《第三节-盐类的水解——离子浓度大小比较》PPT课件-(1).ppt
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1、2六、盐溶液中微粒浓度的大小比较:六、盐溶液中微粒浓度的大小比较:1、电离理论:、电离理论:以以NH4Cl溶液为例:溶液为例:盐溶于水时是完全电离的,盐溶液中同时存在水的电离。盐溶于水时是完全电离的,盐溶液中同时存在水的电离。NH4Cl =NH4 + + Cl2、水解理论:、水解理论: 水解是微弱水解是微弱NH4+ + H2O NH3H2O + H+弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。溶液中存在的微粒有:溶液中存在的微粒有:NH4+、Cl 、H+、OH 、 NH3H2O?各微粒的浓度大小关系如何?各微粒的浓度大小关系如何?c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O
2、) c (OH) 用同样的方法试比较用同样的方法试比较CH3COONa溶液中各微粒的浓度大小关系溶液中各微粒的浓度大小关系c (Na+) c (CH3COO) c (OH) c (CH3COOH ) c (H+ ) 不水解的离子的浓度不水解的离子的浓度 发生水解的离子的浓度发生水解的离子的浓度 溶液呈酸碱性的离子溶液呈酸碱性的离子32、水解理论:、水解理论: 多元弱酸水解是分步,主要决定第一步多元弱酸水解是分步,主要决定第一步如:如:Na2CO3 溶液中:溶液中: 单水解程度很小,水解产生的离子或分子浓度远远小单水解程度很小,水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。于弱离子的浓度。六、盐
3、溶液中微粒浓度的大小比较:六、盐溶液中微粒浓度的大小比较: c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3)CO3 2 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH 主主次次? 能否比较能否比较Na2CO3溶液中各离子的浓度大小?溶液中各离子的浓度大小?c (Na+ ) c(CO32) c(OH) c(HCO3) c(H+) 4 如:如:NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子:阳离子: NH4+ H+ 阴离子:阴离子: Cl OH 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )3、
4、电荷守恒、电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )六、盐溶液中微粒浓度的大小比较:六、盐溶液中微粒浓度的大小比较:用同样的方法分析用同样的方法分析CH3COONa溶液中各微粒电荷关系溶液中各微粒电荷关系Na+、H+、CH3COO、OH n( Na+ ) + n ( H+ ) = n ( CH3COO ) + n ( OH )c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO ) + c ( OH )53、电荷守恒、电荷守恒阳离子:阳离子: Na+
5、、H+ 阴离子:阴离子: OH 、CO32 、 HCO3又如:又如:Na2CO3 溶液溶液 Na2CO3 = 2Na+ +CO32 H2O H+ + OHn (Na+ ) + n ( H+ ) = n ( OH ) + 2n ( CO32) + c ( HCO3 )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数CO3 2 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c (CO32) + c (HCO3 )64、物料
6、守恒、物料守恒 (元素(元素or原子守恒)原子守恒) 溶液中,尽管有些离子能电离或水解,变成其它离子或溶液中,尽管有些离子能电离或水解,变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。的。 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。存在形式的浓度之和。六、盐溶液中微粒浓度的大小比较:六、盐溶液中微粒浓度的大小比较:以以NH4Cl溶液为例:溶液为例:NNH4NH3H2On (N) n (Cl )=c(Cl)= c(NH4)c(NH3H2O)用同样的方
7、法分析用同样的方法分析CH3COONa溶液中各微粒电荷关系溶液中各微粒电荷关系c( Na+ ) = c ( CH3COO ) + c(CH3COO H)74、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素在溶液中应该等于该元素在溶液中各种存各种存在形式的浓度之和在形式的浓度之和。如:如:a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c(c (CO32) + c (HCO3) + c (
8、H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L(元素元素or原子守恒原子守恒)即即 c (Na+) : c (C) 2 : 1六、盐溶液中微粒浓度的大小比较:六、盐溶液中微粒浓度的大小比较:8如:如:NaHCO3溶液溶液4、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素应该等于该元素在溶液中在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。(元素元素or原子守恒原子守恒) c (Na+) : c (C) 1 : 1因此因此c (Na+)c (HCO3) + c (
9、CO32) + c (H2CO3)六、盐溶液中微粒浓度的大小比较:六、盐溶液中微粒浓度的大小比较:9 解题指导解题指导 电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点热点”之一。之一。 多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念值、离
10、子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。10例例1:在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是:在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) 解析:解析: NH4Cl是可溶性的盐,属于强电解质,在溶液是可溶性的盐,属于强电解质,在溶液中中完全电离完全电离 NH4ClNH4+Cl。因为。因为NH4Cl是强酸弱是强酸弱碱所生成的盐,在水中要碱所生成的盐,在水中要发生水
11、解发生水解;NH4+H2O NH3H2O+H+, c(NH4+)比比c(H+)及及c(OH)大得多;溶液大得多;溶液因水解而呈酸性因水解而呈酸性,所以,所以c(H+)c(OH-)。综合起来,不难得出:。综合起来,不难得出:c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)。 例题分析例题分析 AA11盐溶液盐溶液-强酸弱碱盐溶液强酸弱碱盐溶液:在在0.1mol/L的氯化铵溶液中,下列关系不正确的是的氯化铵溶液中,下列关系不正确的是A. c(NH4+) +c(H+)= c(OH-) +c(Cl-)B. c(H+) =c(NH3H2O)+ c(OH-) C. c(NH4+) + c(NH3H2O) 0.
12、1mol/LD. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) ( C )12盐溶液盐溶液-强碱弱酸盐溶液强碱弱酸盐溶液:【例【例4】在】在Na2S溶液中下列关系不正确的是(溶液中下列关系不正确的是(2个答案)个答案) Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S) ( AD )解析:解析: 电荷守恒:电荷守恒:c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2); 物料守恒:物料守
13、恒:c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +2c(H2S); 质子守恒:质子守恒:c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S),选,选A D13强碱弱酸的酸式盐溶液:强碱弱酸的酸式盐溶液:【例【例5】草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在在0.1mol/LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是溶液中,下列关系正确的是2个答案个答案 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/LC c(C2O42-) c(H2C2O4)D c(K+) = c(H2
14、C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) ( CD ) 解析解析 因为草酸氢钾呈酸性,所以因为草酸氢钾呈酸性,所以HCHC2 2O O4 4- -电离程度大于水解程度,电离程度大于水解程度,故故c c(C(C2 2O O4 42-2-) )c c(H(H2 2C C2 2O O4 4) )。又依据物料平衡,所以。又依据物料平衡,所以D Dc c(K(K+ +)=)= c c(H(H2 2C C2 2O O4 4)+)+ c c(HC(HC2 2O O4 4- -)+)+ c c(C(C2 2O O4 42-2-) )正确,又根据电荷守恒,正确,又根据电荷守恒,c c(K(K+
15、+)+)+c c(H(H+ +)=)=c c(HC(HC2 2O O4 4- -)+)+c c(OH(OH- -)+2)+2c c(C(C2 2O O4 42-2-) ),所以。综合上述,所以。综合上述,C C、D D正确。正确。14强碱弱酸的酸式盐溶液:强碱弱酸的酸式盐溶液:碳酸是二元弱酸,碳酸氢钾溶液呈碱性,在碳酸是二元弱酸,碳酸氢钾溶液呈碱性,在0.1mol/LKHCO3溶液中,下列关系正确的是溶液中,下列关系正确的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)B c(HCO3-) + c(CO32-) =0.1mol/LC c(CO32-) c(H2
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