2022年高二化学选修3第三章晶体结构与性质习题 .pdf
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1、第 1 页共 8 页章末质量检测(三)晶体结构与性质一、选择题 (本题包括12 小题,每小题4 分,共 48 分) 1下列说法正确的是() A晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力C区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验D非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键解析: 选 CA 项,分子晶体受热熔化时破坏的是分子间作用力而不是化学键,错误;B 项,有的分子晶体中存在氢键,错误;D 项,金属元素原子与非金属元素原子间也可形成共价键,如AlCl3,错误。2下列说法中正确的是() A离
2、子晶体中每个离子的周围均吸引着6 个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子,电子定向运动C分子晶体的熔、沸点低,常温下均呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析: 选 D选项 A 中离子晶体中每个离子周围吸引带相反电荷的离子数目与离子半径有关,如一个Cs可同时吸引8 个 Cl;选项 B 中金属内部的自由电子不是在电场力的作用下产生的;选项C 中分子晶体的熔、沸点很低,在常温下也有呈固态的,如S 属于分子晶体,它在常温下为固态。3下列有关冰和干冰的叙述不正确的是() A干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体B冰是由氢键形成的晶体,每个水分子周围有4 个紧
3、邻的水分子C干冰比冰的熔点低得多,常压下易升华D干冰中只存在范德华力不存在氢键,一个分子周围有12 个紧邻的分子解析: 选 A干冰晶体中CO2分子间作用力只有范德华力,分子采取紧密堆积,一个分子周围有12 个紧邻的分子;冰晶体中水分子间除了范德华力还存在氢键,由于氢键具有方向性,每个水分子周围有4 个紧邻的水分子,采取非紧密堆积的方式,空间利用率小,因而密度小。干冰融化只需克服范德华力,冰融化还需要克服氢键,由于氢键比范德华力大,所以干冰比冰的熔点低得多,而且常压下易升华。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页第 2 页
4、共 8 页4下表中的数据是对应物质的熔点()。物质NaCl Na2O AlF3AlCl3BCl3CO2SiO2熔点 /801 920 1 291 190 107 57 1 723 据此作出的下列判断中,错误的是() A铝的化合物的晶体中有离子晶体B同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体C表中只有BCl3和干冰是分子晶体D不同元素的氯化物可形成相同类型的晶体解析: 选 C由表中所给熔点数据可知,BCl3的熔点最低,为分子晶体;SiO2的熔点最高,为原子晶体;AlCl3的熔点较低,为分子晶体;AlF3的熔点较高,为离子晶体。5下列各项所述的数字不是6 的是 () A在 NaCl 晶体中,与一个Na
5、最近的且距离相等的Cl的个数B在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数D在石墨晶体的层状结构中,最小的环上的碳原子个数解析: 选 C二氧化硅晶体中,每个最小的环上有6 个 O 原子和 6 个 Si 原子共 12 个原子。6在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是 () A HF、HCl 、 HBr 、HI 的热稳性依次减弱B金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅CNaF、NaCl 、 NaBr 、NaI 的熔点依次降低DF2、Cl2、 Br2、I2的熔、沸点逐渐升高解析: 选 DHF 、HCl 、HBr 、HI 热稳定性
6、依次减弱是因为它们的共价键键能逐渐减小,与键能有关;金刚石的硬度大于硅,熔、沸点高于硅是因为CC 键键能大于SiSi键键能; NaF、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低是它们的离子键键能随离子半径增大逐渐减小; F2、Cl2、Br2、I2为分子晶体,熔、沸点的高低由分子间作用力决定,与键能无关。7观察下列模型并结合有关信息,判断有关说法正确的是() B12结构单元SF6分子S8HCN 结构模型示意精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页第 3 页共 8 页图备注熔点 1 873 K 易溶于 CS2A.单质硼属于
7、原子晶体B SF6是由极性键构成的极性分子C固态硫S8属于原子晶体D HCN 的结构式为HCN 解析: 选 ASF6空间结构高度对称,是由极性键构成的非极性分子,B 项错误;根据S8易溶于 CS2可知, 固态硫 S8属于分子晶体, C 项错误; HCN 的结构式应为HCN,D项错误。8有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是() A在 NaCl 晶体中,距Na最近的 Cl形成正八面体B在 CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4 个 Ca2C在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为12 D该气态团簇分子的分子式为EF 或 FE 解析: 选 D由于是气态团簇分子,其分子式应为E4F4或 F4E4
8、;CaF2晶体中, Ca2占据 8 个顶点和6 个面心,故Ca2共 8186124 个;金刚石晶体中,每个C 原子与 4个 C 原子相连,而碳碳键为2 个碳原子共用,C 原子与 CC 键个数比为12。9氮氧化铝 (AlON) 属于原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是() AAlON 和石英的化学键类型相同BAlON和石英晶体类型相同CAlON 和 Al2O3的化学键类型不同DAlON 和 Al2O3晶体类型相同解析: 选 DAlON 与石英均为原子晶体,所含化学键均为共价键,故A、B 项正确;精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第
9、 3 页,共 8 页第 4 页共 8 页Al2O3为离子晶体,晶体中有离子键,不含共价键,故C 项正确, D 项错误。10下列关于晶体的说法正确的组合是() 分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、 SiC、NaF、NaCl 、H2O、 H2S 晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中 (晶胞结构如图所示)每个 Ti4和 12 个 O2相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大,分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏ABCD解析: 选 D可用例举法一一排除,若稀有气体的原子构成分子晶体,
10、则晶体中无共价键, 错误; 构成离子晶体的微粒是阴阳离子,构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子, 错误;在离子晶体NaOH 中既有离子键,又有共价键,错误; SiO2是原子晶体,形成空间网状结构,每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合,错误; 分子的稳定性与分子内的共价键有关,与晶体中分子间作用力无关,错误。11.右图是氯化铵晶体的晶胞,已知晶体中2 个最近的NH4核间距离为 a cm,氯化铵的相对分子质量为M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铵晶体的密度(单位 g cm3)为() A.8Ma3NAB.a3M8NAC.Ma3NAD.a3MNA解析: 选 C一个晶胞中含NH4:8181,含 Cl:
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