物质的分类 (2)讲稿.ppt
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1、第一页,讲稿共六十页哦第二页,讲稿共六十页哦根据物质的组成:根据物质的组成:物质物质 溶液溶液浊液浊液纯净物纯净物混合物混合物单质单质 化合物化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质有机化合物有机化合物无机化合物无机化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物树状树状分类法分类法第三页,讲稿共六十页哦氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物成盐氧化物不成盐氧化物过氧化物复杂氧化物CONa2O2Fe3O4CO2CuOAl2O3第四页,讲稿共六十页哦实验实验1:NaCl固体导电性实验固体导电性实验现象:小灯泡不亮现象:小灯泡不亮结论:结论:NaCl固体不导电固体不导电实验实验2:蒸馏水导电性实验:蒸馏水导电性实验
2、现象:小灯泡不亮现象:小灯泡不亮结论:蒸馏水不导电结论:蒸馏水不导电实验实验3:NaCl溶液导电性实验溶液导电性实验现象:小灯泡亮现象:小灯泡亮结论:结论:NaCl溶液导电溶液导电第五页,讲稿共六十页哦 电离方程式:电离方程式:概念:概念:用化学符号来表示在水溶液中用化学符号来表示在水溶液中或或熔融状态下产生熔融状态下产生自由移动离子自由移动离子的过程的过程的式子叫的式子叫电离方程式电离方程式。例如:例如:NaCl=Na+Cl-书写如下几种物质的电离方程式:书写如下几种物质的电离方程式:第六页,讲稿共六十页哦HCl =H+Cl-H2SO4=2H+SO42-HNO3 =H+NO3-NaOH=Na
3、+OH-KOH =K+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-K2SO4 =2K+SO42-BaCl2 =Ba2+2Cl-NH4NO3 =NH4+NO3-第七页,讲稿共六十页哦电离方程式书写注意事项:电离方程式书写注意事项:方程式左边写化学式,方程式左边写化学式,右边写离子;右边写离子;写电离方程式,要遵循写电离方程式,要遵循质量守恒定律质量守恒定律和和电荷守恒定律电荷守恒定律;第八页,讲稿共六十页哦HCl =H+Cl-H2SO4=2H+SO42-HNO3 =H+NO3-NaOH=Na+OH-KOH =K+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-K2SO4 =2K+SO42-BaCl2 =Ba2+
4、2Cl-NH4NO3 =NH4+NO3-第九页,讲稿共六十页哦酸酸:电离时生成的电离时生成的阳离子全部是阳离子全部是 氢离子(氢离子(H+)的化合物。)的化合物。碱:电离时,生成的碱:电离时,生成的阴离子全部是阴离子全部是 氢氧根离子(氢氧根离子(OH-)的化合物。)的化合物。盐:电离时,盐:电离时,生成金属阳离子(或铵根生成金属阳离子(或铵根 离离子)和酸根离子子)和酸根离子的化合物。的化合物。思考与交流第十页,讲稿共六十页哦酸是否含氧含氧酸无氧酸H2SO4 H2CO3H2S,HCl电离时产生H+的数目 H2S,H2SO4一元酸二元酸三元酸HCl,HNO3 H3PO4 按沸点分 电离程度分
5、强酸 弱酸 挥发性酸 难挥发性酸HCl,HNO3 H2SO4 HCl H2SO4HNO3H2S、H2CO3第十一页,讲稿共六十页哦碱溶解性可溶解性碱难溶性碱NaOH,Ca(OH)Cu(OH)2,Fe(OH)3,电离时产生OH-的数目一元碱二元碱三元碱NaOH,KOH,Ca(OH)2Cu(OH)2 Fe(OH)3电离程度分 强碱 弱碱NaOH,KOH Cu(OH)2,Fe(OH)3,第十二页,讲稿共六十页哦盐组成正盐酸式盐碱式盐NaCl,CuSO4NaHCO3Cu2(OH)2 CO3酸根硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐NaCl,CuSO4Na2CO3NaNO3金属铜盐铁盐钠盐CuSO4 CuCl2FeS
6、O4 FeCl3Na2SO4 NaCl是否含氧含氧酸盐无氧酸盐CuSO4NaCl,第十三页,讲稿共六十页哦1.1.树状分类法树状分类法对同类事物进行再分类的对同类事物进行再分类的方法。方法。第十四页,讲稿共六十页哦化学物质及其变化化学物质及其变化化学物质化学物质化学反应化学反应纯净物纯净物混合物混合物单单质质化化合合物物化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应离子反应离子反应氧化还原反应氧化还原反应【小结小结】第十五页,讲稿共六十页哦 化学反应的分类化学反应的分类按反应物按反应物和生成物和生成物的的类别类别按反应中按反应中是否有离是否有离子参加子参加 按反应中按反应
7、中是否有电是否有电子转移子转移 化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应离子反应离子反应非离子反应非离子反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应以及反应以及反应前后物质前后物质种类种类的多的多少少第十六页,讲稿共六十页哦一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用1 1、树状分类法、树状分类法 确定大的分类标准,将某些方面确定大的分类标准,将某些方面相似的物质归为同一类,然后相似的物质归为同一类,然后对同类对同类物质进行再分类物质进行再分类的方法的方法2 2、交叉分类法、交叉分类法 同一物质同一物质由于分类的标准不同可由于分类的标准不同可以以分属不同
8、的类别分属不同的类别第十七页,讲稿共六十页哦对对Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3这这几种盐可以如何分类呢?几种盐可以如何分类呢?钠钠 盐盐钾钾 盐盐硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐Na2CO3Na2SO4K2CO3K2SO4第十八页,讲稿共六十页哦注意事项:注意事项:分类前必须先要确定分类分类前必须先要确定分类标准标准分类标准各有不同,分类方法也各有分类标准各有不同,分类方法也各有不同不同按照不同标准和方法,同一物质可以按照不同标准和方法,同一物质可以同时归入许多类别同时归入许多类别一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用第十九页,讲稿共六十页哦每组中都有一种物质与其他物质在每组
9、中都有一种物质与其他物质在分类上或性质分类上或性质上上不同不同,试分析每组中物质的组成规律或性质特试分析每组中物质的组成规律或性质特点点,将这种物质找出来将这种物质找出来,并说明理由并说明理由 (1)NaCl K2CO3 Na2SO4 NaHCO3(2)O2 C H2 Mg(3)CO2 SO3 CO CaO(4)C MnO2 Fe3O4 KMnO4(5)烧碱烧碱 纯碱纯碱 生石灰生石灰 盐酸盐酸(6)生石灰生石灰 熟石灰熟石灰 干冰干冰 冰水混合物冰水混合物第二十页,讲稿共六十页哦以钙和碳为例,以钙和碳为例,用化学方程式完成下列转用化学方程式完成下列转:CaCaOCa(OH)2CaCO3 CC
10、O2H2CO3 CaCO32Ca+O2=2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH C+O2=CO2CO2+H2O=H2CO3Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3+2H2O 点燃第二十一页,讲稿共六十页哦 各各物物质质之之间间的的关关系系 碱性碱性 氧化物氧化物碱碱盐盐金属金属盐盐酸酸 酸性酸性 氧化物氧化物非金属非金属金金属属+盐盐 O2无氧酸盐无氧酸盐 盐盐+氢氢气气O2H2OH2O含氧酸盐含氧酸盐酸酸+盐盐盐盐+盐盐第二十二页,讲稿共六十页哦 各各物物质质之之间间的的关关系系 碱性碱性 氧化物氧化
11、物碱碱盐盐金属金属盐盐酸酸 酸性酸性 氧化物氧化物非金属非金属第二十三页,讲稿共六十页哦 把一种(或多种)物质分散在另一种(把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系或多种)物质中所得到的体系分散质分散质+分散剂分散剂=分散系分散系1 1、什么是分散系、什么是分散系(dispersion system)分散质:分散质:被分散的物质被分散的物质 即被分散为微粒的物质即被分散为微粒的物质分散剂:分散剂:容纳分散质的物质容纳分散质的物质 即微粒分散在其中的物质即微粒分散在其中的物质第二十四页,讲稿共六十页哦气气液液固固气气液液固固分散质分散质分散剂分散剂第二十五页,讲稿共六十页哦分
12、散质分散质分散剂分散剂 实实 例例气气气气空气空气液液气气云、雾云、雾固固气气烟、灰尘烟、灰尘气气液液泡沫泡沫液液液液牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液固固液液油漆油漆气气固固泡沫塑料泡沫塑料液液固固珍珠(包藏着水的碳酸钙)珍珠(包藏着水的碳酸钙)固固固固有色玻璃、合金有色玻璃、合金第二十六页,讲稿共六十页哦注:注:1nm10-9m 按照分散质粒子大小分类按照分散质粒子大小分类(100nm)分散质微粒直径分散质微粒直径溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散系分散系第二十七页,讲稿共六十页哦1 1)分散系的)分散系的本质区别本质区别是是分散质粒子的分散质粒子的大小大小。2 2)溶液是一种稳定的分散系,)
13、溶液是一种稳定的分散系,浊液是不稳定的分散系。浊液是不稳定的分散系。胶体胶体的稳定性介于两者之间,在一的稳定性介于两者之间,在一定条件下能稳定存在,定条件下能稳定存在,属于介稳体属于介稳体系。系。3 3)胶体和溶液的外观相似。)胶体和溶液的外观相似。注意:第二十八页,讲稿共六十页哦胶体的分类胶体的分类液溶胶:液溶胶:如氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、碘如氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、碘 化银化银胶体、硅酸胶体、淀粉胶体及蛋白质胶体等胶体、硅酸胶体、淀粉胶体及蛋白质胶体等固溶胶:固溶胶:如有色玻璃、烟水晶等如有色玻璃、烟水晶等气溶胶:气溶胶:雾、云、烟等(注意:当雾、云、烟雾、云、烟等(注意:当雾、云
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