(步步高)高考化学(课标人教版)一轮复习【同步教学课件】第3章常见的金属及其化合物第1讲钠及其氧化物.ppt
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1、一、钠 自我诊断 1. 用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是 ( ) A.将钠放入足量的稀盐酸中 B.将钠放入足量的稀硫酸中 C.将钠放入足量的氯化钠溶液中 D.将钠用铝箔包好,并刺一些小孔,放入足量 的水中,第三章 常见的金属及其化合物,第1讲 钠及其氧化物,基础盘点,D,2.将一小块钠放入硫酸铜溶液中,可观察到的现象是 写出有关的化学方程式:,钠浮在溶液的液面上,很快熔化成闪亮的小,球,小球迅速地向四处游动,并发出“嘶嘶”的,响声,越来越小,最后消失,整个过程中,钠球,所到之处伴随有蓝色的沉淀产生,并可能有黑色,的沉淀生成。,2Na+2H2O 2NaOH+H2; CuSO4+2N
2、aOH Cu(OH)2+Na2SO4; Cu(OH)2 CuO+H2O。,基础回归 1.钠的物理性质 (1)Na、H2O与煤油的密度大小为: 。 (2)熔点 、硬度 、具有良好的导电性和传热性。 2.钠的化学性质 (1)与非金属单质的反应 Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为: 。 Na在常温下露置于空气中的化学方程式为: 。,2Na+O2 Na2O2,煤油Na,H2O,点燃,4Na+O2 2Na2O,低,小,Na与S的反应为: 。 (2)与水的反应 离子方程式为: 。 实验现象 a.“浮”:将钠投入水中,钠浮在水面上,说明钠的密度比水 。 b.“熔”:钠熔化成小球,说明钠的熔点 ,
3、且该反应是 反应。 c.“游”:钠球在水面上四处游动,并伴有嘶嘶声,说明 。,2Na+S Na2S,2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2,小,低,放热,有气体生成,d.“红”:反应后的溶液能使酚酞变红,说明反应生成了 。 (3)与盐溶液反应(实质):Na先与H2O发生反应,生成NaOH和H2,NaOH再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱,不能置换出盐中的金属元素。 (4)与部分含有活泼氢的有机物(如乙醇、苯酚)反应的方程式为 ; 。,碱,2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2,2 OH+2Na 2 ONa+H2,3.钠的制备:电解熔融氯化钠 化学方程式: 。 4.钠的保存 实验
4、室中通常把少量钠保存在 中,目的是防止Na与空气中的 和 发生反应。 5.钠的用途 (1)制 ,用于原子反应堆里的导热剂。 (2)作 剂来制取稀有金属。 (3)制作高压钠灯。,通电,2NaCl(熔融) 2Na+Cl2,煤油,水蒸气,O2,钠钾合金,还原,思考 金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化?并写出有关的方程式。 银白色金属 表面变暗 出现白色固体 (Na) (生成Na2O) (成NaOH) 表面变成溶液 白色块状物质 (NaOH潮解)(生成Na2CO310H2O) 白色粉末 (生成Na2CO3)。 4Na+O2 2Na2O; Na2O+H2O 2NaOH; 2NaOH+CO2 Na2C
5、O3+H2O; Na2CO3+10H2O Na2CO310H2O; Na2CO310H2O Na2CO3+10H2O。,O2,H2O,H2O,CO2,风化,提示,二、钠的氧化物 自我诊断 3.Na2O2是碱性氧化物吗? 答案 Na2O2不是碱性氧化物,Na2O2与酸反应除生成盐和水外还可生成O2。,基础回归 氧化钠和过氧化钠的比较,白色固体,淡黄色固体,碱性氧化物,过氧化物 (非碱性氧化物),-2,-1,不稳定(加热时 被空气氧化),Na2O+H2O 2NaOH,2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,Na2O+CO2 Na2CO3,2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,Na2O+2
6、HCl 2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2,要点精讲 要点一 钠的性质 钠的性质可用一句话表示:钠与酸、水、氯、氧、硫(均反应),安全保存在煤油中。或用一段话记忆:银白轻低软,传导热和电,遇氧产物变,遇氯生白烟,遇水记五点,浮熔游鸣红, 遇酸酸优先,遇盐水在前。,【典例导析1】钠与硫酸亚铁溶 液反应很难完整地观察到 反应全过程的有关现象。 有人用如图所示的装置进 行实验改进:先向试管内新制备的硫酸亚铁溶液的液面上覆盖一层汽油,然后将试管放入盛有热水的烧杯中,待试管中汽油层消失后,往试管中投入一小粒金属钠,并迅速塞上带有导管的单孔橡胶塞。 (1)实验中汽油的作
7、用是 。 (2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出,溶液中有 沉淀生成。,(3)如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒,可能发生爆炸,其原因是 。 (4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式 。 解析 (1)由于Fe(OH)2极易被氧化,要完整地观察到钠与硫酸亚铁溶液反应的有关现象,务必要将反应体系中的空气排净。汽油具有挥发性且不溶于水,它的作用是受热时变为蒸气,可以将试管 内的空气排净。 (2)金属钠投入硫酸亚铁溶液中,首先与溶液中的水反应生成NaOH和H2,然后生成的NaOH再与 硫酸亚铁反应产生白色沉淀Fe(OH)2。,(3)由于钠与水反应剧烈且放出大量的热量,使生成的H2、汽油和试管里的空
8、气混合,易燃烧发 生爆炸。 (4)Na与FeSO4反应的化学方程式为:2Na+FeSO4+2H2O Fe(OH)2+Na2SO4+H2, 离子方程式为:2Na+Fe2+2H2OFe(OH)2+2Na+H2,答案 (1)受热时气化,其蒸气将反应体系中的空气排净,起保护生成的Fe(OH)2不被氧化为 Fe(OH)3的作用 (2)白色 (3)钠与水反应剧烈,放出大量的热量,使生成的H2、汽油和试管里的空气混合,易燃烧发生爆炸 (4)2Na+Fe2+2H2OFe(OH)2+2Na+H2,要点二 钠跟酸、盐溶液的反应计算 1.钠跟酸反应时,应分两种情况来考虑: (1)若酸过量,则只考虑钠与酸的反应; (
9、2)若钠过量,则过量的钠还要与水反应,不能 认为钠先与水反应生成NaOH,NaOH再与酸发生 复分解反应。不论哪种情况,都是钠先与酸反 应。 2.钠与一些盐溶液反应时,均为钠先与水反应, 生成的碱再与盐反应生成氢氧化物,不发生简 单的置换反应。 3.钠、铝混合物加入水中,钠与水先反应产生氢 气和氢氧化钠,生成的氢氧化钠再与铝反应产 生氢气。,【典例导析2】将一定质量的钠、钾 分别投入到盛有相同浓度和体积 的盐酸的两个烧杯中,产生的气 体随时间变化曲线如图所示,则 下列说法正确的是 ( ) A.投入的Na、K的质量一定相等 B.投入的Na的质量小于K的质量 C.曲线A表示Na与盐酸反应,曲线B表
10、示K与盐 酸反应 D.参加反应的HCl的量不一定相等,解析 本题考查活泼金属与酸反应产生氢气的多 少及速率大小;由图可知,二者生成氢气的质量 相等,故需钾的质量要大;因K与氢离子反应剧 烈、速率快,故生成等质量氢气所需时间短,曲 线A为钾与盐酸反应。 答案 B,【典例导析3】在一定条件下,将钠与氧气反应的 生成物1.5 g 溶于水,所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和,则该生成物 的成分是 ( ) A.Na2OB.Na2O2 C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2 解析 由于中和后的产物是NaCl,可知n(Na) =n(HCl)=0.50 mol/L
11、0.08 L=0.04 mol,m(O)=1.5 g-0.04 mol23 g/mol=0.58 g,介于0.64 g(0.04 mol) 与0.32 g(0.02 mol)之间,可得出原生成物是 Na2O与Na2O2的混合物。,C,要点三 Na2O2的特殊性质 1.Na2O2的强氧化性、漂白性 (1)化合价与性质的关系 Na2O2既有氧化性,又有还原性,但主要表现氧化性。 (2)强氧化性的表现实例,与SO2:Na2O2+SO2 Na2SO4 与FeCl2溶液:现象:生成红褐色沉淀 与Na2SO3溶液:Na2O2+Na2SO3+H2O Na2SO4+2NaOH 与品红溶液:品红溶液褪色 与酚酞
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