河南省南阳市2020-2021学年高二上学期期末化学复习题(含答案解析).docx
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1、 河南省南阳市 2020-2021 学年高二上学期期末化学复习题一、单选题(本大题共 16 小题,共 48.0 分)1. 下列说法错误的是( )A. 0.1mol/LCH3COOH溶液中:c(CH COO ) + c(CH COOH) = 0.1mol/L33B.C.D.S溶液中:c(OH ) = c(H ) + c(HS ) + 2c(H S) + Na22配制FeCl 溶液,应加少量盐酸3将Al2(SO )4 3溶液蒸干,灼烧得Al2 3O2. 下列事实能说明 HClO 为弱电解质的是( )HClO 溶液的pH 1常温下0.1mol/LNaClO 溶液的pH 7常温下HClO 溶液做导电实
2、验时,灯泡很暗用HClO不稳定,易分解A.B.C.D.3. N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )AA.4MnO+ 5HCHO + 12H = 4Mn+2+ 5CO +11H O,1mol4MnO + 5HCHO完全反应转4224移的电子数为20NAB.C.D.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为N 时,阳极应有 32gCu 转化为Cu2+A常温下,pH = 9的CH3COONa溶液中,水电离出的 +数为105NHA1L 浓度为0.100mol L 的Na2CO3溶液中,阴离子数为0.100NA14. 25时,水的电离达到平衡:H O H + OH ,下列叙述正确的是( )
3、+2A.B.C.D.)向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH 降低向水中加入固体醋酸钠,平衡逆向移动,c(H+ 降低)向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+ 增大,K)W不变将水加热,K 增大,pH 不变W5. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.分别测等浓度的醋酸和氨水 pH,发现二者的 pH 之和为 14,说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等B.c(CH COO )将CH3COONa溶液从25升温至 40,溶液中增大3c(CH COOH)c(OH )3 C.D.c(NH+) 1向硝酸中加入氨水至中性,溶液中4c(NO)3向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO ,溶液中
4、c(Cl)增大3c(Br)6. 已知反应CO(g)+ Cl (g)COCl (g),反应过程中能量的变化如图所示,下列有关该反应的H、22S的说法中正确的是()A.C.B.D.H 0 S 0H 0H 0 S 0 S 07. 下列说法正确的是( )A.B.C.D.用 Zn 作阳极,Fe 作阴极,ZnCl 作电解质溶液,因放电顺序H+ Zn2+,故不能在铁上镀锌2电解精炼时,阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料粗铜电解精炼时,若电路中通过2 mol e,阳极减少的质量为64 g工业上采用电解MgCl 溶液来冶炼金属镁28. 室温25时,下列溶液里微粒间物质的量浓度的关系中正确的是()A.B.C.HSO
5、 溶液:c(NH+) + c(H+) = c(OH) + c(HSO) + c(SO2)浓度0.1mol/L的NH43433等体积等浓度Na 和SNaHS 混合液:c(Na ) c(S ) c(HS ) c(OH ) c(H )+2+2将0.2mol/LNH H O 0.1mol/LHCl与等体积混合:c(Cl ) c(NH ) c(NH H O) +32432c(OH ) c(H )+D.) = c(H ) + c(HCO ) + 2c(H CO )+ 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中:c (OH3239. 下列指定反应的离子方程式正确的是A.CO HCN HCO,则向NaCN溶液中通
6、入少量的CO 时:2CN +已知酸性的强弱顺序:H2332CO + H O = 2HCN+ CO2322B.在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液:Ca2+ + O H + HCO = CaCO +H O332 C.D.+ CO + H O = NaHCO + NH+侯氏制碱法:NaCl + NH32234室温下用稀 NaOH 溶液吸收Cl :Cl2+ 2OH = ClO + Cl + H O2211A.B.C.D.) c(A ) c(H ) c(HA) +a 点所示溶液中c(Na+a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同) = c(A ) + c(HA)pH = 7时,c(Na+b 点所示溶液中c
7、(A) c(HA)11. 根据下列图示所得出的结论正确的是( )A.(g) CH OH(g)CH OH的体积分数随图甲是三个容器中,反应CO(g) + 2H2的平衡混合物中33温度的变化曲线,则三个容器的容积: B.图乙是 pH 相同的盐酸和 HClO 溶液分别加水稀释,溶液的 pH 随溶液体积变化的曲线,则水的电离程度:a 点 b点 c点C.图丙表示一定条件下的合成氨反应平衡时,NH 的平衡体积分数随H 的起始体积分数(N 的322起始量恒定)的变化,则N 的转化率:a 点 B A12. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项A.实验操作结论原溶液中一定含有Fe2+B.溶液变浑浊 氧化性:
8、O S22水解程度:NaHCO 3233前者红色更深取少量某溶液于试管中,向其中加入 NaOHD. 溶液,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸不变蓝 原溶液中不含 NH+4观察试纸颜色变化A.B.C.D.DABC13. 在密闭容器中发生反应N O (g) 2NO (g) H = +57kJ mol ,在温度为T 、T 时,平衡体系12 4212中NO 的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是( )2A.B.C.D. T2反应温度:T1a、b 两点的平衡常数:Kb Kaa、c 两点气体的颜色:a 浅,c 深b、c 两点的反应速率:v(b) v(c)14. 假设图中原电池产生的电压、电流强
9、度均能满足电解、电镀要求,即为理想化为各装置中的电极编号下列说法错误的是( )A.B.当 K 闭合时,A 装置发生吸氧腐蚀,在电路中做电源当 K 断开时,B 装置锌片溶解,有氢气产生 C.D.当 K 闭合后,整个电路中电子的流动方向为 ; ; ; 当 K 闭合后,A、B 装置中 pH 均变大15. 25时,弱酸的电离平衡常数如下表:下列有关说法正确的是( )A.CO ) pH(CH COONa)等物质的量浓度的各溶液的 pH 关系为:pH(NaCN) pH(Na233B.C.D.将少量的CO 通入 NaCN 溶液中反应的离子方程式为:2往冰醋酸中逐滴加水稀释,溶液导电能力始终保持减小在Na2C
10、O 溶液中:c(Na+) c(OH) c(CO2) c(HCO) c(H+)33316. CO 和H 在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g) + 2H (g) CH OH(g) H 现在容积均为1 L2231的 a、b、c、d、e 五个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H 的混合气体,控制温度,进行实2验,测得相关数据如图(图 1:温度分别为300、500的密闭容器中,甲醇的物质的量;图 2:温度分别为T T 的密闭容器中,反应均进行到5 min时甲醇的体积分数)。下列叙述正确的是15( ) A.B.C.动 0,且K K21该反应的H1将容器 c 中的平衡状态转变到容器 d 中
11、的平衡状态,可采取的措施有升温或加压300时,向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO,0.6 mol H ,0.2 mol CH3OH,平衡正向移2D. 500时,向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH二、实验题(本大题共 1 小题,共 10.0 分)H,重新平衡后, 浓度和百分含量均增大217. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL).实验步骤:(1)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到 _ (填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加 2 滴_指示剂(3)读取盛装0.100 0m
12、ol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示,则此时的读数为 _ mL滴定:当 _ 时,停止滴定,并记录 NaOH 溶液的终读数重复滴定 3 次.实验记录(数据 ml)滴定次数V(样品)V(NaOH)123420.0015.9520.0015.0020.0015.0520.0014.95 .数据处理与讨论:(1)甲同学在处理数据时计算可得市售白醋总酸量= _ g/100mL(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是 _ (填写序号)a.碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗 b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶
13、液后,再加少量水 d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出三、简答题(本大题共 4 小题,共 42.0 分)18. 草酸(H C O )是一种二元弱酸,主要用作还原剂和漂白剂草酸的盐可用作碱土金属离子的广2 2 4谱沉淀剂(1)草酸的电离方程式:_(2)浓度为0.1mol/L的Na C O 溶液中:O ) + c(HC O ) + c(H C O ) =_mol/Lc(C 22 2 42 42 42 2 4(3)40时混合一定体积的0.1mol/L H C O 溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO 溶液,填写表2 2 44中空格温度v(KMnO )2 2 444404010mL20m
14、L10mL20mL40s(4)结晶水合草酸(H C O 2H O)成品的纯度用高锰酸钾法测定称量草酸成品0.250g溶于水,2 2 42用0.0500mol/L的酸性KMnO 溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMnO 溶液15.00mL,反应的44离子方程式为:_;列式计算该成品的纯度_(5)常温下MgC O 的K = 8.1 10 ,已知当溶液中某离子的浓度 105mol/L时可认为该离52 4sp子已沉淀完全现为了沉淀1L0.01mol/LMgCl 溶液中的Mg2+,加入100mL0.1mol/L的2(NH ) C O 溶液,通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全(写出计算过程)4 2 2 4
15、19. (1)室温下,Ksp(BaSO ) = 1.1 1010,将pH = 9 的 Ba(OH) 溶液与 pH = 4 的 H2SO 溶液混424合,若所得混合溶液的 pH = 7,则 Ba(OH) 溶液与 H SO 溶液的体积比为 _ .欲使溶液224中c(SO2) 1.0 105mol L1,则应保持溶液中 c(Ba2+) _ mol L14(2)一定温度下,向 1L 0.1mol L CH COOH溶液中加入0.1mol CH COONa固体,则醋酸的电离133平衡向 _ (填“正”或“逆”)反应方向移动;溶液中c(CH COO )c(H+)的值_ (填3c(CH COOH)3“增大”
16、、“减小”或“不变”)(3)已知:a.常温下,醋酸和NH H O的电离平衡常数均为1.74 10 b. CH COOH + NaHCO =53233 CH COONa + CO +H O室温下,CH COONH 溶液呈 _ 性(填“酸”、“碱”或“中”,32234下同),NH HCO 溶液呈 _ 性NH HCO 溶液中物质的量浓度最大的离子是 _ (填4343化学式)20. 甲醇是一种重要的化工原料,在生产中有着重要的应用工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有:()CH (g) + CO (g) 2CO(g) + 2H (g) H = +247.3kJ mol14221()2CO(g) + 2H
17、(g) CH OH(g) H = 90.1kJ mol1232()2CO(g) + O (g) 2CO (g) H = 566.0kJ mol1223(1)用CH 和O 直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 _ 42(2)某温度下,向 4L 恒容密闭容器中通人 6mol CO 和 6mol CH ,发生反应()平衡体系中各组241分的体积分数均为 ,则此温度下该反应的平衡常数K = _ ,CH 的转化率为 _ 44(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反应的热化学方程式为:CH OH(g) + CO(g) 3HCOOCH (g) H = 29.1kJ mol ,科研人员对该反应进行了研究,
18、部分研究结果如图1、132图 2:反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是“3.5 106 Pa“4.0 106 Pa“或“5.0 106 Pa”)_ (填实际工业生产中采用的温度是80,其理由是_ (4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC 的工作原理如图 3 所示:通入a 气体的电极是电池的 _ (填“正”或“负”)极,其电极反应式为 _常温下,用此电池以惰性电极电解O. 5L饱和食盐水(足量),若两极共生成气体1.12L(已折算为标准状况下的体积),则电解后溶液的 pH 为
19、_ (忽略溶液的体积变化) 21. 甲烷是天然气的主要成分,是一种重要的清洁能源和化工原料(1)用煤制天然气时会发生多个反应,通过多种途径生成CH 4已知:C(s) + 2H (g) CH H = 73 kJ/mol242CO(g) C(s) + CO (g) H = 171 kJ/mol2CO(g) + 3H (g) CH (g) + H O(g) H = 203 kJ/mol242写出 CO 与H O(g)反应生成H 和CO 的热化学方程式_222(2)天然气中含有H S杂质,某科研小组用氨水吸收得到NH HS溶液,已知T K(NH H O) =24321.74 10 ;K (H S) =
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