_高考化学第一轮课堂知识点复习课件28.ppt
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1、课时2铝及其化合物,最新考纲 1掌握铝的主要性质,了解其应用。 2掌握铝的重要化合物的主要性质,了解其应用。,1结构和存在 铝位于元素周期表 ,原子结构示意图为 。铝元素在地壳中含量丰富,仅次于 。自然界中的铝全部以 态存在。,考点一铝的性质及用途,第3周期A族,硅,化合,2物理性质及用途,3.化学性质,写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:,探究思考 1金属铝是活泼的金属,能与酸反应,为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3? 答案常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜),阻止反应继续进行。,(4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、N
2、aOH溶液中,二者产生的H2相等,则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是_。 解析因为铝足量且产生H2相等,根据关系式n(HCl)n(NaOH)31,又因为两溶液体积相等,故物质的量浓度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。 答案31,【示例1】 下列说法错误的是 ()。 A常温下将Al片放入浓HNO3中,无明显现象,说明Al与浓HNO3不反应 (2013广东理综,23B) B工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al (2012广东理综,10B) C日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用 (2009广东理基,23D) D铝制容器可盛装浓H2SO4(2010重庆理综,
3、8A) 解析浓硝酸能使Al钝化形成致密的氧化膜,A错。 答案A,【示例2】 (2013山东理综,9)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 ()。 A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸 思维启迪 写出Al与四种溶液反应的化学方程式,然后根据Al进行分析和判断。 解析本题考查金属铝的性质,意在考查考生运用元素化合物知识的能力。根据关系式: 2Al2NaOH,2Al3H2SO4,2Al6HCl,A项正确,B、C项错误;Al与稀硝酸反应不产生氢气,D项错误。 答案A,1(2014韶关月考)下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 ()。 A铝在常温下不能与氧气反应 B
4、铝不能与氯气反应 C铝既能溶于酸,又能溶于强碱 D氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应 解析A项,铝在常温下能与O2反应,可形成氧化膜;B项,铝可与Cl2反应生成AlCl3;D项,Al2O3是两性氧化物,既能与酸反应,又能与强碱反应。 答案C,2世界上一次性建成的最长高速铁路京沪高铁,列车时速高达380公里,车厢大部分采用铝合金材料制造,这是因为铝合金 ()。 A比纯铝熔点高 B具有比较活泼的化学性质 C各种成分在自然界中含量丰富,容易获取 D质量轻,强度大,抗腐蚀能力比较强,解析A项,铝合金的熔点比纯铝低,错误;B项,作为制造车厢的材料铝合金抗腐蚀能力应该较强,即化学性质应该较稳定,错误;C项,
5、铝的含量丰富,但却不容易获取,制取金属铝需消耗很多能量,错误。 答案D,3(2013汕头调研)a g镁铝合金投入x mL 2 molL1的盐酸中,金属完全溶解,再加入y mL 1 molL1 NaOH溶液,沉淀达到最大值,质量为(a1.7)g,则下列说法不正确的是 ()。 A镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1nA B沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 Cx2y Da的取值范围为0.9a1.2,解析Mg、Al失去电子变为离子,离子再结合OH生成沉淀,则镁铝合金与盐酸反应转移电子的物质的量等于其生成沉淀时结合的OH的物质的量,沉淀量最大时得到Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物,则m
6、(OH)(a1.7)ga g1.7 g,n(OH)0.1 mol,电子转移总数是0.1nA,A、B正确;沉淀量最大时,溶液中n(Na)n(Cl),此时HCl和氢氧化钠的物质的量相等,即2xy,C错;电子转移总数是0.1nA,若金属全部是镁,则镁的质量是1.2 g,若金属全部是铝,则铝的质量是0.9 g,D对。 答案C,铝的两大特殊反应,2铝热反应 铝和某些金属氧化物反应,将金属从氧化物中置换出来,同时放出大量的热,这种反应称为铝热反应,可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属。 注意Al与MgO不能发生铝热反应。,1氧化铝 (1)物理性质: 色固体, 溶于水,有很高的 。 (2)化学性质,考点二铝的
7、重要化合物,白,难,熔点,2氢氧化铝 (1)物理性质 色胶状不溶于水的固体,有较强的 性。 (2)化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式为,白,吸附,探究思考 1在做铝的燃烧实验时,用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至其熔化,会看到的现象是铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落。原因是_ _。 答案铝箔加热时与O2发生反应生成熔点很高的Al2O3薄膜,使内部熔化的铝被Al2O3包裹着,所以熔化的铝不易滴下,2完成下列三角转化关系中的代表反应,_ _ _ _ _ _ _,3下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是_。 NaHCO3(NH4)2SO3Al2O3A
8、l(OH)3Al 答案,【示例3】 (2011广东,32)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下:,(注:NaCl熔点为801 ;AlCl3在181 升华),(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为_和_。 (2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在_。,(3)在用废碱液处理气体A的过程中,所发生反应的离子方程式为_。 (4)镀铝电解
9、池中,金属铝为_极,熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在,铝电极的主要电极反应式为_。 (5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是_。,【示例4】 (2013大纲理综,29)铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。 铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:,以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:,回答下列问题: (1)写出反应1的化学方程式_。 (2)滤液中加入CaO生成的沉淀是_,反应2的离子方程式为_。 (3)E可作为建筑材料,化合物C是_,写出
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