【试卷】2022年中考化学复习之小题得分(选择题):质量守恒定律(10题)(word版含解析).doc
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1、2022年中考化学复习之小题狂练300题(选择题):质量守恒定律(10题)一选择题(共10小题)1(2020春泰山区期末)下列关于化学方程式2H2O2H2+O2的含义的叙述中,正确的是()A可表示水是由氢气和氧气组成的B2个水分解生成2个氢气和1个氧气C通电时水分解生成氢气和氧气D通电时,每9份质量的水分解生成1份质量的氧气和8份质量的氢气2(2021河池)下列现象不能用质量守恒定律解释的是()A石蜡熔化前后,其质量不变B铁钉和硫酸铜溶液反应,反应前后物质的总质量不变C木材在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比木材的质量减小D铜丝在空气中加热,生成物的质量比原来铜丝的质量增大3(2021衡阳)铜
2、是一种不活泼金属,与稀硫酸、稀盐酸不反应,但可与稀硝酸(有强氧化性)发生如下反应:3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2X+4H2O。则X的化学式为()ANO2BNOCN2DN2O4(2019镇江)下列指定反应的化学方程式正确的是()A酸雨形成的原因CO2+H2OH2CO3B证明铜的活动性大于银:Cu+2AgCl2Ag+CuCl2C用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OD超氧化钾(KO2)与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气:2KO2+CO2K2CO3+O25(2019秋永州期末)一定量甲烷(CH4)在氧气中不完全燃烧,生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比
3、可能为()A1:1:2B2:1:6C2:3:6D3:1:66(2020天水)如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是()A图中X是氢氧化钠B图中a点的阴离子是OHC向图中c点所示溶液中加入铁粉后,溶液中有气泡产生D稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:H2SO4+2NaOHNa2SO4+H2O7(2020广西)在反应A+3B2C+2D中,28g A与一定质量的B恰好完全反应,生成88g C若C、D的相对分子质量之比为22:9,则A与B的相对分子质量之比为()A7:8B8:7C7:24D24:78(2021梧州)一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发
4、生反应,测得反应前后各物质的质量如图所示,图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是()A反应后甲的质量分数是8%Bx的取值范围:0x40Cy30时,生成物只有一种D参加反应的甲与丁的质量比为2:19(2020秋新北区校级期末)一定条件下,密闭容器中发生反应,反应前后各物质的质量列于表中。下列说法正确的是()物质O2H2OCO2W反应前质量/g36428反应后质量/g422x0Ax的值为22B若再增加1g W,反应后O2质量为0CW由碳、氢、氧三种元素组成DW中碳元素的质量分数等于CO2中碳元素的质量分数10(2019盐城)工业上,高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3CaO+CO2)。
5、现有100g CaCO3样品,高温煅烧一段时间后,剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是()A生成CO2的质量是33gB生成物中CaO的质量是42gC剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:42022年中考化学复习之小题狂练300题(选择题):质量守恒定律(10题)参考答案与试题解析一选择题(共10小题)1(2020春泰山区期末)下列关于化学方程式2H2O2H2+O2的含义的叙述中,正确的是()A可表示水是由氢气和氧气组成的B2个水分解生成2个氢气和1个氧气C通电时水分解生成氢气和氧气D通电时,每9份质量的水分解生成1份质量的氧气和8份质量的
6、氢气【考点】化学方程式的概念、读法和含义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】化学方程式可表示:反应物和生成物的种类;反应的条件;反应物和生成物的微观粒子个数比;反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时,“+”应读作“和”,“”应读作“生成”。【解答】解:A、水是由氢元素和氧元素组成的,故选项说法错误。B、该反应可读作:水通电分解生成氢气和氧气,故选项说法错误。C、该反应可读作,通电时水分解生成氢气和氧气,故选项说法正确。D、该反应可读作:每36份质量的水在通电条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气,即通电时,每9份质量的水分解生成8份质量的氧气和1份质量的氢气,故选项说法错误。故
7、选:C。【点评】本题难度不大,化学方程式是最重要的化学用语之一,掌握化学方程式的含义(宏观、微观、量的含义)、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。2(2021河池)下列现象不能用质量守恒定律解释的是()A石蜡熔化前后,其质量不变B铁钉和硫酸铜溶液反应,反应前后物质的总质量不变C木材在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比木材的质量减小D铜丝在空气中加热,生成物的质量比原来铜丝的质量增大【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律,适用于化学变化;物质发生物理变化,则不适用于质量守恒定律来解释进行分析。【解答】解
8、:A、质量守恒定律只适用于化学变化,石蜡熔化前后质量不变,但该变化没有新物质生成,属于物理变化,不能用质量守恒定律解释,故A错误;B、铁钉和硫酸铜溶液发生反应,生成硫酸亚铁和铜,反应前后物质的总质量不变,符合质量守恒定律,故B正确;C、木材在空气中燃烧后化为灰烬,发生反应的木材和参加反应的氧气的质量总和与生成的灰烬、二氧化碳和水的质量总和相等,该变化遵循质量守恒定律,故C正确;D、铜丝在空气中加热,生成物氧化铜的质量与反应的铜和参加反应的氧气的质量总和相等,可以用质量守恒定律解释,故D正确。故选:A。【点评】本题难度不大,质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律,适用于化学变化,掌
9、握化学变化和物理变化的判别是解题的关键。3(2021衡阳)铜是一种不活泼金属,与稀硫酸、稀盐酸不反应,但可与稀硝酸(有强氧化性)发生如下反应:3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2X+4H2O。则X的化学式为()ANO2BNOCN2DN2O【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。【解答】解:反应前后铜原子都是3个,氢原子都是8个,反应前氮原子是8个,反应后应该是8个,其中2个包含在未知物质中,反应前氧原子是24个,反应后应
10、该是24个,其中2个包含在未知物质中,则X的化学式为NO。故选:B。【点评】化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。4(2019镇江)下列指定反应的化学方程式正确的是()A酸雨形成的原因CO2+H2OH2CO3B证明铜的活动性大于银:Cu+2AgCl2Ag+CuCl2C用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OD超氧化钾(KO2)与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气:2KO2+CO2K2CO3+O2【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专
11、题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。【解答】解:A、酸雨形成不是由于二氧化碳和水反应导致的,而是二氧化硫、氮氧化物和水反应生成酸性物质导致的,该选项不正确;B、铜和氯化银不能反应,该选项不正确;C、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为:Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,该选项正确;D、超氧化钾(KO2)与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气,反应的化学方程式:4KO2+2CO22K2CO3+3O2,该选项不正确。故选:C。【点评】书写化学方程式要注意四步:一是反应物和生成物的化学式要正确;二是要遵循质量守恒
12、定律,即配平;三是要有必要的条件;四是看是否需要“”或“”。5(2019秋永州期末)一定量甲烷(CH4)在氧气中不完全燃烧,生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为()A1:1:2B2:1:6C2:3:6D3:1:6【考点】常见化学反应中的质量关系【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律,反应前后碳原子和氢原子的个数不变,进行分析解答。【解答】解:一定量甲烷(CH4)在氧气中不完全燃烧,生成一氧化碳、二氧化碳和水,反应前后碳原子和氢原子的个数不变,设一氧化碳、二氧化碳、水的物质的量之比分别为x、y、z,则(x+y):2z1:4,则(x+y):z1:2,观察选项,B符合要求。
13、故选:B。【点评】本题难度不大,明确反应前后碳原子和氢原子的个数不变是正确解答本题的关键6(2020天水)如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是()A图中X是氢氧化钠B图中a点的阴离子是OHC向图中c点所示溶液中加入铁粉后,溶液中有气泡产生D稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:H2SO4+2NaOHNa2SO4+H2O【考点】溶液的酸碱性与pH的关系;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的酸 酸的通性【分析】A、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7,进行分析判断。B、根据a点时溶液的pH大于7,进行分析判断。C、根据c点时溶液的
14、pH小于7,进行分析判断。D、根据硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,进行分析判断。【解答】解:A、由图象可知,pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中,X是稀硫酸,故选项说法错误。B、a点时溶液的pH大于7,显碱性,存在OH,但由于在a点时向溶液中已添加了稀硫酸,故溶液中还存在SO42,故选项说法错误。C、c点时溶液的pH小于7,稀硫酸过量,向图中c点所示溶液中加入铁粉后,溶液中有气泡产生,故选项说法正确。D、硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为H2SO4+2NaOHNa2SO4
15、+2H2O,故选项说法错误。故选:C。【点评】本题难度不是很大,主要考查了中和反应及其应用,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。7(2020广西)在反应A+3B2C+2D中,28g A与一定质量的B恰好完全反应,生成88g C若C、D的相对分子质量之比为22:9,则A与B的相对分子质量之比为()A7:8B8:7C7:24D24:7【考点】质量守恒定律及其应用;根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据反应的质量比和质量守恒定律分析计算。【解答】解:设生成的D的质量为xA+3B2C+2D 44 18 88g x 解得:
16、x36g由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为:88g+36g28g96g。由方程式可知:A与B的相对分子质量之比:28g:(963)7:8。故选:A。【点评】根据题目所提供的数据,找出反应中各物质的质量比或质量关系,是解决本题的关键。8(2021梧州)一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应,测得反应前后各物质的质量如图所示,图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是()A反应后甲的质量分数是8%Bx的取值范围:0x40Cy30时,生成物只有一种D参加反应的甲与丁的质量比为2:1【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律
17、,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变进行分析。【解答】解:A、反应后甲的质量分数是:100%8%,故A正确;B、x+y30g+40g+30g+25g10g15g100g,x的取值范围:0x100,故B错误;C、y30时,甲、丁、丙都是反应物,所以生成物只有一种,故C正确;D、参加反应的甲与丁的质量比为20g:10g2:1,故D正确。故选:B。【点评】化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。9(
18、2020秋新北区校级期末)一定条件下,密闭容器中发生反应,反应前后各物质的质量列于表中。下列说法正确的是()物质O2H2OCO2W反应前质量/g36428反应后质量/g422x0Ax的值为22B若再增加1g W,反应后O2质量为0CW由碳、氢、氧三种元素组成DW中碳元素的质量分数等于CO2中碳元素的质量分数【考点】元素的质量分数计算;质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律:参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和,利用在发生化学反应时反应物质量会减小,生成物质量会增多,判断反应物与生成物,进而书写出反应的表达式,判断反应的类型据此回答问题即
19、可。【解答】解:A、根据质量守恒定律,x36g+4g+2g+8g4g22g24g,故A错误;B、由题可知,反应物是W和氧气,生成物是二氧化碳和水,完全反应掉8gW,要消耗32g氧气,所以若再增加1g W,则需要消耗4g氧气,则反应后氧气的质量为0,故B正确;C、增加了二氧化碳中碳元素的质量为:22g100%6g;增加了水中氢元素的质量为:18g100%2g;碳氢元素的质量和等于W的质量,所以W由碳、氢两种元素组组成,故C错误;D、W中碳元素的质量分数为100%75%,二氧化碳中碳元素的质量分数为100%27.3%,故D错误。故选:B。【点评】本题难度适中,做这类题目的关键是反应前后质量进行比较
20、,质量增加了说明是生成物,质量减少了是反应物,质量不变可能是催化剂。10(2019盐城)工业上,高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3CaO+CO2)。现有100g CaCO3样品,高温煅烧一段时间后,剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是()A生成CO2的质量是33gB生成物中CaO的质量是42gC剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:4【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据质量守恒定律可得二氧化碳的质量。根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算相关量。【解答】解:A、由质量守恒定律,反应生成的CO2的质量为
21、100g67g33g,故正确;B、设生成物中CaO的质量是xCaCO3CaO+CO2, 56 44 x 33gx42g,故正确;C、碳酸钙中钙元素的质量分数为100%40%,由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙,过程中固体中钙元素的质量不变,但固体的质量减小,所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%,故正确;D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12:(163)1:4,反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳,氧元素只有部分转化,所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1:4,故错误。故选:D。【点评】本题难度较大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解
22、答本题的前提和关键。考点卡片1溶液的酸碱性与pH的关系溶液的酸碱性与pH值的关系【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH值的关系,如图所示:其具体内容是酸性溶液的pH值7;中性溶液的pH值7;碱性溶液的pH值7可简记:“小酸大碱中7”;其含义是:“pH值7为酸性,pH值7为碱性,pH值7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示:“pH值越小,溶液的酸性越强;pH值越大,溶液的碱性越强。”【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等,来考查学生对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况,或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH值大小,或者是根
23、据溶液的pH值大小来推断其酸碱性强弱,有时对给出的有关表达进行判断或评价,有时还要求进行误差分析,等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力,以及对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况。特别是,对溶液的酸碱性与pH值的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查,是近几年中考的热点,当然,也是中考考查这块知识的重中之重。【解题方法点拨】要想解答好这类题目,首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识。然后,根据所给的实验、问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,细致地分析题意(或实验、图表信息)等各种信息资源,联系起来综合
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