物质构成奥秘(深刻复习).ppt
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1、第三单元 物质构成奥秘,第一节 原子的构成,知识梳理,原 子,化 学 变 化 中 的 最 小 微 粒,原 子 结 构,原 子 核(+),核外电子(-),质子(+) 中子(不带电),在原子中: 质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量质子数+中子数,【汤姆森在阴极射线发现;质量小,可忽略不计】,原 子 结 构 示 意 图,原子中: 最外层电子数决定 元素化学性质。 最外层电子数决定 在周期表中的族数。 电子层数决定在 周期表中的周期数。,相对原子质量,请注意:相对原子质量是个比值,单位是1省略不写; 相对原子质量是原子的相对质量。,=,一个原子的实际质量(Kg),一个C-12原子的实
2、际质量(Kg)1/12,1、粒子轰击金箔实验,大多数能穿过金箔,而且不改变运动方向 ? 有小部分粒子改变了原来的运动方向? 极少数粒子被反弹回来?,粒子途径金原子核附近时,受到斥力而稍微改变了 运动方向。,通过了原子内、原子间的空隙。(或:说明原子间、原子 内有较大空间。),粒子撞击了带正电荷、 质量大、体积小的金原子核而被弹回。,必须掌握的问题:,2、原子为何不显电性?构成原子的粒子有哪些? 原子核内一定含有中子吗?,原子核内质子数等于核外电子数。构成原子的粒子有质子、中子、电子。不一定。,分子和原子的异同与联系:,相同点: 不同点: 联系:,都是构成物质的微粒; 都是保持物质化学性质的微粒
3、; 性质相同。,在化学变化中分子可以再分, 原子不能再分。,分子是由原子构成的。,思考,质量、体积都很小; 分子或原子间有间隔; 分子或原子间又相互作用; 分子或原子都有能量,总是不断运动 相同分子或原子的性质相同。,1、原子结构与原子(元素)性质的关系,3、某粒子的结构示意图: (1)当x-(10+y)=0时,该粒子属于 ; (2)当x-(10+y)0时,该粒子属于 ; (3)当x-(10+y)0时,该粒子属于 ;,原子,阴离子,阳离子,一、离子: 1、定义: 2、种类: 3、表示方法:,带电的原子或原子团。,阳离子:带正电荷的原子。 阴离子:带负电荷的原子。,在元素符号的右上方,写上离子所
4、带的电荷数,数字在前,符号在后。例如: 氧离子 ;镁离子,也是构成物质的一种微粒。,写出下列结构图所表示的微粒名称和符号,氧离子 镁原子 钠离子 镁离子 钙原子,氯离子 铝离子,第二节 元素,知识梳理,元 素,定义: 分类: 分布: 表示:,具有相同质子数的一类原子的总称。,金属元素:Na Mg Al K Ca Fe Cu Zn Ag Hg 非金属元素:C O S H N Cl F P 稀有气体元素:He Ne Ar,地壳中:O Si Al Fe Ca(质量含量由多到少) 空气中:N 最多,其次是O; 人体中:O最多,其次是C、H; 太空中:H最多,其次是He;,元素符号,书写:熟练写出常见2
5、8种元素符号。 意义:,宏观:表示一种元素。 微观:表示该元素的一个原子。,宏观 组成,单质:由一种元素组成的纯净物。 化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。,元素 周期表,结构:18个纵横(7个主族,表示:A),7个周期。 应用:从表中查阅指定元素的相关信息。,请注意: 元素只有种类之别, 没有个数之分。,1、元素与原子有何区别与联系? 区别: 联系:,元素是宏观概念,是组成物质的成分;只有种类之别,没有个数之分。 原子是微观概念,是构成物质的一中微粒;既有种类之别,又有个数之分。,元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。,需要明确一下问题,物质、元素、分子、原子、离子之间
6、的关系:,元素,宏观组成,离子,微 观 构 成,构成,具有相同质子数的一类原子总称,2、物质的组成与构成: 组成:宏观上用元素表示物质的组成。 构成:微观上用分子、原子、离子表示物质的构成。,1、水由 组成。 水由 构成。 水分子由 构成。 一个水分子由 构成。 2、金属铁由 组成,由 构成。 3、氯化钠由 组成, 由 构成。,氢元素和氧元素,水分子,氢原子和氧原子,两个氢原子和一个氧原子,铁元素,铁原子,钠元素和氯元素,钠离子和氯离子,3、在周期表中,从钠元素的示意图中你能获得哪些信息?,1、原子序数是11;质子数是11;核外电子数是11 2、元素符号:Na;元素名称:钠; 3、元素原子的相
7、对原子质量是22.99; 4、钠元素属于金属元素。 5、钠元素在第三周期,2.如图中的、分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。,请你回答: (1)氟元素原子的相对原子质量为_,钙元素的原子序数为_; (2)X=_; (3) A、B、C、D属于同种元素的粒子是_ (填序号);,19.00,20,8,B、C,3.元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富。下面是元素周期表部分内容,请回答下列问题:,(1)在元素周期表中,原子序数为12的元素符号是_ _, 其原子结构示意图为 ,在化学反应中该原子易_(填“得到”或“失去”)电子。 (2)通过
8、分析,同一横行元素之间的排列有一定的规律,例如:从左到右,由金属元素逐渐向非金属元素过渡; 从左到右,各元素原子的电子层数相同; _ _(任写一条)。,Mg,易失,从左到右元素原子核外最外层电子数(或原子序数)一次增大。,物 质,所含物质的种类是否相同,混合物,纯净物,组成元素是否相同,单质,化合物,混合物没有固定的组成和性质。例如:空气、海水、河水,稀有气体等。,纯净物有固定的组成和性质。如:氢气、氧气、水,二氧化碳等。,(不同种物质),(同种物质),同种元素,(不同种元素),3、下列物质属于单质的是( ) A.空气 B. 氮气 C.碳酸氢铵 D.氨气,4、下列物质属于化合物的是( ) A.
9、氦气B.冰水混合物C.海水D.铜丝,5、臭氧是地球的保护伞,臭氧(O3)属于( ) A. 混合物 B.纯净物 C.单质 D.化合物,D,B,B,B,BC,1、用元素符号表示下列微粒、或元素: 两个铁原子; 镁离子; 硫离子; 三个铝离子 核电荷数为10的原子; 质子数为17,核外电子数为18的微粒 核电荷数为11,核外电子数为10的粒子 地壳中含量居前五位的元素; 空气中含量最多的元素; ,2Fe,O Si Al Fe Ca,N,Ne,第三节 物质组成的表示,物 质 组 成 的 表 示,化 学 式,化 学 式,概念:用元素符号表示物质组成的式子。 含义:从宏观和微观、质和量方面认识。 书写:单
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