高一同步巩固练习解析:第3章 第2节第2课时(新人教版必修1).doc
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1、高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1) (时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分)1下列氧化物中,既能溶于强酸,又能溶于强碱的是()AFe2O3BAg2OCCuO DAl2O3解析:A、B、C中的氧化物都是碱性氧化物,而氧化铝是两性氧化物,即氧化铝既能与强酸反应生成盐和水,又能与强碱反应生成盐和水答案:D2下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸解析:Al(OH)3可溶于强酸或强
2、碱溶液,但不能溶于氨水答案:D3在实验中用硫酸铝和下列试剂中的一种制备氢氧化铝,则该试剂最好是()A石灰水 B氢氧化钠溶液C硫酸 D氨水解析:Al(OH)3易溶于强碱溶液,故选用呈弱碱性的氨水答案:D4将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中,若用y轴表示Al(OH)3沉淀量,x轴表示NaOH溶液的体积,下列图象正确的是()解析:当溶液中既有H,又有Al3时,加入OH则先与H反应,而后才与Al3发生反应所以在生成沉淀前加入的NaOH与H反应,无沉淀生成答案:D5在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水,下图中能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是()解
3、析:MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量氨水生成的Mg(OH)2、Al(OH)3与过量的氨水均不反应,故沉淀的量不再发生变化,D项正确答案:D6把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O溶液中,使SO全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3CAlO DAl3和Al(OH)3解析:Ba(OH)2和KAl(SO4)2以物质的量比21反应时,才能使SO全部转化成BaSO4,此时铝元素全部转化为AlO,反应方程式为2Ba(OH)2KAl(SO4)2=2BaSO4KAlO22H2O.答案:C7向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,
4、恰好完全反应生成标准状况下的气体b L向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g则下列关系不正确的是()AcBpmCnm17Vc D.mpm解析:根据题意,反应过程如下:A项,根据电子守恒关系可列出2V103c;B项,pm16;D项,极端假设法,若p g固体全为MgO,则质量为m g;若p g物质全为Al2O3,则质量为m g,实际应为两者之间;C项应为nm17V103c.答案:C8将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等,则原氯化
5、铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是()A13 B23C14 D72解析:本题应对两种情况进行讨论:若AlCl3过量,NaOH量不足,溶液中铝元素应为Al3.AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl1 mol 3 mol 1 mol依题意,溶液中剩余1 mol Al3,c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH)(11) mol3 mol23.若NaOH量稍多,AlCl3完全反应,生成的Al(OH)3部分溶解,溶液中铝元素的存在形式为AlO,不妨假设有2 mol Al3反应,依题意有关系式:AlCl33NaOHAl(OH)31 mol 3 mol 1 molAlC
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