2022年高中化学方程式配平 .pdf
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1、化学方程式的配平化学反应方程式配平法1 有机物反应,先看H 右下角的数字,而无机物先看O 的数字,一般是奇数的配2,假如不够可以翻倍。2 碳氢化合物的燃烧,先看H、C,再看 O,它的生成物一般为水和二氧化碳。3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数。4 电荷平衡。在离子方程式中,除了难溶物质、气体、水外,其它的都写成离子形式。(1)让方程两端的电荷相等。(2)观察法去配平水、气体。5 还有一些不用配平,注意先计算再看是否需要配平。一、最小公倍数法具体步骤:1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素,求出它们的最小公倍数。2,将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数,所得之商值,就
2、分别是它们所在化学式的系数。3依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数,直至将方程式配平为止。4,验证反应式。配平是否正确。例 1 试配平磁铁矿Fe3O4与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十 Al Fe 十 Al2O3(1) 该反应氧原子数较多且在两边只出现一次,故先求出两边氧原子数的最小公倍数:4312。(2)根据质量守恒定律,要使反应式左右两边的氧原子数相等,Fe3O4的系数必须为3(12 4),Al2O3的系数必须为4(12/3)即:3 Fe3O4十 A1 Fe 十 4 Al2O3(3)再配 Fe 和 AL 原子。由已配得的Fe3O4和 4 Al2O3可知, Fe 和 Al
3、的系数分别为9 和 8 时,左右两边的 Fe 和 Al 的原子数才相等,故有:3 Fe3O4+8Al 9Fe+4 Al2O3(4) 最后检验,得完整的化学方程式为:3 Fe3O4+8Al=9Fe+4 Al2O3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页1、 Al + O2Al2O32、 Al + H2SO4Al2(SO4)3 + H23、 Fe + O2Fe3O44、 Al + MnO2Mn + Al2O3 5、 N2 + H2NH3二、观察法具体步骤:(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一
4、生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的倾泄计量数,这样即可配平。例如: Fe2O3 + CO Fe + CO2观察:所以, 1 个 Fe2O3应将 3 个“ O”分别给 3 个 CO,使其转变为3 个 CO2。即 Fe2O3+ 3CO Fe + 3CO2再观察上式:左边有2 个 Fe(Fe2O3) ,所以右边 Fe 的系数应为 2。即Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了,注意将“”线变成“= ”号。即 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO21、H2O + Fe Fe3O4 + H22、 C + Fe2O3Fe
5、 + CO23、CO + Fe3O4Fe + CO24、 C + Fe3O4Fe + CO2 三、奇数配偶法适用条件:方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。具体步骤:(1)找出在化学反应中出现次数最多的元素;(2)从原子数为单数的元素入手(一般为氧元素)。即乘 2; (3)由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。例:配平 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2第一步:在 Fe2O3前乘 2 FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2第二步:配平铁原子4FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -
6、 - - -第 2 页,共 11 页第三步:配平硫原子4FeS2 + O2 2Fe2O3 + 8SO2第四步:配平氧原子。配平后的化学方程式为:4FeS2 + 11O2高温2Fe2O3 + 8SO2 1、Cl2+ Ca(OH )2CaCl2+ Ca(ClO)2+ H2O 2、C2H2+ O2CO2+ H2O 3、C + Fe2O3Fe + CO24、MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 四,定一法(归一法)适用条件:如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应,以及某些分解反应。方法:找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学
7、式前的化学计量数。若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数例 配平:OHCOOOHHC22252点燃解析:先设定OHHC52的系数为 1,再确定 CO2的系数为 2,H2O 的系数为 3。方程式右边氧原子总数为 7,OHHC52中有一个氧原子,可确定O2的系数为 3。配得结果为OHCOOOHHC22252223点燃1、 C2H2+ O2CO2+ H2O 2、 C6H6+ O2CO2+ H2O 3、 C22H46+ O2CO2+ H2O 4、 NH3+ Cl2NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、CXHY+ O2CO2
8、+ H2O 五、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。具体步骤: (1)先配平化合物中各元素的原子; (2)用分数配平单质元素的原子; (3)去分母,使配平后的化学计量数为整数。例:配平 C2H2 + O2 CO2 + H2O 第一步:配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2 + O2 2CO2 + H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页第二:利用分数配平氧原子C2H2 + 5/2O2 2CO2 + H2O 第三步:去分母,即全部乘2。得配平的化学方程式:2C2H2 + 5O2点燃4CO2 +
9、 2H2O 六,代数法(又叫待定系数法)适用条件:反应物或生成物种类较多,配平不知从何下手的比较复杂的反应。例 4. 配平:22424OMnOMnOKKMnO解析:可先假设4KMnO和42MnOK前的配平系数分别为x 和 y,再由此配平2MnO 和2O 。即得)(424yxMnOyKxKMnO2MnO+ 2)(Oyx(假设)(假设)(Mn 守恒)(O 守恒)由 K 元素守恒(即等式两边K 原子数应相等) 可得:yx2。所以,当1y时,则212x。再代入上述待定系数的反应方程式,即可得配平结果为224242OMnOMnOKKMnO例 5 配平 Fe2O3十 CO Fe 十 CO2分析:(1) 设
10、 a、b、c、d 分别为反应式中各物质化学式的系数:a Fe2O3十 bCO cFe 十 d CO2(2) 依据质量守恒定律:反应前后各元素的原子数目必须相等,列出 a、b 、c、d 的关系式:对 Fe 原子有: 2ac 对 O 原子有: 3a 十 b 2d 对 C 原于有: b d (3) 解一的联立方程组,可得下列关系:a=1/3 b=1/2 c=1/3 d (4) 为了使各个系数成为最小的正整数,而无公约数,令d3,则 a1,b3,c2。 将 a、b 、c、d 的值代人原化学反应式的相应位置,即得配平的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -
11、 -第 4 页,共 11 页方程式为: Fe2O3十 3CO=2Fe十 3CO2(5) 别忘了检验一下,方程式确已配平了;须注意的是,只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令 b3 或 c2, 也可得到相同的配平式; ,七,0 价配平法对分子中含有难以确定元素化合价的物质,可选其为配平标准,并设该分子中各元素的化合价都为 0( 或在满足化合物内各元素化合价代数和为0 的前提下设为其他数值),对配平结果无影响:例.CuS2.+.HNO3.=.Cu(NO3)2.+.H2SO4.+.NO2.+H2O - 把 CuS2中的铜和硫都看成0 价. - 铜的价态变化 :0 到+2, 升 2 个数值. - 硫
12、的价态变化 :0 到+6 升 6 个数值 . -1个 CuS2分子化合价升高 :2+2*6=14 - 每生成 1 个 NO2分子化合价降低 :1 个- 求化合升降最小公倍数,确定 CuS2的系数为 1,NO2的系数为 14 1CuS2.+.HNO3.=.Cu(NO3)2.+.H2SO4.+.14NO2.+H2O - 据铜及硫原子守恒 ,Cu(NO3)2系数为 1,硫酸系数为 2 1CuS2.+.HNO3.=.1Cu(NO3)2.+.2H2SO4.+.14NO2.+H2O - 硝酸的系数 :2+14=16, - 据 H 原子守恒 ,H2O 的系数为 6 1CuS2.+.16HNO3.=.1Cu(
13、NO3)2.+.2H2SO4.+.14NO2.+6H2O FeS2+ O2- Fe2O3+ SO2八,万能配平法:精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页_PbN6_Cr(MnO4)2_Cr2O3_MnO2_Pb3O4_NO先设出化学方程式中某些物质的化学计量数,一般是方程式一边的化学计量数,即反应物 (或生成物)的化学计量数,通常用1,x,y,z等数字和字母表示,然后根据原子个数守恒可求出x,y,z等未知数,这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的,所以叫做万能配平法。1 PbN6x Cr(MnO4)2_Cr2O3_Mn
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