高考化学第一轮知识点总复习课件2.ppt
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1、,第一章化学计量在实验中的应用,第二讲 物质的量在化学实验中的应用,考纲要求 1了解物质的量浓度的含义。 2了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。,考点一物质的量浓度及相关计算,知识梳理,单位体积,物质的量,溶质,溶液,100 g溶剂,判断正误,正确的划“”,错误的划“” (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1 () (2)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%() (3)在100 mL的烧杯中,加入10 g食盐,然后注入90 mL的水,充分溶解后,所得溶质的质量分数为90%() (4)将40 g SO3溶于
2、60 g水中所得溶质的质量分数为40%() (5)将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1 molL1(),思考辨析,题组训练,解析A、B项把溶剂的体积误当作溶液的体积,均错误;D项,发生反应:2Na2O22H2O=4NaOHO2,所得溶液的浓度为2 molL1,错误。 答案C,二、关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL,溶液密度为d gcm3,质量分数为w,物质的量浓度为c molL1,溶液中含氢氧化钠的质量为m g,该温度下NaOH的溶解度为S。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。 (2)
3、用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为_。 (3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。,(4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。 (5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。 (6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。 (7)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。,25dw molL1,1主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、_、_、_。 2容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有_、_和_。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要_,其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。,考点
4、二一定物质的量浓度溶液的配制,知识梳理,烧杯,容量瓶,胶头滴管,温度,规格,刻度线,检查是否漏水,3配制过程 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。 (1)计算:需NaCl固体的质量为_。 (2)称量:用_称量NaCl固体。 (3)溶解:将称量好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解。 (4)移液:待烧杯中的溶液_后,用玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶。 (5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_次,洗涤液_,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线_时,改用_,滴加蒸馏水至_。 (7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
5、。,5.9 g,托盘天平,冷却至室温,100,23,全部注入容量瓶,12 cm,胶头滴管,凹液面与刻度线相切,配制流程图如下图所示:,判断正误,正确的划“”,错误的划“” (1)容量瓶在使用前应检查是否漏液。() (2)实验室需要950 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液,配制时应选用1 000 mL容量瓶。() (3)若移液前容量瓶内有少量水,能使所配溶液浓度偏低。() (4)配制一定物质的量浓度的溶液时,两次用到玻璃棒,其作用分别是搅拌和引流。() 解析(1)配制溶液时需将容量瓶倒置振荡,故使用前应检查是否漏水。(2)实验室没有规格为950 mL的容量瓶,故应选用1 000 mL容量瓶
6、。(3)对所配溶液浓度无影响。(4)溶解时用玻璃棒搅拌,加速溶解;移液时用玻璃棒引流。,思考辨析,一、一定物质的量浓度溶液的配制 1实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字 ,以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_g。,题组训练,500 mL容量瓶,胶头滴管,14.6,(3)称量。 天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置: 称量过程中NaCl晶体
7、应放于天平的_ (填“左盘”或“右盘”)。 称量完毕,将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_。,左盘,搅拌,加速溶解,(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流,洗涤烧杯23次是为了_。 (6)定容,摇匀。 (7)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会_ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。,玻璃棒,保证溶质全部转移至容量瓶中,偏低,解析配制480 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液,必须用500 mL容量瓶。m(NaCl)0.50 mol/L0.5 L58.5 gmol114.6 g。用托盘天平称量时,药品放在左盘,配制一定物质的
8、量浓度溶液的一般步骤为:计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大,浓度偏低。,二、误差分析 2用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 (1)配制500 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾80.0 g:_。 (2)用Na2CO310H2O晶体配制Na2CO3溶液,Na2CO3晶体已部分失去结晶水,用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度:_。 (3)配制NaOH溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确:_。 (4)配制NaOH溶液时,NaOH固体放在烧杯中称量时间过长:_。,偏小,偏大,偏小,偏小,(5)配制
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