选修模块.doc
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1、精品文档,仅供学习与交流,如有侵权请联系网站删除【物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前4周期元素。A、B、C同周期,C、E同主族。A的外围电子排布是:nsnnpn;I1(C)I1(B);D的外围电子数等于其周期序数;F原子是前4周期中未成对电子数最多的原子(基态原子);基态G原子共有9个外围电子。(1)上述元素中电负性最大的是_,原子半径最小的是_。(填元素符号)(2)若B的第一电离能大于与其相邻(周期表中)的任何元素,则基态B原子的轨道表示式为_;若B能与A形成AB2分子,写出AB2的电子式_; 1个AB2分子中有_个键和_个键。(3)D与C形成的化合物熔点为
2、1290,D与E形成的化合物熔点是190,相差很大的原因是_。 D离子与C离子(或E离子)均可形成配合离子,写出任意一种配合离子的化学式 _。(4)写出基态F原子的电子排布式_;(5)指出G在周期表中的位置_,含+3价G的化合物在酸性条件下是一种强氧化剂,可将Mn2+氧化成MnO4-,自身被还原成G2+。写出在G(OH)3中加浓盐酸的化学方程式_。【化学与技术】 铝是地壳中含量多的金属,与生活、生产有着密切的联系,请回答下列有关工业炼铝的相关问题:(1)工业上用电解熔融的氧化铝制取铝,但是氧化铝的熔点高达2050,直接电解熔融氧化铝将会消耗大量的能量。所以工业上是在氧化铝中加入冰晶石后将熔点降
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