2022年年全国卷Ⅰ理综化学高考试题 .pdf
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1、学习资料收集于网络,仅供参考学习资料绝密 启用前2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共13 个小题,每小题6 分。共 78 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目
2、要求的。7. 陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】 A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。【解析】 A项、氧化铁为棕红色固体,瓷器的青色不可能来自氧化铁,故A错误;B项、秦兵马俑是陶制品,陶制品是由粘土或含
3、有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的,故B正确;C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物,陶瓷的主要成分是硅酸盐,与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品,故C正确;D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐,硅酸盐的化学性质不活泼,具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点,故D正确。故选 A。8. 关于化合物2- 苯基丙烯() ,下列说法正确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页,共 15 页 - - - - - - - - - 学习资料收集于网络,仅供参
4、考学习资料B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯【答案】 B 2- 苯基丙烯的分子式为C9H10,官能团为碳碳双键,能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】 A 项、 2- 苯基丙烯的官能团为碳碳双键,能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色,故A错误;B项、 2- 苯基丙烯的官能团为碳碳双键,一定条件下能够发生加聚反应生成聚2- 苯基丙烯,故B正确;C项、有机物分子中含有饱和碳原子,所有原子不可能在同一平面。2- 苯基丙烯中含有甲基,所有原子不可能在同一平面上,故C错误;D项、 2- 苯基丙烯为烃类,分子中不含羟基、羧基等亲水基团,难溶于
5、水,易溶于有机溶剂,则2- 苯基丙烯难溶于水,易溶于有机溶剂甲苯,故D错误。故选 B。9. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C. 装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯【答案】 D 在溴化铁作催化剂作用下,苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢,装置b 中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽,装置c 中碳酸钠溶液呈碱性,能够吸收反应生成的溴化氢气体,倒置漏斗的作用是防止倒吸。【解析】 A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体,会使
6、烧瓶中气体压强增大,苯和溴混合液不能顺利流下。打开 K,可以平衡气压,便于苯和溴混合液流下,故A正确;B项、装置b 中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽,溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色,故名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页,共 15 页 - - - - - - - - - 学习资料收集于网络,仅供参考学习资料B正确;C项、装置c 中碳酸钠溶液呈碱性,能够吸收反应生成的溴化氢气体,故C正确;D项、反应后得到粗溴苯,向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤,除去其中溶
7、解的溴,振荡、静置,分层后分液,向有机层中加入适当的干燥剂,然后蒸馏分离出沸点较低的苯,可以得到溴苯,不能用结晶法提纯溴苯,故D错误。故选 D。10. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量 HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是A. 冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在B. 冰表面第二层中,H+浓度为 510-3 molL- 1(设冰的密度为0.9 g cm- 3)C. 冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变D. 冰表面各层之间,均存在可逆反应HClH+Cl-【答案】 D 由示意图可知,在冰的表面第
8、一层主要为氯化氢的吸附,第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离,第三层主要是冰,与氯化氢的吸附和溶解无关。【解析】 A项、由图可知,冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附,氯化氢以分子形式存在,故A正确;B项、由题给数据可知,冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10 4:1 ,第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数,与水的质量相比,可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol,则所得溶液质量为18g/mol 1mol=18g,则溶液的体积为18g/mol 1m0.9olg/mL103L/ml=2.0 102L,由第二层氯离子和水个数比可知,溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的
9、量,为104mol,则氢离子浓度为-4-2102.l0 10 Lmo=5 103mol/L ,故 B正确;C项、由图可知,第三层主要是冰,与氯化氢的吸附和溶解无关,冰的氢键网络结构保持不变,故C正确;D项、由图可知,只有第二层存在氯化氢的电离平衡HClH+Cl,而第一层和第三层均不存在,故D错误。故选 D。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页,共 15 页 - - - - - - - - - 学习资料收集于网络,仅供参考学习资料11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(
10、邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1 10-3 ,Ka2=3.9 10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. Na+与 A2-的导电能力之和大于HA-的C. b 点的混合溶液pH=7 D. c 点的混合溶液中,c(Na+)c(K+)c(OH-) 【答案】 C 邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐,溶液呈酸性,向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液,两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,溶液中离子浓度增大,导电性增强,邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐,邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。【解析
11、】 A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液,两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,溶液中 Na+和 A2的浓度增大。由图像可知,溶液导电性增强,说明导电能力与离子浓度和种类有关,故A正确;B项、a 点和 b 点 K+的物质的量相同, K+的物质的量浓度变化不明显,HA转化为 A2,b 点导电性强于a 点,说明 Na+和 A2的导电能力强于HA,故 B正确;C项、 b 点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐,A2在溶液中水解使溶液呈碱性,溶液pH7,故 C错误;D项、 b 点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等
12、物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,溶液中c(Na+)和 c(K+)相等, c 点是继续加入氢氧化钠溶液后,得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液,则溶液中c(Na+) c(K+) ,由图可知,a 点到 b 点加入氢氧化钠溶液的体积大于 b 点到 c 点加入氢氧化钠溶液的体积,则溶液中c(K+) c(OH) ,溶液中三者大小顺序为c(Na+)c( K+) c(OH) ,故 D正确。故选 C。12. 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - -
13、- - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页,共 15 页 - - - - - - - - - 学习资料收集于网络,仅供参考学习资料A. 相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B. 阴极区,氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H+2MV+C. 正极区,固氮酶催化剂, N2发生还原反应生成NH3D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】 B 由生物燃料电池的示意图可知,左室电极为燃料电池的负极,MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+,电极反应式为MV+ e= MV2+,放电生成的MV2+在氢化酶的作用
14、下与H2反应生成H+和 MV+,反应的方程式为H2+2MV2+=2H+2MV+;右室电极为燃料电池的正极,MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+,电极反应式为MV2+e= MV+, 放 电 生 成 的MV+与 N2在 固 氮 酶 的 作 用 下 反 应 生 成NH3和MV2+, 反 应 的 方 程 式 为N2+6H+6MV+=6MV2+NH3,电池工作时,氢离子通过交换膜由负极向正极移动。【解析】 A项、相比现有工业合成氨,该方法选用酶作催化剂,条件温和, 同时利用MV+和 MV2+的相互转化,化学能转化为电能,故可提供电能,故A正确;B项、左室为负极区,MV+在负极失电子发生氧化反应生成
15、MV2+,电极反应式为MV+e= MV2+,放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成 H+和 MV+,反应的方程式为H2+2MV2+=2H+2MV+,故 B错误;C项、右室为正极区,MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+,电极反应式为MV2+e= MV+,放电生成的MV+与 N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和 MV2+,故 C正确;D项、电池工作时,氢离子(即质子)通过交换膜由负极向正极移动,故D正确。故选 B。13. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中 W 、X 、Y、Z 为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是 X核外电子数的一半。下列叙述正确的是A. WZ 的水溶液
16、呈碱性B. 元素非金属性的顺序为XYZ C. Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸D. 该新化合物中Y不满足 8 电子稳定结构名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页,共 15 页 - - - - - - - - - 学习资料收集于网络,仅供参考学习资料【答案】 C 由 W 、X、 Y 、Z 为同一短周期元素,Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知,Z为 Cl、X为 Si ,由化合价代数和为0 可知, Y元素化合价为3 价,则 Y为 P元素;由W的电荷数可知,W为
17、Na元素。【解析】 A项、氯化钠为强酸强碱盐,水溶液呈中性,故A错误;B项、同周期元素从左到右,非金属性依次增强,则非金属性的强弱顺序为Cl SP,故 B错误;C项、 P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸,磷酸是三元中强酸,故C正确;D项、新化合物中P元素化合价为3 价,满足 8 电子稳定结构,故D错误。故选 C。三、非选择题:共174 分,第 2232 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第3338 题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共129 分。26( 14 分)硼酸( H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5H2O、Si
18、O2及少量 Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在 95 “溶侵”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_。(2) “滤渣 1”的主要成分有_。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子,可选用的化学试剂是 _。(3)根据 H3BO3的解离反应: H3BO3+H2OH+B(OH)-4,Ka=5.81 10-10,可判断 H3BO3是_酸;在“过滤 2”前,将溶液pH调节至 3.5 ,目的是 _。(4)在“沉镁” 中生成 Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为_,母液经加热后可返回_工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方
19、法是_。【答案】 (1). NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3; (2). Fe2O3、Al2O3、SiO2 (3). KSCN (4). 一元弱酸(5). 目的是将B(OH)-4转化为H3BO3,并促进H3BO3析出 (6). 2Mg2+2H2O+3CO32-=Mg(OH)2? MgCO3+2HCO3-(7). 母液加热分解后生成硫酸铵溶液,可以返回“溶浸”工序循环使用 (8). 高温焙烧【解析】(1)根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气,用碳酸氢铵溶液吸收,反应方名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - -
20、 - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页,共 15 页 - - - - - - - - - 学习资料收集于网络,仅供参考学习资料程式为: NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3; (2)滤渣 I 为不与硫酸铵溶液反应的Fe2O3、Al2O3、SiO2;检验 Fe3+, 可选用的化学试剂为KSCN ;(3)由硼酸的离解方程式知,硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子,而三价硼原子最多只能再形成一个配位键,且硼酸不能完全解离,所以硼酸为一元弱酸;在“过滤2”前,将溶液pH调节至 3.5 ,目的是将B(OH)-4转化为 H3BO3,并促进 H3BO3析出;(4)沉
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