2022年高中化学方程式全集. .pdf
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1、优秀学习资料欢迎下载无机化学部分非金属单质(F2, Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)1 氧化性:F2 + H2 = 2HF 2F2 +2H2O=4HF+O2Cl2 +2FeCl2 =2FeCl32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl (2004 北京高考)2 还原性S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO +2H2O PX3+X2=PX5C+CO2=2CO (生成水煤气 ) (制得粗硅 ) Si+2NaOH+H2O=N
2、a2SiO3+2H23 (碱中)歧化Cl2+H2O=HCl+HClO (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 金属单质( Na,Mg, Al,Fe)的还原性4Na+O2=2Na2O 2Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓、热 )=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷 ,浓的 H2SO4,HNO3
3、中钝化 ) Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1还原性 : 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O(实验室常用)2H2S+SO2=3S+2H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2( 纯氧 )=2N2+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除NO) 2酸性 : 4HF+SiO2=SiF4+2H2O
4、(HF 保存在塑料瓶的原因,此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)H2S+CuCl2=CuS +2HCl H2S+FeCl2=(不反应)3碱性:NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl (X2表示 F2,Cl2,Br2)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页优秀学习资料欢迎下载(此反应用于工业制备小苏打,苏打)4不稳定性:2H2O2=2H2O+O2非金属氧化物1低价态的还原性:2SO2+O2+2H
5、2O=2H2SO4(这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2NO+O2=2NO22CO+O2=2CO22氧化性:NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2)(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 ) 3与水的作用: SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O(冷) =2HPO3P2O5+3H2O(热) =2H3PO4(P2O5极易吸水 ,可作气体干燥剂) 4与碱性物质的作用: SO2+
6、(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应 .先用氨水吸收SO2,再用 H2SO4处理 : 2NH4HSO3+H2SO4= (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴别 ) SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH( 过量 )=Na2CO3+H2O CO2(过量 )+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量 )=CaCO3+H2O 2CO2(过量 )+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2
7、NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物1低价态的还原性: FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2。氧化性 : MgO ,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al. ,一般通过电解制Mg 和 Al. (制还原铁粉 ) 3与水的作用: Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24与酸性物质的作用: Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4
8、(冷,稀)=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物 ) FeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 含氧酸1氧化性 : HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2(氧化性 :HClOHClO2HClO3HClO4, 但浓 ,热的 HClO4氧化性很强 ) H2SO4+Fe(Al)
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