优化方案2017高考化学总复习必修部分第一章认识化学科学第1讲走进化学科学_钠及其化合物课后达标检测鲁教版.doc
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1、走进化学科学-钠及其化合物一、选择题1下列说法正确的是()A化学研究只能认识分子,不能创造分子B化学家可以制造出自然界中不存在的物质C某化合物做焰色反应时,可直接将化合物在酒精灯火焰上灼烧D某些非金属元素也有焰色反应解析:选B。化学家可以创造分子,所以A不正确、B正确;做焰色反应时,应用铂丝蘸取,C项不正确;只有金属元素才有焰色反应。2观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体,下列说法正确的是()A发生了氧化还原反应B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化解析:选A。钠在空气中
2、露置,物质转化如下:Na,Na2O,NaOH,NaOH潮解,Na2CO310H2O,可知A正确。3下列说法正确的是()ANA表示阿伏加德罗常数,1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子B将Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生C小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质解析:选C。A项,Na2O2中钠的化合价为1,1 mol Na只能失去1 mol e,错;B项,Na2O加入水中生成NaOH,再与Ba(HCO3)2反应生成BaCO3沉淀,不产生气体,错;C项,小苏打是面包发酵粉的主要成分之一,正确;D项,过氧化钠在空气中因与CO2和
3、H2O反应而易变质,错。4下列各项中的“黄色”,不属于因化学反应而产生的是()A将钠在石棉网上加热熔化,冷却后得到淡黄色固体B在氯化亚铁溶液中通入氯气,反应后得到黄色溶液C久置的碘化钾溶液呈黄色D食盐在无色的火焰上灼烧时,火焰呈黄色解析:选D。焰色反应是物理变化。5某溶液中含有大量NH、Na、HCO、CO、CH3COO,加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()ANaBCO、NHCCH3COODCH3COO、Na解析:选C。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,所以溶液中Na浓度增大,OH和NH反应生成氨气,所以NH浓度减小,HCO和OH反应生成CO,所
4、以HCO和CO浓度改变,故浓度基本不变的是CH3COO。6下列反应中,Na2O2只表现强氧化性的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2BNa2O2MnO2=Na2MnO4C2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO2D5Na2O22KMnO48H2SO4=5Na2SO4K2SO42MnSO45O28H2O解析:选B。A、C两项中Na2O2发生歧化反应;D项中Na2O2只表现还原性,每摩尔Na2O2失去2 mol e。7(2016福建龙岩模拟)在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANa、Fe2、Cl、SOBK、Al(OH)4、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、H
5、CODNa、Cl、CO、SO解析:选B。Na2O2具有强氧化性,能将Fe2氧化成Fe3,能将SO氧化成SO,A、D两项不能大量共存;Na2O2与水反应生成NaOH,C项中的Mg2、HCO与OH不能大量共存,HCO与OH反应生成CO,则Ca2不能大量共存。8下列实验装置不能达到实验目的的是()解析:选D。D项实验装置,应将NaHCO3置于小试管中,Na2CO3置于大试管中,加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊,左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊,说明热稳定性:Na2CO3NaHCO3。9200 时,11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应,反应后固体质量增加了3.6 g,则原混合物的平
6、均相对分子质量为()A5.8B11.6C23.2D46.4解析:选C。由反应:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2,可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比为21,m(增重)m(吸收)m(放出),即11.6 gm(O2)3.6 g,m(O2)11.6 g3.6 g8.0 g,所以n(O2)0.25 mol,n(CO2)n(H2O)0.5 mol,则原混合气体的平均摩尔质量为23.2 gmol1,即原混合物的平均相对分子质量为23.2。二、非选择题10钠是很活泼的金属,在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成:
7、NaNaNO3Na2ON2(未配平)。请回答下列问题:(1)上述反应的氧化剂是_(写化学式)。制取Na2O时若金属钠与NaNO3按质量比2317投料,充分反应后收集到的气体体积为1.12 m3(标准状况下),则制得的Na2O的质量为_kg。(2)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气,导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。现有Na2O产品m g(假设只含有Na2O2杂质),请从下面选用合适的仪器和试剂,设计一种可选用的实验仪器组合,以完成样品中Na2O含量的测定。可选用的试剂:a浓硫酸b水c盐酸标准溶液dNaOH标准溶液e酚酞f碱石灰g稀盐酸实验过程中发生反应的化学方程式实验所
8、需仪器(用字母表示)实验所需试剂(用字母表示)实验需直接测定的有关物理量(用文字说明)(3)某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数,其操作流程和实验数据如下:该Na2O产品中Na2O的质量分数为_。解析:(1)由N元素的化合价降低可知,NaNO3是氧化剂。配平方程式:10Na2NaNO36Na2ON2,收集到1.12 m3(标准状况下)N2,n(N2)50 mol,那么n(Na2O)300 mol,故m(Na2O)18.6 kg。(2)要测定样品中氧化钠的含量有多种方法,可通过测生成O2的体积来计算Na2O2的量;也可测反应后锥形瓶和溶液的总质量与反应前锥形瓶和水的总质量之差
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