅酸根的化学式为SiO3。6(2013四川理综)X、Y、Z、R为前
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