安徽省中考化学考试大纲详解.doc
《安徽省中考化学考试大纲详解.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《安徽省中考化学考试大纲详解.doc(39页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、安徽省2012年中考化学考试大纲详解一级主题一身边的化学物质二级主题一、地球周围的空气考点1空气的主要成分(B)1、空气的主要成分(体积分数)氮气占78%,氧气占21%,稀有气体(氦气、氖气、氩气、氪气、氙气等)占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体和杂质占0.03%。2、空气中氧气含量的测定空气中氧气体积分数的测定(红磷燃烧)实验(1)实验装置:如图。(2)涉及反应:4P+5O22P2O5(3)实验现象:产生大量白烟,待燃烧停止,整个装置冷却至室温后,将c处的止水夹打开,会观察到烧杯中的水进入广口瓶,大约占剩余体积的1/5。(4)注意事项:广口瓶中加入少量水防止集气瓶底炸裂。检查整个装
2、置的气密性后,将c处的止水夹夹紧。红磷要足量,以利于将氧气耗尽。点燃红磷后,迅速插入左边的广口瓶中并把塞紧橡皮塞,防止红磷在集气瓶外损耗,导致红磷量不足,同时也防止瓶中气体散逸到空气中去。(5)实验成败的关键因素:装置气密性要好;可燃物易在空气中燃烧,且生成物不为气体;可燃物要稍过量;操作要迅速;反应后气体要冷却。考点2空气对人类生活的重要作用(A)1、氮气 性质:氮气是一种无色无味,难溶于水,密度比空气略小的气体,沸点比氧气要低(工业上利用该性质分离液态空气制取液氧);常温下稳定,氮气不支持燃烧也不供给呼吸,氮气不参与人体的新陈代谢。用途:合成氨制氮肥,制造硝酸,用作保护气(焊接、食品、白炽
3、灯泡),医疗上用液氮冷冻麻醉,在液氮的低温环境下显示超导材料的超导性能等。2、稀有气体的性质和用途性质:稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称,它们都是无色无味的气体,通常情况下,稀有气体的化学性质非常稳定,极难和其它物质发生化学反应,因此稀有气体又称惰性气体,稀有气体在通电时会发出不同颜色的光。用途:保护气(焊接、灯泡)(体现化学性质),多用途电光源(体现物理性质)、激光、低温、麻醉等。考点3氧气的主要性质和用途(C) 1、物理性质在通常状况下为无色无味的气体,不易溶于水(可用排水法收集),密度比空气略大(可用向上排空气法收集),液氧为淡蓝色,固态氧为淡蓝色雪花状。2、化学性质较活泼,能与
4、许多物质发生氧化反应,具有氧化性、助燃性。3、氧气的用途支持呼吸登山、潜水、航空、航天、医疗等;支持燃烧炼钢、气焊、气割、航天等。考点4氧气能跟许多物质发生化学反应(C)类别具体物质实验现象金属单质Mg在空气中燃烧剧烈燃烧,发出耀眼强光,产物为白色粉末状固体Fe在氧气中燃烧剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体物质。(集气瓶预留少量水是为了防止溅落的熔融物使集气瓶底炸裂。)Cu在空气中加热红色固体逐渐变为黑色Hg在空气中加热银白色液体逐渐变为红色粉末非金属单质C在氧气中燃烧发出白光(在空气中发出红光),放出大量的热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体S在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰(在空气中发出微弱的
5、淡蓝色火焰),生成有刺激性气味的气体,放出大量的热。(集气瓶预留少量水是为了吸收SO2,防止空气污染。)P在空气中燃烧黄色火焰,产生大量白烟,放出大量的热H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,放出大量的热,在火焰上方放置冷而干燥的烧杯,烧杯内壁有无色液滴产生化合物CO在空气中燃烧发出蓝色火焰,放热,在火焰上方放置冷而干燥的烧杯,烧杯内壁无液滴产生,迅速倒转烧杯,倒入澄清石灰水并振荡,石灰水变浑浊CH4在空气中燃烧发出蓝色火焰,放热,在火焰上方放置冷而干燥的烧杯,烧杯内壁有无色液滴产生,迅速倒转烧杯,倒入澄清石灰水并振荡,石灰水变浑浊C2H5OH在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,放热,在火焰上方放置冷而干燥
6、的烧杯,烧杯内壁有无色液滴产生,迅速倒转烧杯,倒入澄清石灰水并振荡,石灰水变浑浊考点5二氧化碳的主要性质和用途(C)1、碳的单质 金刚石:a.物理性质:纯净的金刚石是无色、透明的正八面体形状的固体,是天然存在的最硬物质,不导电,导热,无润滑性。b.用途:用于划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等。石墨:a.物理性质:石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体,质软,导电性优良,导热性良好,有润滑性。b.用途:用于电极、铅笔芯、润滑剂等。几种无定形碳的比较:颜色、状态制法用途木炭灰黑色的多孔性固体木材隔绝空气加强热。作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭,有吸附作用。活性炭灰黑色的多孔颗粒状
7、固体木炭在高温下用水蒸气处理。净化多种气体和液体,作防毒面具,有吸附作用。焦炭浅灰色多孔性固体烟煤隔绝空气加强热。冶炼金属炭黑极细的黑色粉末含碳物质不完全燃烧。制造墨、油墨、油漆、鞋油、颜料等,作橡胶制品的填料。其他碳单质:a.C60分子:是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,这种足球结构的碳分子很稳定。b.纳米碳管:由碳原子构成的管状大分子。2、碳单质的化学性质在常温下,具有稳定性。碳跟氧气反应(可燃性):a. C+O2CO2(氧气充足);b. 2C+O22CO(氧气不充足)。碳跟某些氧化物的反应(还原性):a.常见的反应:C+2CuO 2Cu+CO2; C + CO2 2CO。(注意
8、:碳单质作还原剂一般需要吸收大量的热,属于吸热反应,所以条件是高温)。b.木炭还原氧化铜实验现象:导出的气体使澄清石灰水变浑浊;黑色粉末中有红色固体生成。3、二氧化碳的性质物理性质:通常情况下,二氧化碳是一种无色无味的气体,密度比空气大,可溶于水,干冰易升华。化学性质:二氧化碳不能燃烧,一般情况下也不支持燃烧,不能供给呼吸,二氧化碳与水反应能生成碳酸,能使澄清的石灰水变浑浊。4、二氧化碳的用途灭火:因为二氧化碳既不可燃又不助燃,同时二氧化碳的密度比空气大,因此常用二氧化碳灭火。干冰(固态二氧化碳):可用作制冷剂和人工降雨。绿色植物的光合作用:作气体肥料,可以提高农作物的产量。5、二氧化碳对环境
9、的影响二氧化碳含量增大会导致温室效应概念:大气中的二氧化碳能像温室的玻璃或塑料薄膜那样,使地面吸收太阳光的热量不易散失,从而使全球变暖,这种现象叫“温室效应”。导致温室效应的气体主要是二氧化碳,其余的还有臭氧、甲烷、氟氯代烷(氟利昂)等。温室效应会使两极冰川融化,海平面上升,淹没部分沿海城市,会使土地沙漠化加快,农业减产,全球气候异常。防止温室效应的措施:减少使用煤、石油、天然气等化石燃料;更多的利用太阳能、风能、水能等清洁能源;大力植树造林,严禁乱砍滥伐。6、一氧化碳的性质及用途物理性质:通常情况下,是一种无色无味的气体,难溶于水,密度比空气略小。化学性质:a.可燃性:2CO+O22CO2;
10、b.还原性:CO+CuO Cu+CO2;3CO +Fe2O32Fe+3CO2;c.毒性:煤气中毒由一氧化碳引起。用途:用作气体燃料;冶炼金属。考点6实验室制取氧气(C/ B*)1、实验步骤连接仪器,检查装置气密性;添加药品;预热并用酒精灯外焰加热;收集气体;(用排水法收集时)先取出导管,再停止加热。2、注意事项要用酒精灯外焰加热;试管口要略微向下倾斜,防止冷凝水倒流导致试管炸裂;用高锰酸钾时要在试管口塞一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管;导管口不能伸入试管内过长,防止气体不易导出;试管外壁要保持干燥;加热前要先预热;待气泡均匀连续地冒出时才能收集,防止收集到的气体不纯(空气无法排尽);实验结束
11、应先取出导管,再熄灭酒精灯,防止水槽中的水倒流至试管,导致试管炸裂。考点7实验室制取二氧化碳(C/B*)1、反应药品稀盐酸跟大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)反应。2、反应原理CaCO32HClCaCl2H2OCO23、发生装置由于反应物是块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应,且反应不需要加热,生成的二氧化碳能溶于水,因此二氧化碳的发生装置与实验室用双氧水制氧气的装置相似。一般情况下,由于制取二氧化碳时所需反应物的量较多,反应容器常用锥形瓶、广口瓶、平底烧瓶等。4、收集装置收集二氧化碳可根据它的性质考虑:因为二氧化碳可溶于水,并且部分与水反应生成碳酸,故不宜用排水法。又因为二氧化碳的密度比空气大,
12、故可用向上排空气法收集。5、实验步骤检查装置的气密性;装块状药品大理石或石灰石;塞紧双孔胶塞;由长颈漏斗加液体;收集气体。6、注意事项长颈漏斗的下端管口应伸入到接近锥形瓶底部,以便形成液封,防止生成的气体从长颈漏斗口逸散;反应器内的导管稍露出胶塞即可,不宜太长,否则不利于气体导出;不加热;集气瓶内的导管应伸入到接近集气瓶底部,以利于排净空气。7、验满、检验及净化验满:把燃着的木条放在集气瓶口,如果火焰熄灭,证明瓶内已充满二氧化碳。检验:把气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑浊,证明是二氧化碳气体。净化:若制得的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气,可先将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液(与氯化氢
13、反应,生成CO2,但不与CO2反应)的洗气瓶(除去氯化氢气体),再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(除去水蒸气,进行干燥)。8、二氧化碳的工业制法原理:高温煅烧石灰石,生成生石灰,副产品是二氧化碳。化学方程式:CaCO3CaOCO2考点8自然界中的氧循环和碳循环(B)1、氧循环生物圈中氧气的消耗:生物的呼吸作用与生物圈中的各种燃烧、腐败现象都会消耗氧气。叶绿素 光照 生物圈中氧气的来源:绿色植物通过光合作用制造氧气,释放到大气中,反应表达式为:CO2H2O 淀粉O2。2、碳循环生物圈中二氧化碳的产生:a、生物的呼吸作用及腐败现象;b、化石燃料及其制品的燃烧与火山爆发。生物圈中二氧化碳的消耗:a、绿色植物
14、的光合作用;b、海洋中碳酸钙沉积形成新的岩石,从而使一部分碳元素较长时间贮藏在地层中;c、二氧化碳溶解在水中。二级主题二、水与常见的溶液考点9水的组成(B)1、水的组成实验探究(水的电解实验)实验现象: 正极上有气泡缓慢产生,负极上有气泡较快产生;一段时间后正负两极产生的气体的体积比为1:2,质量比为8:1。气体检验(正氧负氢):将带火星的木条伸入正极产生的气体中,发现木条复燃,则说明气体是氧气;将负极产生的气体移近火焰,气体能燃烧,火焰呈淡蓝色,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁有水雾出现,则说明气体是氢气。反应的化学方程式(分解反应):2H2O2H2+ O2。2、实验结论水是由氢元素
15、和氧元素两种元素组成的;在化学变化中分子可分原子不可分;化学变化的实质是分子的破裂,原子的重新组合;化学反应前后元素的种类不变。3、实验注意事项所用电源为直流电源(如电池、蓄电池等);水的导电性很弱,为了增强水的导电性,可在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液等。考点10纯水与某些天然水(海水、硬水、矿泉水等)的区别(A)1、纯水与矿泉水矿泉水是取自地下深处的天然矿水,含有一定量对人体有益的矿物质和微量元素,对人体有保健作用。纯净水不含任何矿物质和微量元素,短时间饮用不会造成大的影响,如果长期饮用,就会减少矿物质和微量元素的摄入,不利于人体健康。2、软水和硬水概念:不含或含较少可溶性钙、镁化合物
16、的水叫软水;含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。其根本区别在于水中所含可溶性钙、镁化合物含量的多少。软水和硬水的区分方法:a.将肥皂水分别加入盛有水样的烧杯中,搅拌,产生大量泡沫的是软水,没有泡沫或泡沫较少的是硬水。B.将烧杯中的软水和硬水加热煮沸,冷却后,杯底有明显沉淀物的为硬水,没有明显沉淀物的为软水。硬水给生活和生产带来的危害:a、使用硬水洗衣服既浪费肥皂,又不易洗净,时间长了会使衣物变硬。b、锅炉用硬水易使锅炉内结水垢,不仅浪费燃料且易使炉内管道变形、损坏,甚至还会引起爆炸。硬水软化的方法:a、煮沸(生活中);b、蒸馏(实验室或工业上)。考点11吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法
17、(B)1、沉淀(除去水中不溶性的杂质)静置沉淀:通过不溶性杂质自身的重力使它们从液体中沉降下来。这种方法净化程度较低,因为悬浮物不能自然沉到水底。吸附沉淀:利用某物质(如明矾)溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附,使杂质凝聚沉降下来。这种方法能沉降水中的不溶性杂质。2、过滤(除去水中不溶性的杂质)含义:过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法,它适用于分离固液型的混合物。 过滤所需仪器:漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒。注意事项(一贴、二低、三靠)一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;二低:滤纸边缘略低于漏斗口;漏斗内液面低于滤纸边缘;三靠:倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒中下部,玻璃棒的一端轻轻靠在三
18、层滤纸的一边,漏斗下端管口紧靠承接滤液的烧杯内壁。过滤后滤液仍浑浊的可能原因:a、滤纸破损;b、漏斗内液面高过滤纸边缘;c、仪器不洁净。3、吸附(除去水中一些可溶性杂质,如异味,色素等)常用吸附剂:活性炭;活性炭净水器(如右图)入水口在下端的优点:a、水在净水器内存留时间较长,利于充分除去杂质;b、不溶性杂质沉淀在净水器底部,不易堵塞活性炭层中的间隙。4、蒸馏(除去水中不溶性和可溶性的杂质)原理:利用物质的沸点不同来加以分离。蒸馏所需仪器:蒸馏瓶、酒精灯、石棉网、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶等。注意事项:a、蒸馏时,要在蒸馏瓶中加入几粒沸石或碎瓷片,以防止加热时液体暴沸;b、先给冷凝管中通冷
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 安徽省 中考 化学 考试 大纲 详解
限制150内