高一化学优质实用课件推选——晶体结构复习.ppt
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1、,晶体结构复习,一 . 晶体类型的判断及性质,思考回答下列概念 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体,金属晶体,离子晶体,分子晶体,原子晶体,1.下列说法错误的是 A、原子晶体中只存在非极性共价键 B、分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力 C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D、离子晶体在熔化状态下能导电 2.有关晶体的下列说法中正确的是 A晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 B原子晶体中共价键越强,熔点越高 C冰溶化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠溶化时离子越未被破坏,A,B,3.下列说法错误的是 稀有气体的原子能形成分子晶体 只由原子构成的晶体一定是原子晶体 分子晶体的熔
2、点一定比金属晶体的高 含有离子键的物质一定是离子晶体 分子晶体中一定没有离子键 离子晶体中可能含有共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 分子晶体中既有化学键又有分子间力 有化学键断裂的变化一定是化学变化, ,晶体的类型及主要特征(填空),阴离子阳离子,原子,分子,金属阳离子自由电子,离子键,共价键,分子间作用力,离子和电子间作用力,较大,很大,很小,较高,很高,很低,易溶于水,不溶,相似相溶,融化及溶于水导电,溶于水导电,导电,导热延展性,不导电,知识应用,A熟悉常见物质的晶体类型 A 根据晶体的类型判断其大致的 物理性质 A根据晶体的物理性质判断其可
3、 能的晶体类型,晶体类型的判断,从组成上判断(仅限于中学范围): 是否金属单质(是:金属晶体) 有无金属离子或铵根离子?(有:离子晶体) 是否属于“四种原子晶体”? 以上皆否定,则多数是分子晶体。 从性质上判断: 熔沸点和硬度;(高:原子晶体;中:离子晶体;低:分子晶体) 熔融状态的导电性。(导电:离子晶体),练习.下列物质的晶体中,晶体类型相同的是(),A 、O2和SiO2 B、NaI和 I2 C 、CO2和 H2O D 、 CCl4和 NaCl .下列性质中,可以充分说明某晶体是离子晶体的是() 、有较高的熔点 、固体不导电,水溶液能导电 、可溶于水 、固体不导电,融化状态能导电,C,D,
4、3.下列晶体熔化时,不需要破坏化学键的是( ) A、氯化钠 B、金刚石 C、冰醋酸 D、二氧化硅 4.下列叙述错误的是( ) 含有离子键的晶体一定是离子晶体 离子晶体一定不含共价键 Na2O和SiO2的晶体中都不存在单个小分子 冰醋酸晶体与冰熔化时需克服的微粒间作用力的类型相同,C,B,5.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的的不同作用力, 下列含有上述两种结合力的组合是:( ) Na2O2 SiO2 金刚石白磷NaCl A. B. C. D. 6.下列叙述正确的是 ( ) A.干冰晶体中,CO2分子间经过共价键相连 B.氯化钠晶体熔化时,化学键被破坏 C.含有离子键的晶体一定是离子晶体 D
5、.两种结构的微粒,如果核外电子排布相同, 化学性质就一定相似,C,BC,7、关于氢键,下列说法正确的是( ) A、氢键比范德华力强,所以它属于化学键 B、分子间形成的氢键使物质的沸点和熔点升高 C、水是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 D、没有氢键,地球上就没有生命 8、下列含有非极性键的离子晶体是( ) (1)醋酸钠(2)氢氧化钾(3)过氧化钠 (4)金刚石(5)乙醇(6)氯化钙 A、 (1)(2)(3)(6) B、 (1) (3) C、 (1) (3) (4) (5) D、(1)(2)(6),BD,B,二、物质熔沸点的比较:,1、异类晶体:原子晶体离子晶体 分子晶体,2、同类晶体:
6、(1)原子晶体的决定因素:共价键键能 (原子半径)(C SiO2 SiC Si); (2)离子晶体的决定因素:离子键的强 弱,比较离子半径,离子电荷; (3)金属晶体:金属键的强弱,比较金 属离子的半径及金属阳离子的电荷数。 (4)分子晶体的决定因素:范氏力,结 构组成相似时比较相对分子质量;分子 量相同,比较分子的极性(CO N2) 和分子的结构(正戊烷异戊烷新戊 烷;邻二甲苯间二甲苯对二甲苯),练习,下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 ( ) A金刚石,晶体硅,二氧化硅,碳化硅 BCCl4CBr4CCl4CH4 CMgOH2002N2 D金刚石生铁纯铁钠,BC,三、晶体的空间结构,NaCl
7、晶体结构示意图,Na+,Cl-,Go to 3D,分析 如图直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处位置,晶体中,每个Na+周围有 个Cl-,每个Cl-周围有 个Na+,每个Na+周围与它最接近的且距离相等的Na+个数为:_,12,6,6,氯化钠的晶体结构如图,如何根据其结构分析出化学式,想一想,CsCl晶体结构解析图,Cs+,Cl-,CsCl晶体结构示意图,Go to 3D,顶点:,棱边:,面心:,体心:,小结:,立方体晶体中各位置上原子总数的计算方法分别是:,顶角上的原子总数,=1/8顶角原子数,棱上的原子总数,棱上的原子总数,=1/4棱上原子数,=1/2面心原子数,体心上的原子
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