《2022年高一化学上学期期中试题 33.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年高一化学上学期期中试题 33.pdf(9页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、1 枣阳市育才中学2016-2017 学年度高一年级秋季期中考试化学试题(时间: 90 分钟分值 100 分 )第 I 卷(选择题共60 分)一、单选题( 本大题 30 小题,每小题2 分,共 60 分)1NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A5.6 g铁粉在 0.1mol 氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NAB2.5mL 16mol L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.04NAC7.8g Na2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD常温下, 5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3 NA2下列应用或事实中,与胶体的制备或性质没有关系的是()
2、A皂化反应后,加入氯化钠细粒,发生盐析B黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐C将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解3NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 mol/L 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6NA4下图所示的实验操作中,正确的是()5下列仪器,常用于物质分离的是漏斗名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - -
3、 - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页,共 9 页 - - - - - - - - - 2 蒸发皿托盘天平分液漏斗蒸馏烧瓶量筒燃烧匙ABCD6体操运动员比赛时为了防滑,常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A酸 B碱 C盐 D氧化物7胶体区别于其他分散系的本质特征是() 。A胶体的分散质能通过滤纸,而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm 100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在8分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是()A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHCl O 、H2SO4(浓)、H
4、NO3均具有强 氧化性,都是氧化性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D Na2O,NaOH ,Na2CO3,NaCl,Na2SO4,Na2O2都属于钠的含氧化合物9NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A32 克 O2所含的原子数目为NA B0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的 H2O分子数目为NA DNA个氯气分子的物质的量是0.5 mol 10下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A铝片与稀盐酸的反应BBa(OH )28H2O与 NH4Cl 的反应C灼热的炭与CO2的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应名师资料总结 - - -精品
5、资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页,共 9 页 - - - - - - - - - 3 11下列化学用语中,不正确的是()A氯离子结构示意图: BHCl 的电子式:CH2O分子的结构式:H OH D用 KSCN 溶液检验Fe3+12下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A金属镁与稀盐酸反应:有氢气产生;Mg 2H2Cl=MgCl2H2B过量铁粉与氯化铁溶液反应:溶液变浅绿色;FeFe3=2Fe2C碳酸钠溶液与盐酸反应:有气泡逸出;Na2CO32H=2NaCO2 H2O D氯化钡溶液与硫
6、酸反应:有白色沉淀生成;Ba2SO42-=BaSO413下列离子方程式中,正确的是( ) A铁与氯化铁溶液反应:Fe + Fe3+ =2Fe2+B大理石与稀盐酸反应:CO23+ 2H+ =CO2 + H2O C铜与稀硝酸反应:Cu + H+ + NO3=Cu2+ + NO + H2O D氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2OH=Cl+ClO+H2O 14下列解释实验事实的方程式正确的是A用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al2O3+2OH=2AlO2+H2O B铜片溶于稀硝酸产生无色气体:Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O C氢氧化亚铁在空气中变质:2Fe(OH)2+O2+2
7、H2O=2Fe(OH)3D碳酸钠溶液呈碱性:CO32+2H2OH2CO3+2OH15下列离子方程式书写正确的A钠与水的反应:Na +2H2O=Na+ + 2OH- +H2B硅酸钠溶液中通入过量CO2:SiO32-+2CO2+ 2H2O=H2SiO3+2HCO3-C氯气与水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液: Al3+ + 4OH- =AlO2- +2H2O 16用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是()名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理
8、 - - - - - - - 第 3 页,共 9 页 - - - - - - - - - 4 A用图 1 所示装置制取少量H2B用图 2 所示装置分离Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5的混合物C用图 3 所示装置验证Na和水反应的热效应D用图 4 所示装置蒸干AlCl3溶液制备无水AlC1317下列各组在溶液中的反应,反应物量不同,离子方程式不同且现象不同的是ABa(OH)2和 NaHSO4 BBa(OH)2和 H2SO4CHCl 和 Na2CO3 DCa(HCO3)2和 NaOH 18除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是19下列说法或做法正确的是( ) A硅是地壳中含量位
9、居第二的元素,玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2B可用 Na与 MgCl2溶液反应制Mg C常温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D赏心悦目的雕花玻璃是用烧碱对玻璃进行刻蚀而制成的20向 2mL 0.5mol/L的 FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液, FeCl3溶液褪成无色,再加入KI 溶液和 CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,则下列说法正确的是()AFe3+不与 I发生反应BFe3+与 F结合成不与I反应的物质CF使 I的还原性减弱DFe3+被 F还原为 Fe2+,使溶液中不再存在Fe3+21下列说法正确的是( ) A在标准状况下,1mol 水的体积
10、是22.4L B1molH2所占的体积一定是22.4L C在标准状况下,NA个任何分子所占的体积约为22.4L 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页,共 9 页 - - - - - - - - - 5 D在标准状况下,质量为28g 的 CO气体,其体积约为22.4L 22分类法是研究化学的一种重要方法,下列物质归类有错的是A. 氧化性酸: HNO3、H3PO4、HClO4 B. 干燥剂:碱石灰、硅胶、无水氯化钙C. 酸性氧化物:SiO2、Cl2O、CrO3 D. 危
11、险化学品:天然气、金属钠、氯酸钾23下列对于胶体说法错误的是A用丁达尔效应区别溶液与胶体B橄榄油溶于水形成的液体,能发生丁达尔效应CAl(OH)3胶体可以用来净水,是因为胶体有吸附性D胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在10-9m 10-7m 24从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是A灼烧 B过滤 C分液 D蒸馏25设 NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是()A1mol NH3所含有的原子数为NAB常温常压下,22.4L 氧气所含的原子数为2NAC常温常压下,48g O2和 O3的混合气中含有的氧原子
12、数为3NAD1molL 的 NaCl 溶液中所含Na+为 NA26有 Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和 H2O 六种粒子,分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是 ( ) A该反应一定为氧化还原反应B若 NH4+为产物,则Fe3+也是产物C该反应过程中,溶液的pH不断增大D该反应的离子方程式中,Fe2+、NH4+两者计量数之比为18 27用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A2.4g 金属镁变为镁离子时所含电子数为NAB1mol?L-1的 A1Cl3溶液中, Cl-离子的数目为3NA名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - -
13、 - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页,共 9 页 - - - - - - - - - 6 C标准状况下,22.4LSO3含有的分子数为NAD常温常压下,16g O2和 O3的混合气体所含分子数为NA28用 NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述正确的是( ) A在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的分子数目一定相同B1L 0.5mol/L FeCl3溶液完全转化可得0.5NA个 Fe(OH)3胶粒C标准状况下,22.4L 苯含有的分子数为1NAD在常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA29取 100mL 0.3mo
14、l/L和 300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是()A0.21 mol/L B0.42 mol/L C0.56 mol/L D0.24 mol/L 30下列说法中正确的是()A. 甲烷中混有少量乙烯,可将混合气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中除去B. 在苯中加入酸性KMnO4溶液,振荡并静置后下层液体为紫色C. 在苯中加入溴的四氯化碳溶液,振荡并静置后下层液体为无色D. 食物中含有大量的纤维素,可以在人体内直接水解成葡萄糖成为营养物质第 II 卷(非选择题)二、填空题(40 分)31 (本题 10 分)硫酰氯 (SO2
15、Cl2) 常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表:物质熔点/ 沸点/ 其它性质SO2Cl2-54.1 69.1 易水解,产生大量白雾易分解: SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4 338 吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页,共 9 页 - - - - - - - - - 7 (1)仪器 A冷却水的进口为(
16、填“a”或“b”)。(2)仪器 B中盛放的药品是。(3)实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为。( 4)装置丙的作用为,若缺少装置乙,则硫酰氯会水解,该反应的化学方程式为。(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H) 分解获得, 该反应的化学方程式为:2ClSO3HH2SO4+ SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是。请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液) :。32 (本题10 分)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用 NA表示,则:(1)该气体的物质的量为
17、_mol (2)该气体所含原子总数为_。(3)该气体在标准状况下的体积为_L (4)该气体溶于1ml 水中 ( 不考虑反应 ) ,设溶液的密度为g/cm3,则该溶液的物质的量浓度为_mol L-1。(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为_mol L-1。33 (本题 10 分)(1)3Cu+8HNO3=3Cu (NO3)2+2NO +4H2O (用“双线桥法”表示电子转移的方向和数目),该反应中氧化剂是 _,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(2)_molH2O中共含有 9.031022个原子,其质量为_。(3)配平下列氧化还原反应方程式:名师资料总结 - - -精品资料
18、欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页,共 9 页 - - - - - - - - - 8 _KMnO4+_H2S+_H2SO4(稀) =_MnSO4+_S +_K2SO4+_H2O (4)Cl2是一种有毒气体, 如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2(气)8NH3(气)6NH4Cl(固) N2(气) 若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为_L。34 (本题 10 分) (易混易错题组)有关物质的量浓度的计算(
19、1)将 4gNaOH 固体溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH 的物质的量浓度为_mol/L 。取出 10mL此溶液,其中含有NaOH_g 。将取出的溶液加水稀释到100mL ,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L 。(2)如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,据此计算:该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为_mol/L ;用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。需要量取 _mL上述浓盐酸进行配制。(3)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和 50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42的物质的量浓度为
20、_mol/L (4)标准状况下,将V L A 气体(摩尔质量为M g/mol )溶于 0.1L 水( 密度 1 g/cm3) 中,所得溶液的密度为d g mL,则此溶液的物质的量浓度为 mol/L AVdMV2240 B 1000VdMV2240 C 1000VdMMV2240 DMV22.4 V0.1 d名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页,共 9 页 - - - - - - - - - 9 答案选择:1_5 CCDBB 6_10ACBAC 11_15ADDAB
21、16_20CCAAB 21_25DABCC 26_30DDABB 填空题:31 (15 分)(1)a;(2)碱石灰 ;(3)ClO3+5Cl+ 6H+3Cl2+3H2O ;(4)除去 Cl2中的 HCl;SO2Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl ;(5)蒸馏 ;取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等),冷却后加水稀释;取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红;再取少量溶液,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明含有H2SO4。或取反应后的产物直接加BCl2溶液,有白色沉淀,再滴加紫色石蕊试液变红,说明含有H2SO4。32 (1)m/M ( 2)2mNA/M(3)22.4m/M(4)1000 1mMm(5)mV/M 33(1)HNO33:2 (2)0.050.9g (3)2KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀) =2MnSO4+5S +1K2SO4+8H2O (4)22.4 34 (1)0.4 0.16 0.04(2)11.9 16.8 (3)0.4 (4)B 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页,共 9 页 - - - - - - - - -
限制150内