亨利定律(2页).doc
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-亨利定律-第 2 页题目:某有机物A排入pH=7.0,水温为20的江水中,该江水含悬浮颗粒物0.09%,其有机碳含量为10%.若该有机物分子量为118,溶解度为5.2mg/L,江面上A的分压为(20),请计算该有机物的总浓度.已知A的亨利常数KH为0.26Pa m3/mol.解答:亨利定律针对气体分压或者稀薄溶液,溶液中悬浮物占0.09%,20oC下,整个体系可以认为是稀薄溶液,那么可以根据亨利定律计算:对于有机物溶质A而言,PA=kA.cA3/mol. cAcA=5.192*10-3mol/LbA= cA *WA=5.192*10-3mol/L*118 g/mol =612.9 mg/L亨利定律计算的气体或溶质浓度不包含和溶液相互作用的浓度,即溶解的浓度。因此,A的总浓度为()mg/L即
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