2022年年全国卷Ⅱ化学高考试题高清版 .pdf
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1、2019年普通高等学校招生全国统一考试理科化学II卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7 “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A蚕丝的主要成分是蛋白质B蚕丝属于天热高分子材料C “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物8已知 NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A3g 3He 含有的中子数为1NAB1 L 0.1 mol L- 1磷酸钠溶液含有的PO34数目为 0.1NAC1 mo
2、l K2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为6NAD48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13NA9今年是门捷列夫发现元素周期律150 周年。下表是元素周期表的一部分,W、 X、Y、Z 为短周期主族元素,W 与 X 的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A原子半径: WX B常温常压下,Y 单质为固态C气态氢化物热稳定性:ZW DX 的最高价氧化物的水化物是强碱10下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒
3、产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊D 向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1 滴 KSCN 溶液黄色逐渐消失, 加 KSCN 后溶液颜色不变11下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是A向 CuSO4溶液中加入足量Zn 粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O2=2Na2O+O2D向 Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe
4、(OH)3+3MgCl212 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉 (CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A图中 a 和 b 分别为 T1、T2温度下 CdS 在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为: Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q) C向 m 点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m 沿 mpn 线向 p 方向移动D温度降低时,q 点的饱和溶液的组成由q 沿 qp 线向 p 方向移动13分子式为C4H8BrCl 的有机物共有(不含立体异构)A8 种B10 种C12 种D14 种26 ( 13
5、 分)立德粉ZnS BaSO4(也称锌钡白) ,是一种常用白色颜料。回答下列问题:名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页,共 6 页 - - - - - - - - - (1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时,钡的焰色为 _(填标号)。A黄色B红色C紫色D绿色(2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为_。回转窑尾气中含有有毒气体,生
6、产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为_。在潮湿空气中长期放置的“ 还原料 ” ,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差。其原因是“ 还原料 ”表面生成了难溶于水的_(填化学式)。沉淀器中反应的离子方程式为_。(3)成品中 S2-的含量可以用 “碘量法” 测得。称取 m g 样品,置于碘量瓶中, 移取 25.00 mL 0.1000 mol L- 1的 I2KI 溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5 min,有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂, 过量的 I2用 0.1000 molL- 1Na2S2O3溶液滴定,反应式为 I2+2S2O23= 2
7、I-+S4O26。 测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为_,样品中S2-的含量为 _(写出表达式) 。27 ( 15 分)环戊二烯()是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:(1)已知:(g)=(g)+H2(g) H1=100.3 kJmol-1H2(g)+ I2(g)= 2HI(g) H2=-11.0 kJ mol-1 对于反应:(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) H3=_kJ mol-1。(2)某温度下,等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应,起始总压为105Pa,平衡时总压增加了20%,环戊烯的转化率为_,该反应的平衡常数K
8、p=_Pa。达到平衡后,欲增加环戊烯的平衡转化率,可采取的措施有_(填标号)。A通入惰性气体B提高温度C增加环戊烯浓度D增加碘浓度(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是_(填标号)。AT1T2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页,共 6 页 - - - - - - - - - Ba 点的反应速率小于c 点的反应速率Ca 点的正反应速率大于b 点的逆反应速率Db 点时二聚体的浓度
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