卤族元素强化提高.doc
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1、如有侵权,请联系网站删除,仅供学习与交流卤族元素强化提高【精品文档】第 19 页1. 氯碱工业:(1)概念:工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业。(2)原料:饱和食盐水(3)原理:2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2 (4 ) 设备:离子交换膜法电解槽 思考: 写出电解饱和食盐水的离子方程式 粗食盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、 Fe3+、 SO42-等杂质,不符合电解要求,思考如何除去杂质,使食盐水得到精制?解答: 2Cl + 2 H20 2OH- + H2+ Cl2 先加入过量的BaCl2溶液使SO
2、42-完全沉淀,再加入过量的NaOH 溶液除去Fe3+和Mg2+,再加过量的Na2CO3溶液除去Ca2+和Ba2+,过滤后,向滤液中加入盐酸调pH为7即可。2、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装饰材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等,下列与这些用途无关的性质是( )A 不易生锈 B 导电性好 C 密度小 D 强度高答案:B 解析: 建筑装饰材料属于长期使用的材料,其不易生锈、密度小;强度高等性质有利于建筑物的长久安全使用。但建筑材料没有必要要求导电性好,相反,建筑装潢材料导电性好不利于建筑物的安全使用,因为它导致建筑物遭雷击。点评此题是引导学生关注生活、生产实际,从
3、化学视角解释生活现象,真正做到学以致用,一般这样的试题涉及化学知识较简单,要仔细分析,大胆作答。3、向NaBr、NaI、Na2SO3混和液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到的固体剩余物质的组成可能是( ) A NaCl、Na2SO4 B NaCl、NaBr、Na2SO4 C NaCl、Na2SO4、I2 D NaCl、NaI、Na2SO4 答案AB 解析已知:Cl2 + 2Br- = 2Cl- +Br2;Br2 + 2I- = 2Br- +I2 ;H2O+ I2 +SO32- = 2I- + SO42-+ 2H+;所以氧化性Cl2 Br2I2SO42- ;还原性:SO32- I-
4、 Br- Cl-。 在向NaBr、NaI、Na2SO3混和液中,先通入一定量氯气,后又将溶液蒸干并充分灼烧的过程中,还原剂被氧化的先后顺序是Na2SO3、NaI、NaBr,至于具体反应到哪一种物质,要取决于Cl2的用量。点评一种氧化剂同时与几种还原剂相遇时,还原性强的首先被氧化;这是氧化还原反应的规律。此外,“还原剂的还原性强于还原产物”,这也是重要反应规律。掌握好这些基本规律,是解决氧化还原反应问题的前提。4、某无色气体可能含有HCl、 HBr 、SO2 、CO2 中的一种或几种。将气体通入到适量氯水中,恰好完全反应,不再剩余气体。将所得的无色溶液分装在两个试管中,分别加入酸化的AgNO3
5、溶液和酸化的BaCl2溶液,均产生白色沉淀。则下列判断正确的是( )A原气体中一定有SO2 ,一定无HBr B 原气体中可能有SO2 C 原气体中一定有HCl D 不能确定有无HCl,但一定无CO2 答案AD解析将气体通入氯水中无气体剩余,说明一定无CO2 ;所得溶液无色,说明无HBr(溴水为橙黄色);再加入AgNO3溶液和BaCl2均得白色沉淀,说明含SO2 (因为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl),至于HCl气体则无法判断。点评此题考查元素化合物知识,重要的是熟悉氯水的氧化性,熟悉相关的反应规律,还要明确相关物质的转化关系,这是分析问题的基础。5、有甲、乙、丙、丁四个集气瓶
6、中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体,如果甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸;如果甲、乙两瓶混合后,瓶壁上可见暗红色小液滴。试判断甲、乙、丙、丁四瓶中的气体各是什么:甲_;乙_;丙_;丁_。答案甲 Cl2; 乙 HBr ; 丙HCl ; 丁 H2 解析甲、丁混合见光爆炸,说明是H2和Cl2;又知甲、乙混合生成暗红色液滴,说明是Cl2和HBr;综上首先判断甲为Cl2,丁为H2,乙为HBr,剩余的丙为HCl。点评解推断题只要抓住题目的突破口,然后“顺藤摸瓜”,问题就可以一一解决。此题的关键是由甲、丁现象和甲、乙现象先判断出甲为Cl2,然后由此逐一推断出丁、乙、丙。【模拟试题】一、选择
7、题(每题有1个或2个答案)1.在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静置片刻后 ( )A.整个溶液变紫色 B. 整个溶液变棕色C.上层无色,下层紫红色 D.下层无色,上层紫红色2.在NaBr和KI的混合液中通入过量的氯气,然后将溶液蒸干并灼烧,最后留下的物质是 ( ) A.NaCl B.NaCl和KBr C .KCl和NaBr D.NaCl和KCl3.现有下列三个反应:2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I22FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2KMnO4+16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O若FeCl2溶液中含有I-杂质,要氧化除
8、去I-杂质可加入的试剂是 ( ) A. Cl2 B.盐酸 C. KMnO4 D. FeCl34.浓度为2摩/升的氢溴酸溶液V升,欲使其浓度变为4摩/升,下列方法中,可行的是( )A.通入标况下的HBr气体44.8升 B. 将溶液加热蒸发浓缩至0.5V C.蒸发掉0.5升水 D. 加入10摩/升氢溴酸0.6V升,再将溶液稀释至2V升5.下列反应可用化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr表示的有 ( )把SO2气体通入溴水中 把浓硫酸与溴化氢混合加热得到的红色气体通入水中 把硫酸与Na2SO3反应得到的气体通入溴水中 把液溴加入到SO2的水溶液中 A. B. C. D.6.有W、
9、X、Y三种气体是Cl2、HCl、HBr,但不知分别是哪种;已知W、X混合后无反应,则正确的判断是 ( )A.Y肯定不是HCl B.W、X不能确定 C.Y可能是HCl D.Y不是Cl2,也不是HBr7.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素,为解这一全国性的问题,我国实施“智力工程”最经济可行的措施是 ( )A.食盐中添加碘 B.面包中加碘盐 C.大量食用海带 D.注射含碘药剂8.鉴别氯水和盐酸两种物质时,最合适的试剂是 ( )A.硝酸银溶液 B.碘化钾淀粉溶液 C.碳酸钠溶液 D.酚酞溶液9. 将镁,铝,铁三种金属分别投入到等质量过量的稀硫酸中,反应结束后,各溶液质量仍然相等,则投入的
10、三种金属质量关系正确的是( )A. AlMgFe B. MgAlFe C. FeAlMg D. Mg=Al=Fe10. 在Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O反应中,若有2mol的Mg被氧化,则被还原的硝酸的物质的量是:( )A. 8mol B. 6mol C. 4mol D. 2mol二、填空题:11. 工业上从海水中提取Br2 可采用如下方法:(1)往海水中通入Cl2 ,将海水中的溴化物氧化,其离子方程式为_。 (2) 向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收,其化学方程式为:_。 (3) 将(2)所得溶液用硫酸酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化
11、为单质溴,再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4,写出这一过程的化学方程式:_。(4)这样得到的溴中还混有少量Cl2 ,怎样除去?_。12. 海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:母液 Mg(OH)2(盐酸浓缩) MgCl26H2O(脱水) MgCl2(电解) Mg贝壳(煅烧)CaO(水) 石灰乳 粗盐 (水.重结晶) 精盐(1)若在空气中加热MgCl26H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式._。(2) Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程,在溶解、过滤、蒸发三个步骤操作中都要用到玻璃
12、棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。 溶解时:_ 过滤时:_ 蒸发时:_13. 在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝,这是因为_,离子方程式是_。在上述蓝色溶液中滴加少量的Na2SO3 ,蓝色逐渐消失,这是因为:_,离子方程式是_。以上实验条件下,ClO-、I2、SO42- 的氧化性由强到弱的顺序是_。三、计算题14. 在500mL NaCl 和NaBr 的混合溶液中,加入200mL 0.05ml/L 的AgNO3 溶液,生成1.326g 沉淀;往滤液中加入过量盐酸,又得到0.287g沉淀。求原混合液中Cl- 和Br- 的物质的量浓度。试题答案】一、1
13、 C 2 D 3 D 4 D 5 D 6 AB 7 A 8 B 9 A 10 C二、11、 (1) Cl2 +2Br- = 2Cl- + Br2 (2) 3Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr+NaBrO3 + 3CO2 (3) 5NaBr+NaBrO3+ 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 +3H2O(4) 加入NaBr12、(1) MgCl26H2OMg(OH)Cl HCl+ 5H2O MgCl26H2OMgO+ 2HCl+ 5H2O (2)加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤。(3)搅拌,加速溶解。使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒。搅拌,防止因局部过热液
14、滴或晶体飞溅。13、 I- 能被氧化为I2 ,I2 遇淀粉变蓝; 2I- ClO-+ 2H+ = I2 +Cl- +H2O ;SO32- +I2 +H2O = SO42- +2H+ +2I-;ClO-I2 SO42- 三、14、Cl-: 0.008mol/L Br- 0.008mol/L化学周刊鲁科版必修1模块同步检测(3-4 海水中的化学元素)海水中的化学元素 自我测试A卷 基础巩固(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1下列离子在海水中含量最多的是( )。A溴离子 B氯离子 C钙离子 D镁离子2淀粉碘化钾试纸是一种
15、用淀粉和碘化钾溶液浸泡后晒制而成的试纸,主要用于检验碘单质或者较强的氧化剂的存在。下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )。A碘水 B碘酒 C溴水 D碘化钠3关于海水中化学元素的叙述中正确的是( )。A元素周期表中所有的元素在海水中都能找到B元素周期表中所有的元素在海水中含量最少的是氡C海水中的常量元素有11种D海水中含有大量的碘,所以碘是海水中的常量元素4下面物质中,不是氯碱工业的直接产品的是( )。A碳酸钠 B氢氧化钠 C氢气 D氯气5向盛有液溴的试剂瓶中注入一定量的水,其目的是( )。A制溴水 B比较液溴和水的密度 C防止液溴挥发 D隔绝空气6氯化碘(ICl)的化学性质与氯气相似
16、,预测它与水反应的产物是( )。AHI和HClO BHCl和HIO CHClO3和HIO DHClO和HIO7将溴水与下列各溶液混合并振荡,静置后混合液分层,则能使溴水层变成无色的是( )。A氯水 B苯 C碘化钾溶液 D氯化钠溶液8根据下列反应,判断氧化剂的氧化性强弱顺序为( )。 H2S+Cl2=S+2HCl 2NaI+Cl2=2NaCl+I2 Na2S+I2=2NaI+SACl2I2S BCl2SI2 CI2Cl2S DSI2 Cl29已知镁是一种活泼金属,不仅可以与酸反应,还可以与热水反应,生成Mg(OH)2沉淀,而且Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C(2Mg+CO2 2MgO+C)。
17、海水中镁的含量很大,世界上生产的镁60%来自海水,海水提镁,需要在海水中加碱Mg2+2OH-=Mg(OH)2,经沉淀分离后转化为氯化镁Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O,最终电解得到镁单质MgCl2(熔融) Mg+Cl2,根据海水提镁过程中所涉及的反应,以下说法正确的是( )。AMg在CO2中的燃烧是置换反应B将沉淀转化为MgCl2的过程,是镁原子失电子转化为Mg2+C电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式,但不是氧化还原反应DMg在CO2中燃烧的反应中,CO2既是氧化剂又是还原剂10鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是( )。 A碘水、淀粉溶液 B氯水、四氯化碳C溴水、汽油 D硝酸
18、银溶液、稀硝酸11将13.4g KCl、KBr的混合物溶于水配成500mL溶液,通入过量的Cl2。反应后将溶液蒸干,得固体11.175g,则所配制溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量溶度之比为( )。A321 B123 C132 D31112某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,且c(H+)=10-2molL-1,则在该溶液中可以大量存在的阴离子是( )。ASO42-BNO3- CSCN-DCO32-13某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为234,若要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比是432,则原溶液中I-的物质的量是通入氯气物质的量的( )倍。A2 B3
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