高一同步巩固练习解析:第1章 第2节第3课时(新人教版必修1).doc
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1、高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1) (时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分)1 下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液解析:A项NaOH固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L,故NaOH溶液的浓度不是1 mol/L;B项22.4 L HCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定,其物质的量不一定是1 mol,溶液的物质的量浓度不一定是1 mol/
2、L;C项混合后溶液体积并不是10 L,则浓度不是1 mol/L;D项中c(NaOH)1 mol/L.答案:D2下列溶液中,物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液解析:A、B中H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L,C中为0.5 mol/L,D中为2.5 mol/L.答案:D3 用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液,正确的做法是()A将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶于1 L水中B称取胆矾25 g溶于1 L水中C将2
3、5 g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释到1 LD将16 g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 L解析:n(胆矾)1 L0.1 mol/L0.1 mol,其质量为0.1 mol250 g/mol25 g,所以配制时应将25 g胆矾溶于水配成1 L溶液答案:C4将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL,再取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度是()A0.05 mol/LB0.25 mol/LC0.1 mol/L D0.5 mol/L解析:根据稀释定律:c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)列式,5 mol/L10 mLc(稀溶液)200 mL,解得c(稀溶液)0.25 mol
4、/L,从中取出5 mL,浓度不变答案:B5 300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是()A13 B23C21 D29解析:0.2 mol/L KCl溶液中,c(Cl)0.2 mol/L,0.3 mol/L AlCl3溶液中c(Cl)0.9 mol/L.两者之比为29.答案:D6下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时,砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线解析:A项俯
5、视刻度线,将会使量得盐酸的体积小于计算值,导致浓度偏低;B项定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致溶液体积大于实际体积,溶液浓度偏小;C项由于所称NaOH固体的质量为整数,不需移动游码,故称得固体NaOH的质量是准确的,不会影响到配制溶液的浓度;D项因NaOH溶于水放热,使溶液体积增大,在冷却后液面低于容量瓶刻度线,导致所配溶液浓度偏高答案:D7 关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()A1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/
6、LD取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L解析:1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中含溶质的质量为:mnM1 L0.1 mol/L98 g/mol9.8 g,A正确;0.1 mol/L H2SO4溶液中H浓度为0.2 mol/L,B正确;H2SO4溶液的浓度与体积无关,仍然是0.1 mol/L,C错误;10 mL溶液加水稀释至100 mL,体积增大10倍,浓度变为原来的,即0.01 mol/L,D正确答案:C8 某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示你认为该同学的错误有()A BC D解析:称量N
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