2022年高考化学 .pdf
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1、优秀学习资料欢迎下载高考化学物质结构与性质(选考) 1 【化学 - 选修模块:物质结构与性质】(15 分)(1)C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基 )取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_;与 N2H4分子属于等电子体的是_。(3)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:Ni 原子的核外电子排布式为_ ;NiO 、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2和 Fe2的离子半径分别为69 pm 和 78 pm,则熔点NiO_FeO( 填“ ” );NiO 晶胞中 Ni
2、 和 O 的配位数分别为_、 _。(4)元素金 (Au)处于周期表中的第六周期,与Cu 同族,其价电子排布与Cu 相似, Au 原子的价电子排布式为_;一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu 原子处于面心,Au 原子处于顶点位置,则该合金中Cu 原子与Au 原子数量之比为_;该晶体中,原子之间的强相互作用是_;上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu 原子与 Au 原子构成的四面体空隙中。若将Cu 原子与Au 原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如下图 )的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为 _ 。2 【化学 - 选修模块:物质结构与性质】(15 分)A、B、C、D
3、、E 五种元素,原子序数依次递增。A 元素的周期数、主族数、原子序数相同;B 元素的前六级电离能的数值变化如图所示:C 元素的基态原子核外有六种不同运动状态的价电子;D 与 B 同主族,电负性DB ;E 是第四周期d 区元素,血红蛋白中的E 元素更易与BC 形成配合物E(BC)5。(1)写出 E 的基态原子电子排布式_ 。(2)A3C中, C 原子采用 _杂化,离子构型为 _, 比较 A3C与 A2C 中的键角大小并解释原因_。(3)D60分子中每个D 原子均采用sp2杂化,则 1 mol D60分子中 键的数目为 _。(4)A2C 有多种晶体结构,其中一种晶体中分子的空间排列方式与金刚石晶体
4、类似,该晶体晶胞中含有_个 A2C 分子,A2C 的配位数为 _, A2C 之间的作用力为_。 已知晶胞的棱长为a pm,阿伏加德罗常数为NA,试列式计算此晶体的密度_g cm3(用含 a、NA的代数式表示)。(5)E(BC)5中 E 周围的价电子总数为_,配位原子是 _(填元素符号 )。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页优秀学习资料欢迎下载3 【化学 - 选修模块:物质结构与性质】(15 分)第 A、 A 族元素组成的化合物AlN 、AlP 、AlAs 等是人工合成的半导体材料,它们的晶体结构与单晶硅相似,与NaC
5、l 的晶体类型不同。(1)核电荷数比As 小 4 的原子基态的电子排布式为_ 。(2)前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有_种。(3)NCl3中心原子杂化方式为_,NCl3的空间构型为_。(4)在 AlN 晶体中,每个Al 原子与 _个 N 原子相连, AlN 属于 _晶体。(5)设 NaCl 的摩尔质量为Mr g mol1,食盐晶体的密度为 g cm3,阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为_cm。4 【化学 - 选修模块:物质结构与性质】(15 分)铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题:(1)超细铜粉可用作导电
6、材料、催化剂等,其制备方法如下:NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为_。N、O、S 三种元素的第一电离能大小顺序为_(填元素符号 )。SO24的空间构型为_。(2)氯化亚铜 (CuCl)的某制备过程:向CuCl2溶液中通入一定量SO2,微热,反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。写出上述制备CuCl 的离子方程式:0_ 。CuCl 的熔点比 CuO 的熔点 _(填“高”或“低”)。(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,其阴离子均为无限长链结构(如图所示 ),a位置上 Cl 原子的杂化轨道类型为_。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,则另一种化合物的化学式为_。(4)用晶体
7、的X 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果:铜晶胞为面心立方最密堆积,边长为 361 pm。又知铜的密度为9.00 g cm3,则铜晶胞的体积是_cm3,晶胞的质量是 _g,阿伏加德罗常数的值为_已知 Ar(Cu) 63.6。5 【化学 - 选修模块:物质结构与性质】(15 分)在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“ A”代替 ),可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)312HF3Na2CO3=2A 3CO2 9H2O。根据题意完成下列填空:(1)冰晶石的化学式为_ ,含有离子键、_等化学键。(2)生成物中含有10 个电子的分子是_(写分子式 )
8、,该分子的空间构型为_,中心原子的杂化方式为_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页优秀学习资料欢迎下载(3) 反 应 物 中 电 负 性 最 大 的 元 素 为 _( 填 元 素 符 号 ) , 写 出 其 原 子 最 外 层 的 电 子 排 布 图 :_ 。(4)冰晶石由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,位于大立方体的顶点和面心,位于大立方体的 12 条棱的中点和8 个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是_(填具体的微粒符号 )。(5)Al 单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如
9、图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:若已知 Al 的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,Al 的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al 原子的数目为 _ 个;Al 晶体的密度为 _(用字母表示 )。6 【化学 - 选修模块:物质结构与性质】(15 分)A、B、C、D、 E、F、G 是原子序数依次增大的七种元素,其中A、B、C、D、E 为短周期元素,F、G 为第四周期元素。已知:A 是原子半径最小的元素,B、C、D 是紧邻的三个族的元素,C 的三价阴离子和 E 的二价阳离子具有相同的电子层结构,F 元素的基态原子具有六个成单电子,G 是 B 族的元素。回答下列问题:(1)写出 E、F
10、、G 的元素符号 _,B、C、D 元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示),A 元素分别与B、D 元素形成的两种微粒都具有NH3相似的结构,属于等电子体,它们的化学式是_。(2)F 元素的原子基态价层电子排布图是_。(3)E 单质晶体中原子的堆积模型如下图,晶胞是图中的_(填“ a”、“ b”或“ c”);配位数是_;若紧邻的四个E 原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm3,E 单质的密度为 g cm3;则E 的相对原子质量的计算式是_。7. 【化学 - 选修模块:物质结构与性质】(15 分)已知 A、B、C、D、E、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前20 号元素, A 与
11、 B;C、D 与 E 分别位于同一周期。 A 原子 L 层上有 2 对成电子,B、C、D 的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,, CE、FA 为电子数相同的离子晶体。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页优秀学习资料欢迎下载(1)写出 A 元素的基态原子价电子排布式;F 离子电子排布式。(2)写出 X 的化学式和化学名称。(3)写出 X 涉及化工生产中的一个化学方程式。(4)试解释工业冶炼D 不以 DE3而是以 D2A3为原料的原因:。(5)CE、FA 的晶格能分别为786 KJ/mol l 、
12、3401KJ/mo ,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是:。(6)F 与 B 可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示:F 与 B 形成离子化合物的化学式为_;该离子化合物晶体的密度为a g/cm3,则晶胞的体积是(只要求列出算式)。8. 【化学 - 选修模块:物质结构与性质】(15 分)A、B、C、D 四种短周期元素,原子序数依次增大,原子半径按C、D、B、A 顺序逐渐减小。A、C 同主族, B、D 同主族; A、C 的原子核内质子数之和为B、D 的原子核内质子数之和的一半;C 元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题:(1)B 的离子符号;D 基态原子的核外电子排布式;C、D 形
13、成化合物的电子式;(2)同时含有上述四种元素的化合物有多种,试写出其中两种的化学式(要求:其中有一种水溶液显中性)_、_;(3)A、B、C 三元素中各由两种组成的两种化合物,相互反应生成A 的单质的化学方程式为;(4) B、 C、 D 三元素中各由两种组成的两种化合物,发生化合反应且属于氧化还原反应的化学方程式为。9. 【化学 - 选修模块:物质结构与性质】(15 分)已知: A、B、C、D、E 是周期表中前36 号元素, A 是原子半径最小的元素,B 元素基态原子的2P 轨道上只有两个电子,C 元素的基态原子L 层只有 2 对成对电子, D 元素在第三周期元素中电负性最大,E2+的核外电子排
14、布和Ar 原子相同。请回答下列问题:(1)分子式为BC2的空间构型为;D 元素原子的核外电子排布式为。(2)B 第一电离能比C_(填“大”或“小” ) ;A 与 B 形成的最简单化合物的分子空间构型为_,其中心原子的杂化为。(3)A2C 所形成的晶体类型为;E 单质所形成的晶体类型为_。(4)若向由A、C 组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则该化合物的分子式是,属于分子(填:“极性”或“非极性” ) ,该反应的化学方程式是:_ _。(5)C 跟 E 可形成离子化合物,其晶胞结构与NaCl 的晶胞相似,同为面心立方结构。该离子化合物晶体的密度为 gcm-3,NA表示阿伏加
15、德罗常数,则该离子化合物晶胞的体积是(用含 、NA的代数式表示)。元素性质或结构信息X 单质为双原子分子,分子中含有3 对共用电子对, 常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼Y 二价阳离子的外围电子层排布为3d9精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页优秀学习资料欢迎下载10.【 化学-选 修模块:物质结构与性质】 (15 分)X、Y、T、Q 四种元素 ,位于元素周期表前四周期,元素的性质或结构信息见下表。请根据上述信息回答下列问题:(1)写出 X3的一种等电子体的化学式; X的气态氢化物易液化的原因是。(2)写出 T 元
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