2022-2023学年苏教版2019高中化学必修1 专题五 微观结构与物质的多样性专题检测试卷(五)( word版含解析).docx
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1、专题五微观结构与物质的多样性 专题检测试卷(五)(满分:100分)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)1下列关于元素周期表的叙述正确的是()A周期表中有八个主族,八个副族B目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素C短周期元素是指120号元素D原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数2下列关于A族元素的叙述正确的是()AA族元素是同周期中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外)BA族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA族元素的最高正价都是7价DA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数3下列有关元素的性质及其递变规律的说法正确的是
2、()A第二周期元素从左到右,最高正价从1价递增到7价B同一主族的元素,原子半径越大,越容易失去电子,其单质的氧化性越强C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D碱金属是指 A族的所有元素4下列叙述正确的是()A化学键只存在于分子之间B化学键只存在于离子之间C形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用5已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是()A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性:KBa2NaD碱性:KOHBa(OH)2NaOH6X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总
3、数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是()AX肯定为碱金属BY、Z两元素形成的化合物熔点较低CX、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物D简单氢化物的热稳定性:YZ7(2022河南南阳高一月考)中国首次火星探测任务工程总设计师张荣桥入选自然杂志发布的2021年度十大人物。火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种元素。已知W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期主族元素,W和Z为同一主族元素,X是地壳中含量最多的元素,Z元素原子最外层电子数是最内层电子数的2倍,火星岩石中含有Y2ZX3。下列说法不正确的是()A原子半径:YZWXBZ的最高价氧化物对应的水化物为弱酸C工业上电
4、解熔融Y2X制备Y单质D简单氢化物的沸点:XW8如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系,则下列说法正确的是()AZ、N两种元素形成的化合物在熔融状态下可以导电BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低CZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中DX、N与H三种元素形成的化合物一定是强酸9短周期的两种元素组成化合物XY3,下列相关说法错误的是()AX和Y可能位于同一周期,也可能位于不同周期BX可能是金属元素,也可能是非金属元素CX和Y一定位于不同主族D化合物XY3溶于水,溶液可能显碱性,也可能显酸性10下列叙述错误的是()A带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B
5、某主族元素原子最外层只有一个电子,它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键D由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键11下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A次氯酸的电子式:BNa的结构示意图:C用电子式表示MgCl2的形成过程为DM2核外有a个电子,b个中子,M的原子符号为 M12下列说法中正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,酸性依次减弱B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl3分子中所有的原子均为8个电子的稳定结构DNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是12
6、,且熔化时破坏的是离子键和共价键13下列每组物质发生状态变化时,所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是()A食盐和蔗糖熔化B硅和硫熔化C碘和干冰升华D二氧化硅和氧化钠熔化14下列两种物质之间互为同素异形体的是()A石墨和C60 B水和重水C正丁烷和异丁烷 D12C和13C15下列各组物质中,两者互为同分异构体的是()CuSO45H2O和CuSO43H2ONH4CNO与CO(NH2)2CH3CH2OH和CH3OCH3A BC D16某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟, 其中不正确的是()A离子化合物中可能含有共价键BPH4F为离子化合物C离子化合物不一定含金属元素DN
7、aOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂17短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中W的气态氢化物的摩尔质量为34 gmol1,Y的最低价氢化物为非电解质,则下列说法中正确的是()XYZWQA.X的最低价氢化物水溶液显酸性BQ元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强CNa与Y能形成化合物Na2Y2,且与水反应后溶液呈碱性D阴离子还原性:WQ18X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6,下列说法不正确的是()AY
8、元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HYO4B原子半径由小到大的顺序为WXZCX与W可以形成W2X、W2X2两种物质DY、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物更稳定二、非选择题(本题包括4小题,共46分)19(11分)正确比较下列各组对应关系。(1)已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构,则这四种元素:原子序数由大到小的顺序:_。原子半径由大到小的顺序:_。离子半径由大到小的顺序:_。(2)比较下列微粒半径大小,用“”或“”填空。F_ClFe2_Fe3O2_Mg2(3)写出粒子半径大小比较方法(两点即可)_。20(11分)有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数
9、由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:(1)写出下列元素的名称:A_,B_,C_,D_。(2)D元素位于元素周期表中第_周期_族。(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式:_。(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程:_。21(12分)下表是元素周期表的草图,表中所列字母代号分别代表某一种元素,请回答:(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界,请用实线补全元素周期表的上下边界。(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形
10、成的物质是_(填化学式)。(3)由a、d两种元素可形成两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式:_,这两种化合物中所含的化学键有_(填字母)。A共价键 B离子键(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。(5)d、m对应的离子还原性由强到弱的顺序为_(填离子符号)。(6)d、e、m、p的气态氢化物中,最不稳定的是_(填分子式)。22(12分)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下,请你帮他填写完整,并做出评价。实验室提供的试剂:NaBr溶液、NaI溶液、新制氯水。(1)写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。实
11、验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲_乙_离子方程式:甲_乙_结论:卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2Br2I2(2)甲同学设计的实验方案的合理性是_(填字母)。A非常合理 B部分合理C完全不合理(3)上一题若选A,则此项不用再作答,若选B或C,则完成实验还需要的试剂是_。专题五微观结构与物质的多样性 专题检测试卷(五)(满分:100分)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)1下列关于元素周期表的叙述正确的是()A周期表中有八个主族,八个副族B目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素C短周期元素是指120号元素D原子的最外层电子数都等于该元
12、素所在的族序数答案B解析元素周期表中有7个主族、7个副族,1个0族、1个族,共16个族,选项A错误;第一至七周期元素的种类分别为2、8、8、18、18、32、32,则目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素,选项B正确;短周期为第一至三周期,短周期元素是指118号元素,选项C错误;主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数,副族元素不一定,选项D错误。2下列关于A族元素的叙述正确的是()AA族元素是同周期中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外)BA族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA族元素的最高正价都是7价DA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数答案D解析同周期
13、元素从左向右(稀有气体除外)原子半径逐渐减小,因此A族元素的原子半径是同周期中最小的,故A错误;同周期元素从左向右(稀有气体除外)非金属性逐渐增强,A族元素是同周期中非金属性最强的,故B错误;F没有正价,故C错误;A族元素最外层有7个电子,得到一个电子达到稳定结构,电子层数没变,因此A族元素的简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数,故D正确。3下列有关元素的性质及其递变规律的说法正确的是()A第二周期元素从左到右,最高正价从1价递增到7价B同一主族的元素,原子半径越大,越容易失去电子,其单质的氧化性越强C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D碱金属是指 A族的所有元素答案
14、C解析同主族元素,原子半径越大,越容易失去电子被氧化,还原性越强,B项错误;第一周期仅有一层电子,第三周期第七周期元素最外层电子数一定小于次外层电子数,C项正确;A族中H元素不属于碱金属,D项错误。4下列叙述正确的是()A化学键只存在于分子之间B化学键只存在于离子之间C形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用答案C5已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是()A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性:KBa2NaD碱性:KOHBa(OH)2NaOH答案D解析由于钡的活动性比钠强,所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈,故A错;钡的
15、活动性不如钾且其先与水发生反应,故不能置换出钾,故B错;由于金属性:KBaNa,则氧化性:NaBa2K,故C错;元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强,故碱性:KOHBa(OH)2NaOH,故D正确。6X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是()AX肯定为碱金属BY、Z两元素形成的化合物熔点较低CX、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物D简单氢化物的热稳定性:YZ答案B解析X原子最外层只有一个电子且为短周期元素,X为氢、锂、钠中的一种;Y为硫、Z为氧,Y、Z两元素形成的共价
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