2022年高一化学必修习题集 .pdf
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1、. . 高一化学必修 1 习题集第一章从实验学化学 典型问题研究题型一化学实验安全的注意问题例 1 进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是()A 不慎将酸液溅到眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛B 不慎将碱液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液C 洒在桌面上的酒精燃烧,立即用湿抹布盖灭D 配置硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,在慢慢倒入浓硫酸,并不断搅拌例 2 下列实验操作与安全事故处理错误的是()A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约3
2、1处,手持试管夹长柄末端进行加热C.燃着的酒精灯翻倒,酒精洒到桌面并且燃烧,为了人身安全,应立即逃离现场D.把玻璃管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻璃管插入端,并缓慢旋进塞孔中题型二常用仪器的使用和药品的取用例 3 下列有关试剂的取用说法不正确的是()A 胶头滴管可用来取用少量液体试剂B 无毒的固体试剂可用手直接取用C 制氢气实验时,多取的锌粒可放回原试剂瓶中D 取用固体试剂时,不一定要用镊子例 4 如右下图所示的实验操作不正确的是()题型三混合物的分离和提纯的方法以及相关仪器的使用例 5 蒸发时,下列操作正确的是()A.使蒸发皿盛满滤液,用小火加热B.等到蒸发皿中出现较多量固体时
3、停止加热C.待溶液蒸干后,再停止加热D.将蒸发皿放在石棉网上,用酒精灯加热例 6 下列符合化学实验“绿色化”的有()在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水汞不慎洒落地面时,要先用硫磺粉覆盖,使其化合成硫化汞后扫除并妥善掩埋将实验室的废酸与废碱中和后再排放A. B. C. D. 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页,共 14 页 - - - - - - - - - . . 例 7 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是()A.
4、不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解C.不溶于水,且必须比水密度大D.不溶于水,且必须比水密度小 综合创新应用例 8 (成都模拟)有一种工业废水,据检测其中含有较多的Fe2、SO24,还含有少量的 Ag、Na和污泥。该工业废水具有提取绿矾(FeSO4 7H2O) 、银单质,防止环境污染等较高价值。已知在溶液里Ag可被 Cu、Fe、Zn 等较活泼的金属单质置换出来。试设计一个既合理又经济的实验方案,从该工业废水中提取绿矾和单质银,分布列出实验步骤,并说明每一步的目的(不必写化学方程式)问题探究例 9 (长沙模拟)某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水,现用CCl4
5、从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步:A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B.把 50mL 碘水和 15mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D.倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;H.静置、分层。就此实验完成下列填空: 正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)_ _ _ A G _ E F 上述 E 步骤的操作中应注意_ 上述 G 步骤的操作的
6、目的是_名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页,共 14 页 - - - - - - - - - . . 能选用 CCl4从碘水中萃取碘的原因是_ 下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是_ A. 直馏汽油B. 酒精C. 笨第二节化学计量在实验中的应用例1如果 a g 某气体中含有的分子数为b, 则 c g 该气体在标准状况下的体积是()(式中 NA为阿伏加德罗常数的值)A. AcNab4 .22L B. AaNbc4.22L C. AbNac4.22L D. Aa
7、cNb4 .22L 例 2 NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是()A.标准状况下,相同体积的氢气与水所含的分子数目相同B.标准状况下, 22.4L 以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为NA的数值C.常温常压下,铁与盐酸发生置换反应,生成22.4L 氢气,则参加反应的铁原子的个数为 NA的数值D.标准状况下, 22.4L He 所含核外电子数为4 NA的数值例 3 从 2 L 物质的量浓度为1 mol L1的 NaOH 溶液中取出100mL 溶液,下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是()A. 物质的量浓度为0.1 mol L1B. 物质的量浓度为1 mol L1C
8、. 含 4g 氢氧化钠D. 含 0.1 mol 氢氧化钠例 4 配制 250mL 1 mo l L1的盐酸需要12 mol L1的浓盐酸的体积为_ 典型例题研究题型一以物质的量为核心的几个基本概念的意义及相互运算例 1 下列说法中正确的是()A. 阿伏加德罗常数等于6.02 1023mol1B. 一摩氧约含6.02 1023个氧原子C. 摩尔是表示物质的质量的单位D. 12g12C 含有的碳原子数就是6.02 1023名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页,共 14
9、页 - - - - - - - - - . . 例 2 下列说法正确的是()A.在常温下,常压下,11.2L N2含有的分子数为0.5 NAB.标准状况下, 22.4L H2和 O2的混合物所含分子数为NAC.标准状况下, 18g H2O 的体积是22.4L D.1 mol SO2的体积是22.4L 题型二阿伏加德罗定律例 3 对相同状况下的12C18O 和14N2两种气体,下列说法正确的是()A. 若质量相等,则质子数相等B. 若原子数相等,则中子数相等C. 若分子数相等,则体积相等D. 若体积相等,则密度相等题型三关于阿伏加德罗常数的应用例 4 下列叙述正确的是()A.48g O3气体含有
10、6.02 1023个 O3分子B.常温常压下,4.6g NO2气体含有1.81 1023个 NO2分子C.0.5 mol L1CuCl2溶液中含有3.01 1023个 Cu2D.标准状况下,33.6L H2O 含有 9.03 1023个 H2O 分子题型四物质的量浓度的计算例 5 有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl完全沉淀。反映中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)( mol L1)为()A. (y 2x) /a B. (y x)/a C. (2y 2x
11、)/a D. (2y 4x)/a 题型五一定物质的量浓度溶液的配制例 6 配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。 若配制大约1 mol L1的溶液 100mL,所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒,下列可选用的试剂是_(填字母序号)A. 氢氧化钠固体B. 浓硫酸(98%)C. 浓盐酸(37%)D. 浓硝酸(63%) 如下图所示是某学生在配值0.100 mol L1的碳酸钠溶液100mL 时,将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - -
12、 - - - - 第 4 页,共 14 页 - - - - - - - - - . . 该步操作对所得溶液浓度的影响是_(填“偏高”或“无影响”) ,原因是_ 。 若配制 中溶液时,该生使用托盘天平称取碳酸钠,则与计算一致吗?为什么?_ _ _ 、综合创新应用例 7 在标准状况下,将V L 气体(摩尔质量是M g/mol )溶于 0.1 L 水中,所得溶液的密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为()A2240MVdVB. 22401000MVdVC. 22401000MVMdVD. dVVM)1 .0(2240、问题探究例 8 溶质质量分数分别为a %和 5%的 H2SO4溶液按等体积混
13、合均匀后,混合溶液中H2SO4的质量分数为()A. 3a % B. 6a % C. 3a % D. 3a % 例 9 已知氨水的密度为0.99g/cm3时, NH3的质量分数为2%,氨水的密度为0.93g/ cm3时,NH3的质量分数为18%. NH3的质量分数为a %和 5a %的氨水按等体积混合均匀后,混合溶液中 NH3的质量分数为() 【在下面空白处写出计算步骤】A. 3a % B. 6a % C. 3a % D. 3a % 第一章专题综合讲解专题一物质检验的一般方法例 1 有一白色固体, 经过初步分析得知, 其中含有 Na2CO3、Na2SO4、NaCl、 CuSO4物质中的一种或几种
14、。甲、乙两位同学为了进一步确定这一白色固体的组成成分而进行了如下实验,但实验中的有些问题还需你来作答。(1) 甲取少量白色固体放在试管内用水溶解,结果得无色、澄清的液体,因此甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是_ 。(2) 甲又先后向那支试管内加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸, 结果是先产生了白色沉淀,后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡,因此甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质的名称是_ 。(3) 乙将甲所得的混合物进行了过滤,取滤液约2 mL 盛于另一支洁净的试管里,然后又向该试管内加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸,结果也产生了白色沉淀,因此乙说那份白色固体中肯定有N
15、aCl。请你判断乙的结论(填“对”或“不对”)_,理由是 _ 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页,共 14 页 - - - - - - - - - . . 专题二物质分离和提纯的一般方法例 2 对下列各组物质:NaNO3和 NaCl;CaCl2和 CaCO3;MnO2和 KCl ; BaSO4和 AgCl 。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是( ) A. 只有B. C. D. 专题三阿伏伽德罗定律的应用例 3 标准状况下,两个容积相等的贮气
16、瓶,一个装有O2,另一个装有CH4,两瓶气体具有相同的()A. 质量B. 原子总数C. 密度D. 分子数综合题型讲解. 学科内综合题例 1 除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为:_、蒸发、结晶、_。 除去 KCl 溶液中的 SO24, 依次加入的溶液为 (填溶质的化学式) : _ 例 2 下列叙述中,错误的是()A. 1 mol 任何物质都含有6.021023个分子B. 0.012 kg 12C 约含有 6.021023个12C 原子C. 1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧D. 1 mol Ne 中含有 6.021024个电子例 3 相对分子质量为
17、M 的某物质A 在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为 d g cm3,则该饱和溶液中A 的物质的量浓度为()A. SdM10mol L1B. MSd10mol L1C. )100(1000SMSdmol L1D. SdSM1000)100(mol L1. STSE 综合题例 4 溴是一种重要的化工原料,工业上和实验室中提取溴的方法有相同之处,在溶解性方面, Br2(溴) 与 I2很相似,其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取 Br2,并尽可能地提高Br2的提取率,对此回答下列问题: 常用的提取方法是_, 化学试剂是 _, 最主要的仪器是_ 若观察发现提取Br
18、2以后的水还明显的不纯,使该问题得到解决的做法是_ 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页,共 14 页 - - - - - - - - - . . _ . 开放探究题例 5 “溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量,它的含义是:用单位质量的溶剂中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的质量摩尔浓度,单位为mol kg1。含 NaOH 14% 的 NaOH 溶液,在 20的
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