2022年高二化学选修三第三章第节离子晶体教案.docx
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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -一、教材内容分析本节学问是中学化学结构理论的重要组成部分.本节在复习化学键等学问的基础上引入分子间作用力,氢键,晶体结构等基本概念和基本理论,并运用化学键理论和晶体结构理论分析晶体结构与其性质的关系.本节是中学化学 教学 的重点和难点,也是历年来高考的热点.二、教学目标(学问,技能,情感态度、价值观)学问与技能: 以 NaCl 晶体为例把握离子晶体内部结构特点.使同学把握离子晶体的基本物理性质.过程与方法: 明白争论物质结构的基本方法和试验手段,并体会到构建主义的学习方法.同时感受探究式学习的过程.情感态
2、度与价值观:培育同学敢于质疑、勤于思索、勇于创新、积极实践的科学态度.体验发觉的乐趣. 三、学习者特点分析同学相对基础薄弱,自控力较差.结合教材的特点及所设计的教学方法,力求把老师的讲授转变为启示诱导,把同学的被动接受转化为主动探究.以老师为主导,同学为主体,促使同学去动眼看,动手做,动口说,动脑想,使同学的学习过程与熟识过程统一为一个整体.四、教学策略挑选与设计1以老师为桥梁,通过创设情形引入课题,引导同学提出问题分析问题解决问题这一模式进行螺旋教学,以突破教学重点,并调动同学探究的积极性.2.以多媒体作为教学的帮助手段,增强课堂密度和授课内容的直观性.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_
3、精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3.采纳 “启示 争论 ”式教学方法,在课堂上既有老师提问又有同学提问, 既有师生沟通又有生生沟通.同时在教学中穿插化学史讲授,让同学在人 类文化背景下构建化学课程.五、教学环境及资源预备多媒体教室教学.氯化钠和氯化铯的晶体结构模型课题:第四节离子晶体 第一课时 授课班级高二课时学问1、懂得离子晶体的结构模型及其性质的一般特点.可编辑资料 - -
4、 - 欢迎下载精品_精品资料_教与技能学过程与目方法情感的态度价值观2、明白离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素.3、明白打算离子晶体结构的重要因素.通过学习离子晶体的结构与性质,培育运用学问解决实际问题的才能,培育同学的空间想像才能通过学习离子晶体的结构与性质,激发同学探究热忱与精神.进一步熟识“结构打算物质性质”的客观规律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_重 点离 子晶体的结构模型及其性质的一般特点.离子晶体配位数及其影响因素.难 点离子晶体配位数及其影响因素.第四节离子晶体知一、离子晶体识1定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体.结2构成微粒:阴阳离子构3微粒间的作
5、用:阴阳离子间以离子键结合,离子内可能有共价键与4配位数:与中心离子 或原子 直接成键的离子 或原子 称为配位离子 原子 .板5结构模型:书1氯化钠晶体设2 氯化铯晶体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -计6影响因素:(1) 几何因素:晶体中正负离子的半径比r r .(2) 电荷因素:正负离子的电荷比.(3) 键性因素:离子键的纯粹程度.7离子
6、晶体特点:(1) 较高的熔点和沸点,难挥发、难于压缩.(2) 硬而脆(3) 不导电,但熔化后或溶于水后能导电.(4) 大多数离子晶体易溶于极性溶剂中,难溶于非极性溶剂中.教学过程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_教学步骤、内容 复习 分子晶体、原子晶体、金属晶体的有关理论. 过渡 在晶体中,如微粒为离子,通过离子键形成的晶体为离子晶体,今日我们来争论离子晶体. 板书 第四节离子晶体一、离子晶体1定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 .讲 在离子晶体中,阴阳离子间只存在离子键.不存在分子,而化学式表示为晶体中阴阳离子个数的最简化.阴阳离子采纳不等径密积累.2构成微粒:阴阳
7、离子3微粒间的作用:阴阳离子间以离子键结合,离子内可能有共价键讲 离子晶体不肯定含有金属阳离子,如NH4Cl 为离子晶体,不含有金属阳离子,但肯定含有阴离子. 讲 离子晶体种类繁多,结构多样,图3 27给出了两种典型的离子晶体的晶 胞.我们来争论晶体中的配位数(在离子晶体中离子的配位数 缩写为 CN是指一个离子四周最邻近的异电性离子的数目). 展现 NaCl和CsCl 的晶胞: 科学探究 p781、CsCl 、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是l : l ,同属 AE型离子晶体.参考教学方法、手段、师生活动可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精
8、品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -图3 27、图 3-28 ,数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数,它们是否相等离子晶体.并 填表.阴离子的配位数阳离子的配位数NaCl66CsCl88ZnSNaClCsClr r =0.2-0.4r r =0.52C.N=4C.N=6 投影 探究练习参考资料:r r =0.93 C.N=8离子NaCsCl离子半径 pm9516918l2、你
9、认为什么因素打算了离子晶体中离子的配位数?利用相关数据运算,并填表: 讲显而易见, NaCl和CsCl 是两种不同类型的晶体结构.晶体中正负离子的半径比 r r 是打算离子晶体结构的重要因素,简称几何因素.4. 配位数:与中心离子 或原子 直接成键的离子 或原子 称为配位离子 原子 . 讲 配位离子的数目称为配位数.5. 结构模型:(1) 氯化钠晶体投影可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳
10、- - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+-讲 由下图氯化钠晶体结构模型可得:每个 Na 紧邻 6 个 Cl,每个 Cl紧邻 6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+-个 Na (上、下、左、右、前、后),这 6 个离子构成一个正八面体.设紧+-+邻的 Na 与 Cl 间的距离为a,每个 Na 与 12 个 Na 等距离紧邻(同层4 个 、上层 4 个、下层 4 个).由均摊法可得:该晶胞中所拥有的Na+数为 4 个 , Cl- 数为 4 个,晶体中Na+数与 Cl- 数之比为1: 1,就此晶胞中含有4 个 NaCl 结构单元.
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