2022年扬州中学高二化学下学期期中试题 .pdf
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1、学习好资料欢迎下载江苏省扬州中学 20152016 学年度第二学期期中考试高二化学试卷共 120 分考试时间100 分钟请在答题卡上对应部分作答,否则答题无效。可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 N-14 Na-23 第 I 卷(选择题,共40 分)一、单项选择题 (本题包括10 小题, 每题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1、2015 年巴黎气候变化大会召开,旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是A采用碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳的零排放B扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产,满足消费需求C对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放D催化处
2、理汽车尾气,减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2、改变外界条件可以影响化学反应速率,针对H2( g)+I2(g)2HI(g) ,其中能使活化分子百分数增加的是增加反应物浓度增大气体的压强升高体系的温度使用催化剂A B C D3、下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是A需加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件一定能发生C反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D当 H 0 时表明反应为吸热反应4、在 2A(g) B(g) 3C(g) 4D(g) 反应中,表示该反应速率最快的是AvA0.5molL1s1 BvB0.3 mol L 1s 1CvC0.8 mol L
3、1s1 DvD1.0 mol L1s15、下列有关说法正确的是A工业上现在大规模采用电解熔融NaCl 或 AlCl3制取 Na或 Al B若电工操作中将铝线与铜线直接相连,会导致铜线更快被氧化C某反应的平衡常数K300K350,则该反应H0 B是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl 晶体后,化学反应速率随时间变化的图像C是在有无催化剂存在条件下,建立平衡过程的图像,a是使用催化剂时的曲线D是一定条件下,向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B,达平衡时A的转化率的图像15、相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应:2X(g) Y(g)3W(g) 2Z(g) H=Q KJ/mol ,起始
4、时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表,下列说法正确的是A平衡时丙容器中Z 的物质的量浓度最大 Bc+d0,该设想能否实现?(选填“能”或“不能”),依据是。(2)氯气在 298K、100kPa 时,在 1L 水中可溶解0.09mol ,实验测得溶于水的Cl2约有 1/3与水反应。该反应的化学方程式为 ,在上述平衡体系中加入少量 NaOH固体, 溶液中 Cl浓度 (选填“增大”、“减小”或“不变”) 。(3)一定条件下, Fe3+和 I在水溶液中的反应是2I+2Fe3+I2+2Fe2+,当反应达到平衡后,加入 CCl4充分振荡, 且温度不变, 上述平衡向 (选填“正反应”或“逆反应
5、”)方向移动。 请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案 。(4)用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应 A : 4HClO2400OCCuO/CuCl22Cl22H2O 已知:此条件下反应A中, 4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。写出此条件下,反应A的热化学方程式 。断开 1 mol H O键与断开1 mol H Cl 键所需能量相差约为 kJ。17、 ( 12 分)氯气是重要的化工原料。(1)工业上常用 法生产氯气,写出发生反应的化学方程式 。( 2)工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉,使用石灰乳而不用石灰水的原因
6、是 。部分流程如图所示,其主要设备是氯化塔,塔从上到下分四层将含有3% 6% 水分的熟石灰从塔顶喷洒而入,氯气从塔的最底层通入,这样加料的目的是 。(3) 某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气, 研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多,产生KClO3的离子方程式是 ,其原因可能是 ,由此可知(2)中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。18、(12 分) 如下图所示( B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约 1:3 混合通入含水8% 的碳酸钠中制备Cl2O ,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知: Cl2O 极易溶于水并与水反应生成
7、HClO;Cl2O 的沸点为3.8 , 42以上分解为Cl2和 O2。( 1)实验中控制氯气与空气体积比的方法是 。为使反应充分进行,实验中采取的措施有 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页学习好资料欢迎下载空气Cl2含水 8%的碳酸钠水碱石灰ABCD饱和食盐水搅拌多孔球泡装置 B中产生 Cl2O的化学方程式为:。若 B无冷却装置,则进入C中的 Cl2O会大量减少。其原因是 。装置 C中采用棕色圆底烧瓶是因为 。已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定 C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:用酸式
8、滴定管取20.00 mL 次氯酸溶液, 。 (可选用的试剂: H2O2溶液、 FeCl2溶液、 AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有:电子天平,真空干燥箱)19、 ( 12 分)将2molSO2和 1molO2混合置于体积可变,压强恒定的密闭容器中,在一定温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ; H0,当反应进行到时间t1 点时达到平衡状态,测得混合气体总物质的量为2.1 mol 。试回答下列问题:(1)写出该反应的平衡常数表达式:K = (2)反应进行到t1时, SO2的体积分数为 ;(3)若在 t1时充入一定量的氩气(Ar),SO2的物质的量将 (填“增大”
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