2022年高考化学一轮复习单元课时测练碳酸钠与碳酸氢钠碱金属含解析 .pdf
《2022年高考化学一轮复习单元课时测练碳酸钠与碳酸氢钠碱金属含解析 .pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年高考化学一轮复习单元课时测练碳酸钠与碳酸氢钠碱金属含解析 .pdf(7页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、第三章第 2 节碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属(课时活页卷 ) 一、单项选择题1将一定体积的CO2通入 V L NaOH 溶液中,已知NaOH 完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水, 得到 a g 沉淀; 若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液, 得到 b g 沉淀, 则下列说法正确的是() Ab 可能等于a、小于 a 或大于 aB若 ab,则 CO2与 NaOH 溶液反应的盐只有Na2CO3C用上述数据不能确定NaOH 溶液的物质的量浓度D参加反应的CO2体积为 0.224a L 【答案】B 【解析】加入足量石灰水,CO32和 HCO3全部生成CaCO3沉淀,而加入CaCl2溶液,只有CO
2、32生成 CaCO3沉淀。据此可知b 小于或等于a,A 项错误;若ab,则 CO2与 NaOH 溶液反应生成的盐只有Na2CO3,B 项正确; D 项忽视了气体所处的温度、压强等条件,错误;根据以上数据可求出生成的Na2CO3和 NaHCO3的物质的量,进一步可求出NaOH 的物质的量, C 项错误。2 (2013.广东湛江二中月考)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、 NaCl 中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH 溶液,气体体积减少一部分,将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是() A混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B混
3、合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2C混合物中一定不含Na2O2、NaCl D混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl 【答案】A 【解析】混合物在空气中加热,有气体放出,则必有NaHCO3,其中加入足量的盐酸有气体放出,且气体不能全部被足量的NaOH 溶液吸收,说明含有Na2O2。3已知 A 是一种金属单质,B 显淡黄色,其转化关系如图所示,则C 的以下性质错误的是() A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页D受热易分解【答案】D 【解析
4、】由题意可知A 为 Na,B 为 Na2O2,C 为 Na2CO3,D 为 NaOH 。4将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末 ),下列有关叙述不正确的是() A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应【答案】D 【解析】本题主要考查钠及其化合物的性质,Na 在空气中变化为Na O2Na2O H2ONaOH CO2Na2CO3。5 (2013.广东廉江中学月考)下列实验操作正确的是() 编号实验操作A 观察钠与水
5、反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠, 小心放入装满水的烧杯中B 检验 NaHCO3与 Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C 证明 Na2O2与 CO2反应是放热反应Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中, 棉花燃烧说明是放热反应D 检验 Na2CO3与 K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧, 直接观察火焰的颜色【答案】C 【解析】应将钠表面的煤油用纸吸干且烧杯中不能装满水,A 错误; B 项都有白色沉淀产生,错误;Na2O2与 CO2反应生成氧气, 如果棉花燃烧说明达到了着火点,能证明是放热反应,C 正确; 观察钾的焰色反应应该
6、透过蓝色钴玻璃,D 错误。6浓度相同的NaOH 溶液各 100 mL 倒入 A、B、C 三个烧杯中, 分别向三份溶液中通入不等量的CO2,充分反应后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol L1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页A原 NaOH 溶液的浓度为0.2 molL1BB 烧杯中通入的CO2体积为 448 mL C通入 CO2后,不能确定A 烧杯中的溶质D通入 CO2后, C 烧杯中溶质成分为NaOH 和 Na2CO3,且物质的量
7、相等【答案】A 【解析】由图中看出,开始滴入盐酸时没有气体生成,可知三个烧杯中通入的CO2均不足量。向三个烧杯中分别加入100 mL 0.2 molL1的盐酸时,均恰好完全反应,所得溶液的溶质为NaCl,根据钠元素和氯元素的守恒可知原NaOH 溶液的浓度等于盐酸的浓度,为0.2 mol L1,A 项正确; 通入 CO2后 B 烧杯中的溶质为Na2CO3, 向其中加入50 mL 盐酸时, Na2CO3转化为 NaHCO3, 再加入 50 mL 盐酸时,生成 CO2,故生成的 CO2的物质的量为等于50 mL 盐酸中溶质的物质的量,即开始通入的CO2的物质的量, 为 0.01 mol,B 项错误;
8、A 烧杯中溶质为Na2CO3和 NaHCO3, n(Na2CO3)n(NaHCO3) 0.2 molL10.025 L0.005 mol ,根据钠元素的守恒n(NaOH) 0.1 L0.2 mol L10.005 mol 20.01 mol, NaOH 和 Na2CO3的物质的量比为 2 1,D 项错误。二、双项选择题7有关 NaHCO3和 Na2CO3的性质,以下叙述错误的是() A等质量的NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的 CO2体积大B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na2CO3是 NaHCO3的两倍C将石灰水加入NaHCO
9、3溶液中不产生沉淀,加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D等物质的量浓度的两种溶液,Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性【答案】AC 【解析】相对分子质量NaHCO3小于 Na2CO3, 所以等质量的NaHCO3、 Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)n(Na2CO3),即 NaHCO3产生 CO2的体积在相同条件下大;物质的量相等的NaHCO3、 Na2CO3与 HCl 反应,消耗HCl 的物质的量Na2CO3是 NaHCO3的两倍,则消耗同浓度HCl 溶液的体积Na2CO3是 NaHCO3的两倍; NaHCO3溶液中HCO3与 OH反应生成CO32,CO32与 Ca2结合生成
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2022年高考化学一轮复习单元课时测练碳酸钠与碳酸氢钠碱金属含解析 2022 年高 化学 一轮 复习 单元 课时 碳酸钠 碳酸氢钠 碱金属 解析
限制150内