高考化学一轮复习(鲁科版)精品课件7—3化学反应的速率(共71张PPT).ppt
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1、一、有效碰撞、活化分子和活化能 1有效碰撞 能够发生 的分子之间的碰撞。 2活化分子 能量较 ,能够发生 的分子。 3活化能 (1)概念:普通分子转化为活化分子 的能量,单位: 。 (2)反应物、产物的能量与活化能的关系,如图。,化学反应,有效碰撞,吸收,高,kJmol1,E1是反应的 。 E2是活化分子变成生成物分子放出的能量(逆反应的活化能)。 (3)反应热H,活化能,E1E2,二、化学反应速率 1表示方法 用单位时间内反应物或生成物的 (常用 )的变化来表示,其表达式为: 。 2单位 或 。,物质的量,浓度,mol/(Ls),mol/(Lmin),(1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数,
2、故改变其用量反应速率不变。 (2)当固体颗粒变小时,其表面积将增大,其反应速率将加快。 (3)压强对速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。 (4)温度改变对任何反应的速率都有影响。,对一具体反应来说,反应物的初始浓度与化学方程式中分子式前的系数(化学计量数)并不一定成比例,但变化量(即反应物的减少量和生成物的增加量)一定与化学计量数成比例。因此用不同物质的浓度变化表示反应速率时,通常有下列方法:,【答案】D,解析:5 min末时生成Z的物质的量 0.01 mol/(Lmin)5 min2 L 0.1 mol, 则n20.10.2, 故n1。 答案:A,答案,(1)浓度改变时反应速率图像
3、的变化中,v(正)或v(逆)是连续的,无跳跃性,如;温度、压强改变时其图像中v(正)或v(逆)是不连续的,有跳跃性,如。 (2)气体反应体系充入惰性气体(或无关气体)时,对反应速率的影响: 恒容:充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。,恒压:充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。 (3)条件对v正、v逆的影响趋势是一致的,即v正增大时,v逆也一定增大(改变浓度的瞬间除外),只是倍数可能不同。,【方法技巧】用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响,解析:影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂,本题中只有温度、
4、浓度和接触面积,三者兼顾分析才能得到正确答案。图象中a反应最快,应浓度较大,温度较高,应为粉末状。 答案:A,解析:A项,由实验和对比可知,增大c(CH3COCH3),反应时间缩短,v(Br2)增大。B项,实验和反应时间相同,则v(Br2)相等。C项,比较实验和可知,增大c(HCl)时,反应时间缩短,v(Br2)增大。D项,比较实验和可知,增大c(Br2)时,v(Br2)减小,故选D。 答案:D,解析:无论是放热反应,还是吸热反应,升高温度,反应速率均增加,只是对同一个反应来说,升高温度,吸热方向增加的倍数大于放热方向增加的倍数。 答案:A,答案:D,解析:(1)t1时v逆增大程度比v正增大程
5、度大,说明改变的条件是升高温度。t3时v正、v逆同等程度地增大,说明加入了催化剂。t4时v正、v逆都降低且v正降低程度更大,说明改变的条件是减小压强。 (2)t1、t4时改变条件后,都使化学平衡向逆反应方向移动。C的体积分数都降低,故t0t1时间段C的体积分数最大。,(3)在t3时加入了催化剂,虽然使反应速率发生了改变,但并未引起化学平衡的移动,故t2t3段与t3t4段C的体积分数相等。 (4)由图象不难看出t3t4段化学反应速率最大。 答案:(1)升高温度加入催化剂减小压强 (2)t0t1段 (3)t2t3段与t3t4段(4)t3t4段,根据上图回答下列问题: (1)图研究的是不同压强对反应
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