2022年高考化学选择题答题方法与知识点总结.docx
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1、精品_精品资料_高三化学挑选题备考策略与方法指导一、 20222022 全国高考挑选题考查内容双向细目对比表题号20222022乙卷 甲卷 丙卷卷卷可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_生活中常见的有机物的7 性质与用途 关注化学与生活 阿伏加德罗常数的综合判定 从8 定量的角度熟悉物质及燃料的燃烧与大气污染 关注化学与环境有机反应类型的判定无机物的性质与应用 关注化学与生产、 生活其变化其变化试验基本操常见有机物元素周期律作 物质有机物的结元素周期律的名称、 同分与元素周期的溶解、 气体构特点、 定量与元素周期异构体、 反应表 元素的净化与收的角度讨论表 元素类型的判定推断集、物质
2、的分化学反应推断离生活中常见 有机物的应 用、同分异构体、反应类型的判定古文中包蕴的“化学” 关注化学的进展历史阿伏加德罗常数的综合判定 从定量的角度熟悉物质及化学物质与食品安全 关注化学与生活有机物的分子式与有机重要反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验基本操作 有机物的分别、 气10 体收集、 溶液配制、气体的除杂电极原理与11 应用 三室电解溶液中的离子平稳 12 滴定曲线的懂得元素周期律与元素周期13 表 元素推断有机物同分异构体数目的判定 思维有序性考查原电池原理与应用 新型电池离子反应的应用 常见物质的鉴别化学试验
3、方案的评判简洁有机物的机构特点 学问的迁移应用电化学原理的综合 可逆电池的充放电分析元素周期律与元素周期表 元素推断溶液中的离 子平稳 离子浓度、 平稳常数化学试验的 操作、现象与结论原电池原理与应用 新型电池元素周期律与元素周期表 元素推断溶液中的离子平稳 稀释曲线的懂得阿伏加德罗常数的综合判定 从定量的角度熟悉物质及其变化有机物同分异构体数目的判定 思维有序性考查海水的综合 应用 离子反应、 物质的分别和提 纯化学试验的 操作、现象与结论可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、有关化学与社会、生活、技术类挑选题1PM2.5PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,
4、也称为可入肺颗粒物.受PM2.5污染的空气不肯定是胶体.2. 一级能源与二级能源一级能源是指在自然界中能以现成形式供应的能源,例如:自然气,煤,石油,水能,太阳能,风能.二级能源是指需要依靠其他能源 也就是一级能源 的能量间接制取的能源,例如:电能,一氧化碳等.3. 常见的环境问题及它们对应的污染物环境问题污染物酸雨SO2 主要 及 NOx光化学烟雾NOx 及碳氢化合物臭氧层空洞氟氯代烃及 NOx水体富养分化含氮、磷的化合物温室效应CO2 及 H2O、CH4 等烃类化合物白色污染有机难降解塑料废电池重金属盐4. STSE解题“四步曲” 如右图 5解答 STSE试题时应留意的问题(1) 留意回来
5、生活:把握蛋白质的盐析与变性, 维生素 C 的仍原性,聚乙烯和聚氯乙烯的区分.(2) 明白环保学问:酸雨是指 pH 5.6 的降水而非 pH 7 的降水. CO2 既不会导致酸雨, 也不属于大气污染物,是引起“温室效应”的气体.(3) 把握元素化合物的性质和用途:如氯水的性质、漂白粉的作用、明矾净水原理、纯碱的工业制备等.6、化学基本概念较多,很多相近相像的概念容易混淆,且考查时试题的敏捷性较大.如何把握其实质,熟悉其规律及应用?主要在于要抓住问题的实质,把握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律,是解决这类问题的基础.典例导语审题指导 去伪存真 可编辑资料 - -
6、- 欢迎下载精品_精品资料_题干化学与生产和生活亲密相关,以下说法正确选项A. 聚乙烯塑料的老化是由于发选项生了加成反应B. 煤经过气化和液体等物理变化可转化为清洁燃料关键词:正确老化的本质是什么?增塑剂的挥发.长链断成“小分子”.发生加成反应本质因素是什么? 聚乙烯中有双键吗?煤的“气化”和“液化”是表象“名不副实”,化学中这样的名可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 答题模板 C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D. 利用粮食酿酒经受了淀粉 葡萄糖乙醇的化学变化过程词仍有很多,如:碱石灰、淀粉溶液、高分子化合物等不能简洁类比,碳纤维属于新型无机材料淀粉水解生成葡
7、萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇,均为化学变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答题模板关键信息 关键词、重实质 判定“正确”仍是“不正确”.“肯定”仍是“可能”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第一步:明确题目要求其次步:识别题目所设陷阱明确物质的分类标准从属关系 包含、交叉、并列俗名:是否名副其实 如纯碱属于盐 性质 如显酸性的物质不肯定是酸简洁类比,以偏盖全可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、有关阿伏加德罗常数正误判定类挑选题1. 有关阿伏加德罗常数正误判定类试题的解题要领(1) “一个中心”:以物质的量为中心. 1(2) “两个前提”:在
8、应用Vm22.4 L mol时,肯定要有“标准状况”和“气态”两个前提条件 混合气体也适用 .(3) “三个关系”直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子 原子、电子等 间关系.摩尔质量与相对分子 原子 质量间的关系.“强、弱、非”电解质与溶质粒子 离子或分子 数之间的关系.2有关“阿伏加德罗常数”判定的几个易错数据37(1) 明确以下常见微粒的电子数、质子数、中子数和相对分子质量:D2O、D Cl 、 CH3 等.特殊是 D2O考查较多,其电子数、质子数、中子数和相对分子质量分别为10、10、10、20.(2) 把握以下常见物质的结构和化学键数:烷烃 CnH2n2 分子中含共价键的数目是3 n
9、 1 .苯分子中不含碳碳双键.1molP4 白磷 中含 6molP-P 键、 1mol 晶体硅(或金刚石)中含 2molSi-Si键、 1molSiO 2 含 4molSi-O 键(3) 熟记反应物的物质的量与得失电子数的关系:1 mol Na 2O2 与足量水或 CO2 反应转移电子 1 mol .当生成 1 mol O 2 时转移电子 2 mol 1 mol Fe与足量氯气反应转移电子 3 mol .1 mol Fe 与足量稀硝酸反应转移电子3 mol .1 mol Fe与少量稀硝酸完全反应转移电子2 mol1 mol Cl 2 与足量铁完全反应转移电子2 mol ,与足量氢氧化钠溶液反应
10、转移电子1 mol .3有关阿伏加德罗常数试题选材热点(1) 适用条件 22.4 L mol 1 是标准状况下的气体摩尔体积,常温常压下4.48 L N2的物质的量不能用标准状况下的气体摩尔体积进行运算.(2) 物质状态在标准状况下非气态的物质如H2O、SO3、Br2、CHCl3、戊烷、苯、 CCl4、HF可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_等.3 物质组成与结构特殊物质中所含微粒的数目,如 Ne、D2O、羟基、氢氧根离子、 分子、原子、电子、质子、中子、离子等Na2O2 等.最简式相同的物质中的微粒数目,如NO2 和 N2O4、乙烯和丙烯(或环烷烃)等.一些特殊物质中的化学键数目
11、,如石墨、P4、甲醇、晶体硅、二氧化硅等.摩尔质量相同的物质,如:N2、CO、C2H4 等(4) 氧化仍原反应电子转移 得失 数目和方向的问题,如 Na2O2 与 H2O或 CO2 反应、 NO2与 H2O反应等.(5) 隐含的可逆反应常见的可逆反应 如 2NO2N2 O4、3H2 N22NH3 、弱电解质的电离平稳,盐的水解等.(6) 物质的溶解性如: 氯气在水中的溶解度很小: Cl 2 H2OHCl HClO,1 mol Cl 2与 H2O 发生反应转移电子数小于NA,而氯气在氢氧化钠溶液中的溶解度很大:Cl 22NaOH=NaCl NaClO H2O, 1 mol Cl2 参加反应,转移
12、电子数为NA.4、解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤(1) 看:看所给数据是体积、质量仍是物质的量.假如所给数据是质量或物质的量,该类数据不受外界条件的限制.(2) 定:确定对象是气体、 固体仍是液体. 假如是气体, 要留意外界条件是否为 “标准状况”.(3) 算:依据所求内容进行运算,在求算时要留意:不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行运算.同种物质在不同的氧化仍原反应中“角色”可能不同,电子转移数目也可能不同,不能一概而论.三、有关电化学类挑选题做题模板: 1、先判定是电解池仍是原电池2、判定两极 3、分析电极反应 4、对比选项1两池 原电池、电解池 判定规律第一观看是
13、否有外接电源,如无外接电源,就可能是原电池,然后依据原电池的形成条件分析,判定思路主要是“四看” :先看电极,其次看是否自发发生氧化仍原反应,再看电解质溶液,最终看是否形成闭合回路.如有外接电源,两电极插入电解质溶液中,就是电解池.2. 电极反应(1) 原电池:正极:得到电子,发生仍原反应.负极:失去电子,发生氧化反应.(2) 电解池:阳极发生氧化反应,阴极发生仍原反应.(3) 充电电池:负接负为阴极,正接正为阳极.放电时的负极和充电时的阳极发生氧化反应.放电时的正极和充电时的阴极发生仍原反应.3. 粒子移动(1) 原电池:阴离子负极,阳离子正极.电子从负极到正极(2) 电解池:阴离子阳极,阳
14、离子阴极.电子从负极到阴极,从阳极到正极.4. 电极反应式的书写步骤(1) “放电”时电极反应式的书写依据条件,指出参加负极和正极反应的物质,依据化合价的变化,判定转移电子的数目.依据守恒书写负极 或正极 反应式,特殊应留意电极产物是否与电解质溶液共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) “充电”时电极反应式的书写充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反,充电的阳极反应为放电时正极反应的逆过程,充电的阴极反应为放电时负极反应的逆过程.5、判定溶液 PH的变化:假如判定的是整个电解质溶液 PH的变化,就要分析总的化学方程式,生成或消耗酸碱的情形.假如判定的是某极区溶液 PH
15、的变化,就要分析这个极区的电极反应,生成或消耗 H+或 OH-的情形.6电解规律( 1)阳极产物的判定第一看电极,假如是活性电极作阳极,就电极材料失电子,电极可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2溶解 留意:铁作阳极溶解生成Fe3,而不是 Fe .假如是惰性电极,就需看溶液中阴可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2离子的失电子才能,阴离子放电次序为S IBr Cl OH 水 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_32阴极产物的判定直接依据阳离子的放电次序进行判定:Ag Fe Cu H6 复原原态措施.电解后有关电解质溶液复原原态的问题应当用质量守恒法分析.一
16、般是加入阳极产物和4阴极产物的化合物, 但也有特殊情形, 如用惰性电极电解CuSO溶液, Cu2完全放电之前,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2可加入 CuO或 CuCO3 复原,而 Cu完全放电之后,应加入CuOH2 或 Cu2OH 2CO3 复原.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2用惰性电极电解电解质溶液时,依据阴、阳离子放电次序可分为四种类型,即电解水型 如电解 Na2SO4、H2SO4、NaOH溶液等 .电解电解质型 如电解 CuCl 2 溶液盐酸等 .放氢生碱型 如电解 NaCl、MgCl2 溶液等 .放氧生酸型 如电解 CuSO4、AgNO3 溶液等
17、 . 四、有关物质结构和元素周期律类挑选题做题模板:“先推后判” .破题关键:“会背会推”背会“短周期”元素的结构特点,背会周期和族所含元素单质及化合物性质递变规律, 会利用元素原子结构,元素性质和周期表结构特点,推理元素名称. 1速断简洁粒子半径大小“三看法”一看电子层数:最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大.二看核电荷数:当电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小.三看核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大.2元素金属性强弱的判定方法(1) 理论推断:原子结构:同周期元素,原子半径越大,最外层电子数越少,相应元素的金属性越强.在周期表中的位置:同主族元素由
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