考点2氧化性还原性强弱比较.pptx
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1、 1.氧化性、还原性的判断:(1)氧化性是指物质_的性质(或能力);还原性是指物质_的性质(或能力)。得电子失电子(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的_程度,与得、失电子数目的_无关。例如,Na-e-=Na+,Al-3e-=Al3+,但根据金属活动性顺序,Na比Al活泼,更易失去电子,所以Na比Al的还原性强。多少难易考点考点2 2 氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较从元素的价态考虑:最高价态只有_,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;最低价态只有_,如金属单质、Cl-、S2-等;中间价态既有_又有_,如Fe2+、S、Cl2等。氧化性还原性氧化性还原性氧化剂氧化剂+还原
2、剂还原剂 =还原产物还原产物+氧化产物氧化产物 化合价升高化合价升高,失电子失电子 化合价降低化合价降低,得电子得电子氧化性:氧化剂氧化产物氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物还原性:还原剂还原产物弱弱氧化性氧化性弱弱还原性还原性强强氧化性氧化性强强还原性还原性左右左右2 2、氧化性、还原性强弱的比较方法、氧化性、还原性强弱的比较方法(1)依据氧化还原反应方程式依据氧化还原反应方程式K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子失电子能力逐渐能力逐渐减
3、弱减弱,还原性还原性逐渐逐渐减弱减弱其阳离子其阳离子得电子得电子能力逐渐增强,能力逐渐增强,氧化性氧化性逐渐增强逐渐增强根据非金属活动顺序判断根据非金属活动顺序判断 F F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2 S S氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强还原性逐渐增强F F- - Cl Cl- - Br Br- - I I- - S S2-2-(2 2)、根据金属与)、根据金属与非金属活动非金属活动活动顺序表活动顺序表(1)同主族元素同主族元素(从上到下从上到下)(2)同周期主族元素同周期主族元素(从左到右从左到右)(3)根据元素周期表判断根据元素周期表判断金属单金属单
4、质的还质的还原性随原性随金属性金属性增强而增强而增强,增强,其离子其离子的氧化的氧化性相应性相应减弱减弱非金属非金属单质的单质的氧化性氧化性随非金随非金属性增属性增强而增强而增强,其强,其离子的离子的还原性还原性相应减相应减弱弱(3)(3)、根据元素周期表判断、根据元素周期表判断 金属性越强的元素、金属单质的还原性越强,对应阳离子氧化性越弱;非金属越强的元素,单质的氧化性越强,而对应的阴离子的还原性就越弱。(5 5). .根据反应进行的难易判断根据反应进行的难易判断 不同氧化剂与同一还原剂反应,越容易进行的反应其中不同氧化剂与同一还原剂反应,越容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越强;氧化剂的氧化
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