分子间力氢键.ppt
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1、关于分子间力氢键现在学习的是第1页,共34页水有三态变化水有三态变化: :固固 液液 气气吸热吸热吸热吸热放热放热放热放热0 100 干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从固态转变为液态或气态,从液态转变为气态,为什么要吸固态转变为液态或气态,从液态转变为气态,为什么要吸收能量收能量?在降低温度、增加压强时,在降低温度、增加压强时,C12、CO2等气体能等气体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么启示启示?现在学习的是第2页,共34页【问题探究一】【问题探究一】干冰气化现象是物理变
2、化还是化学变化?干冰气化现象是物理变化还是化学变化?干冰气化过程中有没有破坏其中的化干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键?学键?那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢?那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢?现在学习的是第3页,共34页分子间作用力分子间作用力 分子间存在着将分子聚集在一起的分子间存在着将分子聚集在一起的作用力,这种作用力称为作用力,这种作用力称为分子间作用力分子间作用力又称为又称为范德华力范德华力现在学习的是第4页,共34页【问题探究二】【问题探究二】干冰气化后化学性质是否发生变化?干冰气化后化学性质是否发生变化? 分子间作用力对物质化学性质有分子间作用力对物质化学性质有没有影响?没
3、有影响?现在学习的是第5页,共34页【问题探究三】【问题探究三】 分子间作用力如何影响分子间作用力如何影响物质的物理性质?物质的物理性质?现在学习的是第6页,共34页熔沸点逐渐升高熔沸点逐渐升高卤族元素单质物理性质差异卤族元素单质物理性质差异熔沸点逐渐升高熔沸点逐渐升高现在学习的是第7页,共34页三、分子间作用力(1)存在:由分子构成的物质)存在:由分子构成的物质1。概念:分子间存在的将分子聚集在一起。概念:分子间存在的将分子聚集在一起 的作用力称为分子间作用力,的作用力称为分子间作用力, 又称为范德华力。又称为范德华力。(2)大小:比化学键弱得多。)大小:比化学键弱得多。2。意义:影响物质的
4、。意义:影响物质的熔沸点熔沸点和和溶解性溶解性等等 物理性质物理性质现在学习的是第8页,共34页3。影响因素。影响因素: :相对分子质量的大小。相对分子质量的大小。4。影响物质溶解性大小的因素。影响物质溶解性大小的因素溶质、溶剂分子的极性。溶质、溶剂分子的极性。“相似相溶规律相似相溶规律”:极性分子组成的溶质,易溶于极性分子组成的溶质,易溶于极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质,极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质,易溶于非极性分子组成的溶剂易溶于非极性分子组成的溶剂。为什么NH3极易溶于水?一般情况下,相同类型的分子,相对分一般情况下,相同类型的分子,相对分子量越大,分子间作用力越大
5、,熔沸点子量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高越高现在学习的是第9页,共34页 1氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性,而液态氯化氢氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性,而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么却不具有导电性。这是为什么? 2 2干冰受热汽化转化为二氧化碳气体,而二氧化碳气体在干冰受热汽化转化为二氧化碳气体,而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么加热条件下却不易被分解。这是为什么? ? 氯化钠为离子化合物,在氯化钠为离子化合物,在熔化状态下离子键断裂后成为自由移动的阳、熔化状态下离子键断裂后成为自由移动的阳、阴离子;或在水分子作用下能够电离成自由移动的离子,从而能导电
6、。阴离子;或在水分子作用下能够电离成自由移动的离子,从而能导电。而液态氯化氢是共价化合物,由分子组成,无自由移动的带电粒子,因而液态氯化氢是共价化合物,由分子组成,无自由移动的带电粒子,因此液态氯化氢不能导电。此液态氯化氢不能导电。干冰受热转化为气体,只是克服能量较低的分子间作用力,而二干冰受热转化为气体,只是克服能量较低的分子间作用力,而二氧化碳分解则需要克服能量较高的共价键,因此比较困难。氧化碳分解则需要克服能量较高的共价键,因此比较困难。现在学习的是第10页,共34页分子间作用力的大小判断:分子间作用力的大小判断: 分子间作用力比化学键弱得多,约几个或数十个分子间作用力比化学键弱得多,约
7、几个或数十个kJ.molkJ.mol一一1 1就能破坏这种作用力。一般来说,对于组成和结构就能破坏这种作用力。一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大。相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大。例如:例如:F F2 Cl Cl2 Br Br2 I I2 CF CF4 CCl CCl4 CBr CBr4 CI CI4 分子间作用力比化学键弱得多分子间作用力比化学键弱得多现在学习的是第11页,共34页注意注意: :a a分子间的作用力实质上是分子间的电性引力。分子间的作用力实质上是分子间的电性引力。(P54P54拓展视野)拓展视野) b b范德华为荷兰物理学家。
8、因他首先研究了分子间作用力,范德华为荷兰物理学家。因他首先研究了分子间作用力,故这种力称之为范德华力。故这种力称之为范德华力。 c c分子内含有共价键的分子分子内含有共价键的分子( (如如ClCl2、COCO2、HH2SOSO4等等) )或稀有或稀有气体气体( (如如HeHe、NeNe等等) )单原子分子之间均存在分子间作用力。单原子分子之间均存在分子间作用力。 d.d.分子间作用力比化学键弱得多分子间作用力比化学键弱得多. .现在学习的是第12页,共34页分子间作用力对物质的熔沸点、溶解度的影响分子间作用力对物质的熔沸点、溶解度的影响规律规律:a a范德华力越大,(分子量越大)物质的熔沸点越
9、高。范德华力越大,(分子量越大)物质的熔沸点越高。 现在学习的是第13页,共34页b b溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大,则溶质分子溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大,则溶质分子的溶解度越大,如的溶解度越大,如CHCH4和和HClHCl在水中的溶解情况,由于在水中的溶解情况,由于CHCH4和和HH2O O分子间的作用力很小,故分子间的作用力很小,故CHCH4几乎不溶于水,而几乎不溶于水,而HClHCl与与HH2O O分子间的作用力较大,故分子间的作用力较大,故HClHCl极易溶于水;同理,极易溶于水;同理,BrBr2、I I2与苯分子间的作用力较大,故与苯分子间的作用力较大,故BrBr2、I
10、 I2易溶于苯中,易溶于苯中,而而HH2O O与苯分子问的作用力很小,故与苯分子问的作用力很小,故HH2O O很难溶于苯中。很难溶于苯中。 相似相溶原理相似相溶原理: :由极性分子组成的溶质易溶解于极性分子的溶剂之中由极性分子组成的溶质易溶解于极性分子的溶剂之中; ;非极性分子非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂之中组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂之中. .现在学习的是第14页,共34页观察右图观察右图, ,你发现什么你发现什么? ?水、氟化氢和氨的沸水、氟化氢和氨的沸点出现反常。点出现反常。现在学习的是第15页,共34页 (2)氢键氢键 概念:分子中与氢原子形成共价键的非金属原
11、子,如果该概念:分子中与氢原子形成共价键的非金属原子,如果该非金属原子非金属原子(如如F、O或或N)吸引电子的能力很强,其原子半径又很吸引电子的能力很强,其原子半径又很小,则使氢原予几乎成为小,则使氢原予几乎成为“裸露裸露”的质子,带部分正电荷。这样的质子,带部分正电荷。这样的分子之间,氢核与带部分负电荷的非金属原子相互吸引而产生的的分子之间,氢核与带部分负电荷的非金属原子相互吸引而产生的比分子间作用力稍强的作用力,称之为氢键。比分子间作用力稍强的作用力,称之为氢键。现在学习的是第16页,共34页注意:注意:a a氢键的本质还是分子间的静电吸引作用。常称为氢键的分子间氢键的本质还是分子间的静电
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