高一化学优质实用课件推选——溶液的配制及分析.ppt
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1、溶液的配制及分析,1、物质的量浓度,(1) 定义:以单位体积溶液中所含有的溶质的物质的量来表示溶液的组成,(2) 单位:mol/L(或mol/m3),(3)公式:,CB,V,V,( 1 )将40gNaOH配成2L溶液,其物质的量浓度为_mol/L ( 2 )标准状况下,22.4LHCl配成0.5L盐酸,其物质的量浓度为_mol/L ( 3 )物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为_mol ( 4 )要配置 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3固体 _ 克。,1.06,2、配制一定物质的量浓度的溶液,容量瓶的使用,1. 构造:细颈、平
2、底的梨形玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,2. 特点:容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线而无刻度,3. 使用范围:用来配制一定体积浓度准确的溶液,4. 注意事项: 使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,计算 需求称量的 Na2CO3的质量,2.称量,注意事项: (1)使用前要调零(或摆动两边格数相同) (2)两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 (3)称量时遵循左物右码的原则 (4)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 (5)称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零,3. 溶解,注意事项: 应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度
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