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1、第二章第二章 不饱和烃不饱和烃 根据分子中所含的双键的数目,烯烃可以分 为单烯烃、二烯烃和多烯烃。 不饱和烃不饱和烃是指分子中含有碳碳双键或碳碳叁键的烃。分子中含有碳碳叁键的烃称为炔烃炔烃。分子中含有碳碳双键的烃称为烯烃烯烃。 第一节第一节 单烯烃单烯烃 单烯烃是指分子中含有一个碳碳双键的烯烃 。通式为CnH2n 单烯烃与碳原子数相同的单环烷烃是同分异构体。 一、单烯烃的结构一、单烯烃的结构 乙烯是最简单的单烯烃,分子式为C2H4,构造式为H2C = CH2。构造式:表示分子中原子的连接方式 的结构式1. 单烯烃的命名单烯烃的命名vCH2=CH2 CH2=CHCH3v 乙烯 丙烯 (1) 普通
2、命名法(适用于简单的单烯烃) CH2=CCH3CH3CH2=CHCH2CH3 正丁烯正丁烯 异丁烯异丁烯二、单烯烃的命名和同分异构现象二、单烯烃的命名和同分异构现象 (2).系统命名法系统命名法v i. 选主链 选择含有双键的最长碳链作为主链,按主链上碳原子的数目称做某烯。 v ii. 主链编号 从距双键近的一端开始,侧链均视为取代基。在某烯之前标明双键的位次。v iii. 其它与烷烃的命名规则相同。3,5 -二甲基-2-己烯CH3CHCH2C=CHCH3CH3CH3123456CH3CH3CH CCH2CH3CH21234 3-甲基-2-乙基-1-丁烯CH3 CH3CCH=CH2CH2CH3
3、CH3 CH2=CH- CH3CH=CH- 乙烯基 1-丙烯基(丙烯基) CH2=CHCH2- 2-丙烯基(烯丙基)3,3-二甲基-1-戊烯 3-甲基环己烯注:烯基的编号从去掉氢原子的碳原子开始注:烯基的编号从去掉氢原子的碳原子开始 烯烃去掉一个氢原子后剩余的部分称做烯烃去掉一个氢原子后剩余的部分称做某烯基某烯基 2单烯烃的同分异构单烯烃的同分异构 碳链异构:碳链异构和官能团位置异构统称为构造异构。官能团位置异构: CH3CH=CHCH3CH2=CHCH2CH3 CH2=CCH3CH3CH2=CHCH2CH3 由于原子的连接方式不同产生的异构叫构造异构(1)构造异构)构造异构 由于双键不能自由
4、旋转,所以当两个双键碳原子各连有两个不同的原子或基团时,产生两种不同的空间排布方式 . CH3CCCH3HHCH3CCHHCH3例如 2-丁烯: 这两种不同空间排布方式的异构体 ,称做顺反异构体,也称做几何异构体。 (2)烯烃的顺反异构(几何异构)烯烃的顺反异构(几何异构) 顺式顺式 反式反式沸点3.7沸点0.88 烯烃产生顺反异构的条件烯烃产生顺反异构的条件:两个双键碳原子上分别连有不同的原子或基团。C=CC=Caaabbcaa 例如例如:下列化合物就没有顺反异构体而下列化合物有顺反异构体:CCabbc 3顺反异构体的命名顺反异构体的命名 (顺反命名法、顺反命名法、 Z、E命名法命名法 )
5、两个相同的原子或基团处在双键的同侧,称为顺式; 处在双键的异侧,称为反式 。C=CCH3CH3HHHHC=C CH2CH3CH2CH3 顺- 2 -戊烯 反- 2 -戊烯 当两个双键碳上,连有两个相同的原子或基当两个双键碳上,连有两个相同的原子或基团时可用顺反命名法命名。团时可用顺反命名法命名。(1) 顺反命名法顺反命名法(2)Z、E命名法命名法 当两个双键碳原子所连接的四个原子或基团均不相同时,采用Z, E-命名法。 两个较优基团处在双键的同侧,称为Z式; 处在双键的异侧,称为E式 。CCCH3CH2CH3CH(CH3)2HCCCH3CH2CH3CH(CH3)2H Z式式 E式式较优基团较优
6、基团较优基团较优基团较优基团较优基团较优基团较优基团 用Z, E-命名法时,首先根据“次序规则”排序,原子序数大者称为“较优”基团。 (1)将与双键碳原子直接相连的原子按原子序数大小排列,原子序数大者为“较优”基团;若为同位素,则质量数的高者为“较优”基团。 I Br Cl S P F O N C D H 次序规则次序规则:如:BrCl CH3 H (2)如果与双键碳原子直接相连的原子的原子序数相同,则依次往下比较,直至比较出较优基团为止。 CH(CH3)2 CH2CH3CCCH3CH2CH3CH-CH3HCH3(C.H.H )(C.C.H ) 较优基团较优基团较优基团较优基团例如例如:Z-4
7、-甲基-3-乙基-2-戊烯例如例如: C (CH3)3 CH(CH3)2 CH2CH2CH3 CH2CH3 CH2CH3 CH3CCCH3CH2CH3CH2CH2CH3H( H.H.H )(C.H.H ) 较优基团较优基团较优基团较优基团E-3-乙基乙基-2-己烯己烯 H基团_CH=CH2 COCOOHCHNCCCH可分别看作:CH2CH2COOOOOHHCHCHCHNCCCNN: (3)当基团含有重键时,可以把它看作是以单键与两个或三个相同的原子相连。 (E)-3-乙基-1,3-戊二烯 (Z)-3-乙基-1,3-戊二烯 Z, E-命名法与顺反命名法所依据的规则不同,彼此之间没有必然的联系。C
8、H2CH3CH2CH3 C=CHHHCH3CH3C=CCH3 顺- 2 -戊烯 顺-3-甲基-2 -戊烯 (Z)- 2 -戊烯 (E)-3-甲基-2 -戊烯 C=CCH3H CH2CH3CH=CH2 CH=CH2 CH2CH3HCH3C=C(C.C.H )(C.H.H)例如例如: 三、单烯烃的物理性质(自学)三、单烯烃的物理性质(自学) 四、单烯烃的化学性质四、单烯烃的化学性质 单烯烃的主要化学反应如下:R-CH-CHCH-RH烯烃的加成反应烯烃的氧化反应-H 的卤代反应 烯烃在铂、钯或镍等金属催化剂的存在下,可以与氢加成而生成相应的烷烃。 1、加成反应、加成反应 (1)加氢)加氢RCH CH
9、2+H2RCH2CH3Ni200300C 烯烃的催化加氢反应是定量进行的,因此可以通过测量氢气体积的方法,来确定烯烃中双键的数目。注注: 烯烃催化加氢为游离基型加成机理烯烃催化加氢为游离基型加成机理. (2)加卤素)加卤素卤化氢卤化氢硫酸硫酸水水 _亲电加成反应亲电加成反应 烯烃容易给出电子,因而易受到带正电荷或带部分正电荷的缺电子试剂(称为亲电试剂)的进攻而发生加成反应,称为亲电加成反应 与卤素加成与卤素加成 CH3CH=CH2 + Br2CH3_CHCH2BrBrCCl4卤素的活性顺序为:氟氯溴碘。 实验事实实验事实 a)将干燥的乙烯通入溴的无水四氯化碳溶液中(置于玻璃容器中)时,不易发生
10、反应。 b)若置于涂有石蜡的玻璃容器中时,则更难反应。 c)当加入一点水时,很容易发生反应。 d)乙烯和溴在氯化钠的水溶液中进行反应,生成1,2-二溴乙烷、1-氯-2-溴乙烷和2-溴乙醇。 烯烃和卤素加成的反应历程烯烃和卤素加成的反应历程 CH2CH2+Br2CH2CH2BrBrNaCl溶液CH2CH2BrClCH2CH2BrOH+CCHHHHBrBrCCHHHHBr+溴鎓正离子+BrBrCCHHHHBr+CCHHHHBrBr烯烃和卤素亲电加成反应历程烯烃和卤素亲电加成反应历程 第一步 第二步 CCHHHHBr+ClCCHHHHBrClCCHHHHBr+H2OCCHHHHBrOH+H+CH2B
11、rCH2OH 加成反应实质上是亲电试剂Br+ 对键的进攻引起的,所以叫做亲电加成反应。由于加成是通过离子进行的,故又称为离子型亲电加成反应。 与卤化氢加成与卤化氢加成 CH2 = CH2 + HXCH3CH2X 烯烃与卤化氢的加成也是亲电加成。烯烃与卤化氢的加成也是亲电加成。反应历程反应历程快C = C+ HX慢X-+HCC+X-+HCC+XHCC卤化氢反应活性顺序为:HIHBrHCl 马尔科夫尼科夫规则(马氏规则):马尔科夫尼科夫规则(马氏规则):CH3CHCH2123+HXCH3CH2CH2XCH3CHCH3X次要主要 不对称烯烃加卤化氢时,氢原子总是加在含氢较多的双键碳碳原子上,其余部分
12、加在含氢较少的双键碳原子上。 CH3CCCH3HCH3+HBrCH3CCH3BrCH2CH3 不对称的烯烃与卤化氢加成时,可能得到两种不同的产物。 马氏规则的解释马氏规则的解释 在多原子分子中,当两个直接相连的原子的电负性不同时,共用电子对偏向于电负性较大的原子,使之带有部分负电荷,另一原子则带有部分正电荷。在静电引力作用下,这种影响能沿着分子链诱导传递,使分子中成键电子云向某一方向偏移,这种效应称为诱导效应 。CH3CH2CH2Cl123 +-+ a)从诱导效应解释诱导效应诱导效应诱导效应的特点诱导效应的特点 (1)诱导效应是一种静电诱导作用,其影响随距离的增加而迅速减弱或消失。诱导效应在沿
13、链传递时,一般认为每经过一个原子,即降低为原来的三分之一,经过三个原子以后,影响就极弱了,超过五个原子后便没有了。 (2)诱导效应具有迭加性,当几个基团或原子同时对某一键产生诱导效应时,方向相同,效应相加;方向相反,效应相减。 CCClCl + - - + v(3)诱导效应沿单键传递时,只涉及电子云密度分布的改变,不改变键的本性。CCClCl- - + + 诱导效应的强度诱导效应的强度 由原子或基团的电负性来决定。比氢原子电负性(2.1)大的原子或基团表现出吸电子性,称为吸电子基,具有吸电诱导效应,一般用I表示;比氢原子电负性小的原子或基团表现出供电性,称为供电子基,具有供电诱导效应,一般用+
14、I表示。 吸电诱导效应(I): -NO2- -COOH -F -Cl -Br -I -OH RCC- C6H5- RCH=CR- 供电诱导效应(+I): (CH3)3C- (CH3)2CH- CH3CH2- CH3- 丙烯加丙烯加HBrCH3CHCH2+H+BrCH3CH CH3Br123 甲基是供电子基,使烯烃的电子偏向1号碳原子(含氢较多的双键碳原子 ),使其带部分负电荷(-),故易与氢离子结合;2号碳原子(含氢较少的双键碳原子)带部分正电荷(+) ,易与试剂的负性部分结合,生成稳定的产物,符合马氏规则。 诱导效应对马氏规则的解释:诱导效应对马氏规则的解释:稳定不稳定 b)从正碳离子的稳定
15、性解释 正碳离子稳定性顺序:321CH3+ 丙烯加HBr+CH3CH2CH2+CH3CH CH3H+CHCH2CH31212 正碳离子越稳定越容易生成 ,所以此种加成方式为主要方式 。 带正电荷的碳上连烷基越多,正电荷被分散程度越高,越稳定。伯正碳离子伯正碳离子仲正碳离子仲正碳离子过氧化物效应(反马氏规则):过氧化物效应(反马氏规则):CH3CH CH2+HBr过氧化物CH3CH2CH2Br 该反应为自由基加成历程。此反应反马氏规则,称为此反应反马氏规则,称为过氧化效应。只有只有HBr才有过氧化效应。 与硫酸加成与硫酸加成 烯烃能和浓硫酸发生加成反应,生成硫酸氢酯,硫酸氢酯水解生成相应的醇。
16、CH3CH CH2+H OSO3HCH3CH CH3OSO3HH2OH2SO4CH3CH CH3OH 不对称烯烃与硫酸的加成反应,也遵守马氏规则。 烷烃中含有少量烯烃可用烷烃中含有少量烯烃可用浓硫酸洗涤除去浓硫酸洗涤除去 与水加成与水加成 CH3CH2OHH3PO4300,7 MPaHOH+CH2=CH2 硅藻土/硅藻土200,2 MPaH3PO4HOHCH3CHCH3OH异丙醇+CH=CH2CH3/不对称烯烃与水的加成反应也遵守马氏规则 2. 氧化反应氧化反应 (1)高锰酸钾氧化高锰酸钾氧化CH3CH CH2稀冷KMnO4中性或弱碱性CH3CH CH2OH OH 中性或弱碱性条件下被烯冷高锰
17、酸钾氧化中性或弱碱性条件下被烯冷高锰酸钾氧化(C=C仅仅键发生断裂)键发生断裂) 酮RRRRCHC羧酸OOCCRH2SO4ROHKMnO4+羧酸CO2OHOOCCRH2SO4R CH=CH2OHOHH2OKMnO4+被酸性高锰酸钾氧化被酸性高锰酸钾氧化 (C=C均断裂)均断裂)氧化特点:双键碳连氧化特点:双键碳连1个个H, 氧化成氧化成COOH 2个个H,氧化成,氧化成CO2和和H2O 无无H, 氧化成氧化成 C=O该反应的用途:该反应的用途: I. 定性鉴别烯烃定性鉴别烯烃 II. 根据氧化产物推测烯烃的结构根据氧化产物推测烯烃的结构 例如:已知某烯被酸性例如:已知某烯被酸性KMnO4氧化后
18、生成丙氧化后生成丙酮和乙酸,试推测该烯烃的结构。酮和乙酸,试推测该烯烃的结构。解析:解析:CH3CCH3OOCCH3OH 先写出产物的结构式先写出产物的结构式 再去掉氧双键连接起来即可:再去掉氧双键连接起来即可:CH3CCH3+CCH3HCH3CCH3CCH3H 可用于推测烯烃的结构CH3CCH3CH21)2)O3Zn/H2OCH3C CH3O+H C HO (3)催化氧化催化氧化 (2) 烯烃的臭氧化反应烯烃的臭氧化反应环氧乙烷是重要的有机合成中间体 3聚合反应 聚合是烯烃的重要化学反应,这种反应是在催化剂或引发剂的作用下,使烯烃双键打开,并按一定方式把相当数量的烯烃分子连接成长链形大分子,
19、生成的产物称为聚合物,亦称为高分子化合物,反应中的烯烃分子称为单体。 聚乙烯nnCH2CH2Al(C2H5)3TiCl4CH2=CH2 CH3CH=CH2TiCl4Al(C2H5)3CHCH3CH2nn聚丙烯 4. 氢原子的卤代氢原子的卤代 CH3CH CH2+Cl2500Cl CH2CH CH2+HClCH3CH2CH CH2+CH2CH2CCNBrOO光照CH3CH CH CH2Br 烯烃与卤素在室温下可发生双键的亲电加成反应,但在高温时,则主要发生-氢的卤代反应。 用N-溴代丁二酰亚胺(简称:NBS)为溴化剂,在光或过氧化物作用下,则-溴代可以在较低温度下进行。 作业作业vP90v 1.
20、 (1) (3)v 2. (1) v 4. (3) (4) (8) (9)v 6. v 7. (1) (3) (4) (6) (8) (9)第二节第二节 炔炔 烃烃 炔烃是分子中含有炔烃是分子中含有碳碳叁键碳碳叁键的烃,的烃,炔烃比相应的烯烃少两个氢原子。炔烃比相应的烯烃少两个氢原子。 通式为通式为 CnH2n-2一、炔烃的结构和命名一、炔烃的结构和命名v1. 乙炔的结构乙炔的结构实验证明实验证明: 线型分子线型分子(1)(2) 的三个单键不同的三个单键不同CC乙炔分子式为乙炔分子式为C2H2,构造式为,构造式为HC CH Sp 杂化:杂化: (1)二个sp杂化轨道的分布 (2)二个p轨道相互
21、垂直 碳原子的碳原子的sp杂化轨道示意图杂化轨道示意图 乙炔的两个键电子云对称地分布在碳碳键周围,呈圆筒形。因此,炔烃的亲电加成反应活泼性不如烯烃。 由于叁键碳上只能连有一个取代基,因此炔烃不存在顺反异构现象,它只有碳链异构和官能团异构。炔烃异构体的数目比含相同碳原子数目的烯烃少。 炔烃的系统命名法与烯烃相同,只是将“烯”字改为“炔”字。例如:CH3CCH CH3CCCH3 (CH3)2CHCCH 丙炔 2-丁炔 3-甲基-1-丁炔(2) 炔烃的命名炔烃的命名 CHC-CH2-CH=CH2 1-戊烯-4-炔(不叫4-戊烯-1-炔 ) 分子中同时含有双键和叁键时化合物分子中同时含有双键和叁键时化
22、合物,命名时,选择包括双键和叁键在内的最长碳链为主链,按主链上碳数称做“某烯炔某烯炔” 。 编号时若双键和叁键的位次等同,应使双键的位次最小: 若双键和叁键的位次不同,编号时以双键和叁键的位次和最小为原则。CH3-CH=CH-CCH CH2=CH-CCCH33-戊烯-1-炔1-戊烯-3-炔1234512345 三、炔烃的化学性质三、炔烃的化学性质炔烃的主要化学反应如下: 二、炔烃的物理性质二、炔烃的物理性质 1 .加成反应加成反应 (1)催化加氢 在常用的催化剂如铂、钯的催化下,炔烃和足够量的氢气加成生成烷烃,反应难以停止在烯烃阶段。RCC RPdRRH2H2PdCH2CH2 R RCHCH
23、若用活性较低的催化剂(常用的是林德拉催化剂Pd/C-喹啉),炔烃的氢化可以停留在烯烃阶段。H2R RCHCHRCC R + Lindlar催化剂 (2)与卤素加成)与卤素加成 炔烃也能和卤素(主要是氯和溴)发生亲电加成反应,反应是分步进行的,先加一分子卤素生成二卤代烯,然后继续加成得到四卤代烷烃。 四溴丙烷1,1,2,2-1,2-二溴丙烯CH3CCHBrBrBrBrBrBrCH3CCHCHCBr2 / CCl4Br2 / CCl4CH3炔烃与卤素的亲电加成反应活性比烯烃小烃。 -1-戊炔二溴4,5-CH CH2CH2CCHBr2+CCHCH2CH2BrBrCH (3)与卤化氢加成)与卤化氢加成
24、 炔烃与烯烃加成,服从马氏规则。反应是分两步进行的,控制试剂的用量可只进行一步反应,生成卤代烯烃。 二碘乙烷1,1-碘乙烯CH3CHCH2CHHICHIHICHI2 2,2-二溴丁烷2-溴-1-丁烯BrCHCH3CH3CH2CHBrHBrBrCH2CH3CH2CBrCH3CH2C 乙炔和氯化氢的加成要在氯化汞催化下才能顺利进行。 HgCl2HgCl2氯乙烯1,1-二氯乙烷CH3CHCH2CHHClHClCHClCHCl2 氯乙烯是合成聚氯乙烯塑料的单体 (4)与水加成)与水加成 在稀硫酸水溶液中,用汞盐作催化剂,炔烃可以和水发生加成反应 。CH3CH+CHCH2CHCHHgSO4H2SO4OH
25、HOH重排O乙烯醇乙醛 CR OCH3RCRCCH 重排HOHOHH2SO4HgSO4CH2 +炔烃与水的加成遵从马氏规则 2氧化反应氧化反应 炔烃可被高锰酸钾等氧化剂氧化,生成羧酸或二氧化碳。H+ OH CHRC KMnO4O RCCO2H2O+H+OHKMnO4O RC RC CRCOOHR可用可用这个反应检验分子中叁键的这个反应检验分子中叁键的存在。存在。 3金属炔化物的生成金属炔化物的生成 由于sp杂化碳原子的电负性较强,因此叁键碳原子上的氢原子具有微弱酸性,可以被某些金属取代生成金属炔化物。乙炔亚铜(红棕色)(白色) 具有RCCH结构的炔烃(末端炔烃)都可进行此反应,可用来鉴别乙炔和
26、末端炔烃。HCCH + Ag(NH3)2NO3AgCCAgHCCH+ Cu(NH3)2ClCuCCCu 乙炔银 练习题 完成下列反应式 (1) Lindlar催化剂H2CH3CH3CC CCCH2CH3HHgSO4/H2SO4H2O(2) H+KMnO4CCCH2CH3(3) CH3Ag(NH3)2+CHCH3CH2C(4)四、个别化合物四、个别化合物乙炔乙炔+CHCHCHCHCu2Cl2NH4Cl CH2CHCCH2CHC二乙烯基乙炔Cu2Cl2NH4ClCH2CH乙烯基乙炔CHC在有机合成上的应用:由乙炔为原料合成1,3-丁二烯丙烯腈CHCH2 Cu2Cl2CNHCN+CHCH其反应机理不
27、是亲电加成,而是亲核加成。其反应机理不是亲电加成,而是亲核加成。+CHCHCHCHCu2Cl2NH4ClCH2CH乙烯基乙炔CHCPd/CCH2=CH CH=CH2H2 喹啉乙炔与HCN的加成:(丙烯腈是合成腈纶和丁腈橡胶的单体)第三节第三节 二烯烃二烯烃 分子中含有两个碳碳双键烯烃,称为二烯烃(或双烯烃)。 通式为CnH2n-2 与碳原子数相同的炔烃是同分异构体 一、二烯烃的分类和命名、二烯烃的分类和命名C C C累积二烯烃共轭二烯烃隔离二烯烃C C C CC CH (CH2)n CH C1. 二烯烃的分类二烯烃的分类二烯烃n1 (1)选择包含两个双键在内的最长碳链为主 链,根据主链上碳数称
28、做“某二烯” (2)主链编号从距双键最近的一端开始 (3)在 “某二烯”前标出两个双键的位次 2. 二烯烃的命名烯烃的命名 CH3 CH2CHCHCH123451,3-戊二烯二烯烃的系统命名法与单烯烃相似。 CHCHCH2CHCH3CH3CCH31234567 3-甲基-2,4-庚二烯 二烯烃的双键碳上各连有不同的原子或原子二烯烃的双键碳上各连有不同的原子或原子团时,也存在顺反异构现象。命名时要逐个标明团时,也存在顺反异构现象。命名时要逐个标明每个双键的构型。每个双键的构型。 例如:例如:3-甲基甲基-2,4-庚二烯有四种构型式:庚二烯有四种构型式: CH3CH2HHHC=CC=CCH3CH3
29、CH3CH2HHHC=CC=CCH3CH3 顺,反顺,反-3-甲基甲基-2,4-庚二烯庚二烯 反,顺反,顺-3-甲基甲基-2,4-庚二烯庚二烯(2E,4E)-3-甲基甲基-2,4-庚二烯庚二烯 (2Z,4Z)-3-甲基甲基-2,4-庚二烯庚二烯CH3CH2HHHC=CC=CCH3CH3CH3CH3C=CC=CHHHCH3CH2 顺,顺顺,顺-3-甲基甲基-2,4-庚二烯庚二烯 反,反反,反-3-甲基甲基-2,4-庚二烯庚二烯(2E,4Z)-3-甲基甲基-2,4-庚二烯庚二烯 (2 Z,4E)-3-甲基甲基-2,4-庚二庚二烯烯 二、二、1,3丁二烯的结构和共轭效应丁二烯的结构和共轭效应 P轨道
30、相互重叠,形成大键。像1,3-丁二烯这样,由于共轭体系内原子间的相互影响,引起电子云密度分布平均化及键长的平均化,体系能量降低,分子更稳定的现象,称为共轭效应。 1. 各原子均处于同一平面上2. 单双键趋于平均化3. 共轭体系能量较非共轭体系低。4. 电子转移时,共轭链上出现正负极性交替现象CHHCHCHCHH 共轭体系的共轭体系的特点:特点:成键电子的运动范围不再仅局限于构成双键的两个碳原子之间,而是扩展到整个分子的四个碳原子之间的分子轨道中,这种现象称为电子的离域 CHCH2CHCH2 A+- + - +CH2CHCHCH20.137nm0.147nmCH3CH30.154nmCH2CH2
31、0.134nm CH=CHCH=CH2 H2CH2CH2CH2CH3CH3CH=CHCH=CH2CH2H222H=254KJ.mol-1H=KJ.mol-1226 CH3 共轭体系类型共轭体系类型: (1) -共轭体系(1,3-丁二烯) (2) p-共轭体系烯丙基自由基烯丙基负离子CH2-CHCH2 CHCH2.CH2 烯丙基正离子氯乙烯 CH2 CH2.CH2+ClCHCH 电子的离域不仅存在于-共轭体系和p-共轭体系中,分子中的CH键也能与处于共轭位置的键、p轨道发生侧面部分重叠,产生类似的电子离域现象。 例如: CH3CH=CH2中,CH3的CH键与CH=CH2中的键发生共轭,称为-共轭
32、体系。 (3) 超共轭体系(-共轭、共轭、-p共轭)共轭)丙烯分子中的超丙烯分子中的超共轭(共轭(-共轭)体系共轭)体系正碳离子的超共轭正碳离子的超共轭(-p共轭)体系共轭)体系 (CH3)3C+中,CH3的CH键与正碳离子的p轨道都能发生共轭,称为-p共轭体系游离基的超共轭游离基的超共轭-p共轭)体系共轭)体系 用-p超共轭来解释共轭来解释伯、仲、叔游离基的稳定性。 例如:CH3CCH3CH3.CH3C.CH3C.CH3.HCH3CH2 稳定性次序: -C-H键的数目9 个 6个 3个 -C-H键的数目越多,形成的-p 超共轭体系越大,越稳定。 二、共轭二烯的化学性质二、共轭二烯的化学性质
33、1共轭二烯烃的共轭二烯烃的1,2-加成和加成和1,4-加成加成CH2CH CH CH2+HBr1,2加成1,4加成CH2CH CH CH3BrCH2CH CH CH3Br3溴1丁烯1溴2丁烯 1,2-加成和1,4-加成是同时发生的,产物的比例与反应物的结构、反应温度等有关,一般随反应温度的升高和溶剂极性的增加,1,4-加成产物的比例增加。一般来说: 极性溶剂、接近室温条件,1,4-加成为主。 非极性溶剂、低温条件,1,2-加成为主CH2CH CH CH3BrCH2CH CH CH3BrHBr+CH2CH CH CH2-804080%80% 共轭二烯烃的亲电加成反应历程共轭二烯烃的亲电加成反应历
34、程 反应分两步进行反应分两步进行 第一步: (1)(2)中间体(中间体(1)比()比(2)稳定)稳定能量高12344321+CH2CH CH CH2HCH2CH CH CH2H+CH2CH CH CH2H+1221CHCH2 CH3CH 在正碳离子(I)中,带正电荷的碳原子为sp2杂化,它的空p轨道可以和相邻键的p轨道发生重叠,形成包含三个碳原子的缺电子大键 ,因此该正碳离子较稳定。CH2=CH-CH+-CH3 =CHHCCHCH3H+ CHHCCHCH3H+ BrC4 CH2CHCHCH3BrCHCHCH2 CH3+ + CHCH3 H2CHBr-+1,4-加成1,2-加成123第二步:第二
35、步: CH3+ HBrHBrCH3 CH2CCH CH2CH3+HBrCH2CCH CH2CH3BrH主要产物思考题:2.双烯合成(狄尔斯阿尔德)反应双烯合成(狄尔斯阿尔德)反应双烯体双烯体亲双烯体亲双烯体 亲双烯体上连有吸电子取代基(如硝基、羧基、羰基等)和双烯体上连有给电子取代基时,反应容易进行。+200C。+200C。NO2NO2 +OOOOOO +CHOCHO第四节第四节 萜类化合物萜类化合物一、异戊二烯规律和萜的分类一、异戊二烯规律和萜的分类 萜类化合物是广泛分布于植物、昆虫及微生物等生物体中的一大类天然有机化合物。在化合物中碳原子数都是5的整数倍,它们可以看作是由若干个异戊二烯单位
36、以头尾方式相连而成,这种结构特点叫做萜类化合物的异戊二烯规律。 尾头单位异戊二烯CCHCH2 CH2CH3CCCCC异戊二烯 二、分类二、分类单萜类 2 C10倍半萜类 3 C15二萜类 4 C20三萜类 6 C30四萜类 8 C40 三、萜类化合物简介三、萜类化合物简介CH2OHCH2OHCHOCHO香叶醇橙花醇柠檬醛柠檬醛 1单萜单萜 (1)开链单萜 OH柠檬烯薄荷醇(2)单环单萜 2倍半萜倍半萜OOCH3OR1R2JH1: R1= R2 = CH3CH2JH2: R1= CH3CH2, R2 = CH3JH3: R1= R2 = CH3 昆虫保幼激素 (JH) 3二萜二萜 A2维生素CH
37、2OHCH2OHA1维生素 4四萜四萜 胡萝卜素 本章要点:本章要点:v 1. 掌握烯烃、炔烃、二烯烃的命名(顺反异构的命名)v 2. 掌握马氏规则及过氧化物效应(反马氏规则)v 3. 掌握烯烃、炔烃的氧化反应,根据氧化产物会推测烯烃炔烃的结构(重点烯烃被KMnO4/H+及O3的氧化)v 4. 掌握炔烃的加水反应v 5. 掌握烯烃炔烃及末端炔烃的定性鉴别方法v 6. 掌握共轭二烯的加成反应和双烯合成反应v 7. 掌握正碳离子的稳定性次序v 8. 理解亲电加成、诱导效应、共轭效应、- 共轭、共轭、P-共轭、共轭、-共轭共轭、 -p共轭。共轭。9. 了解萜类化合物的结构特点(异戊二烯规了解萜类化合物的结构特点(异戊二烯规律)及意义。律)及意义。 作业作业 1.(7)()(9)()(12) 2. (3) (5) (8) 3. 5. 7. (2) (5) (9) (10) (11) (13) (14) (15) 8. 10. 12. 14.
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