2010高中化学考前考点过关 doc--高中化学 .doc
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1、 永久免费组卷搜题网 考点重温选择题1、 以实验和推理为基础的科学探究方法是化学研究常用的方法。切取一小块钠投入滴有酚酞的蒸馏水中,可以根据观察到的现象推理出的性质有:钠的硬度小钠的密度小于水钠与水反应生成碱性溶液钠与水反应产生氢气钠的熔点低钠与水的反应是放热反应A、 B、 C、 D、2、化学反应的本质有多种描叙,如下说法中不科学的是( ) A、反应物分子分割成原子,原子再重新组合成新的分子 B、反应物中的化学键断裂,再重新组合成新的化学键 C、反应物中的原子破裂生成新的原子或多个原子组合成新的原子 D、化学反应过程中原子的个数和种类不会发生变化3、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人
2、们在认识事物时可以采取多种分类方法。小军用图2所示形式对所学知识进行归纳,其中甲包含乙、丙、丁,下列关系中,有错误的是(多项选择): 项目甲乙、丙、丁A常见的干燥剂浓硫酸、石灰石、生石灰B常见的合金不锈钢、焊锡、生铁C常见营养素蛋白质、维生素、无机盐D常见的碱烧碱、纯碱、熟石灰E常见的分散系溶液、胶体、浊液F常见的混和物分散系、空气、合金G常见的酸式盐碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠H觉见的酸性氧化物CO、CO2、SO2、SO34、归纳与反思是学习过程中的重要环节之一。下图所示是教科书中的一幅插图,“点燃”两字是某同学做的听课笔记。下列几位同学复习时对图中蕴含知识的归纳错误的是:A、该反应属于化合反应
3、;B、反应物和生成物之间的质量之为1:1:2C、依据对浓盐酸挥发现象的解释,可推断此反应会产生白雾;D、燃烧不一定要有氧气,但必须有助燃物质,如氯气等。5如下说法不正确的是 ( )A俄国门捷列夫发现元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系B中国古代的四大发明都与化学有关 C1965年我国首次人工合成牛胰岛素D1981年我国首次人工合成酵母丙氨酸转核糖核酸(答案:1、B 2、C 3、ADGH 4、B 5、B)6、如下用于化工生产制取某一物质的化学反应类型,不符合“绿色化学”思想的做法是: A、化合反应 B、加成反应 C、加聚反应 D、复分解反应7如下说法不正确的是A、分子是保持物质
4、的化学性质的一种粒子。 B、物理变化中分子不发生变化,化学变化中分子发生变化。C、原子是保持物质的化学性质的最小粒子。 D、在化学变化中,原子核不发生破裂。E、离子是带电荷的原子或原子团,是原子或原子团得失电子后的产物。F、原子团是多个原子组成的比较稳定的团体。在任何化学变化中能像一个原子一样稳定。8、如下说法不正确的是A、物理变化是没有新的物质生成的变化。如物质的形状和三态的变化。B、化学变化是有新的物质生成的变化。如燃烧、氧化、还原、化合、分解。C、化学变化中往往伴随着物理变化,物理变化中也伴随着化学变化。D、物理变化中体现出来的性质叫物理性质;如熔、沸点,硬、密度。E、化学变化中体现出来
5、的性质叫化学性质。如氧化性、还原性、稳定性。9、如下对应的物质分类不正确的是: A、盐酸、硫酸分别为混和物、纯净物 B、水银、水分别为单质、化合物 C、锗、硅分别为金属、非金属 D、CuSO45H2O、纤维素分别为混和物、纯净物10、如下说法正确的是:A、酸是在水溶液中能电离出氢离子的化合物 如HClB、碱是在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物 如NH3H2OC、电离时生成金属离子(或NH4)和酸根离子的化合物 如NaClD、氧化物就是含氧元素的化合物 如CaO (6、D 7、F 8、C 9、D 10、C)11、如下酸、碱、盐、氧化物之间的关系不正确的是:A、酸+碱=盐+水 B、酸1+盐1=酸
6、2+盐2 C、盐+盐=两种新盐 D、酸性氧化物+酸=盐和水 12、如下常见元素的名称、符号正确的是:A、锡 SN B、钴 CO C、钛 TL D、铅 Pb E、铁离子:Fe2+ F、高锰酸根:MnO42G、金 AU H、亚硫酸氢根 HSO4 I、偏铝酸根:AlO3 J、氯酸根:ClO413、如下名称和化学式都正确的一组是:A、氧化铁 FeO B、碳酸氢氨 NH4HCO3 C、甘铵酸 NH2CH2COOHD、氯化银 AgCl2 E、明矾 KAl(SO4)212H2O F、乙酸乙脂 CH3COOCH2CH3G、硬酯酸钠 C17H35COONa H、醋酸钙 CH3COOCa I、乙醇 CH2CH3O
7、HJ、氦分子:He2 K、若某元素的氢化物为H2R则其最高价含氧酸分子式为H2RO414、 若某粒子的结构示意图为 ,则如下说法不正确的是: A、若X=18,则其表示原子结构示意图; B、若X18,则其表示阳离子的结构示意图 D、X表示原子核中的质子数或中子数15、如下式子不正确的是: A、N2的结构式: NN B、水分子的结构式:HOH C、乙烷分子的结构式: D、乙酸分子的结构式: E、乙烷的结构简式:CH3CH3 F、乙酸:CH3COOH G、乙烯的结构简式H2C=CH2 H、乙醛的结构简式CH3COH(答案:11、D 12、D 13、E 14、D 15、H)16、如下不能用质量守恒定律
8、解释的是:A、镁条燃烧后,产物的质量大于镁条的质量 B、木炭燃烧后生成的灰分质量比木炭少C、U235裂变后生成物的质量减少 D、生石灰在空气中久置质量增加17、如下说法不正确的是: A、氧原子的相对原子质量为16g B、N2的相对分子质量28 C、CuSO45H2O的式量为250 D、(C6H10O5)n的式量为162n18、在书写离子反应方程式时,如下物质都能改写成离子形式的是(多项选择)A、HCl、HNO3、H2SO4 B、CH3COOH、H3PO4、H2SO3 C、MgSO4、CuSO4、K2CO3 D、AgCl Ba(NO3)2、CaCl2 E、Na2O、CO2、H2O F、NaOH、
9、KOH、Ba(OH)219、如下说法不正确的是:A、12g 12C所含的原子个数约为6.021023 B、物质的量是衡量物质中所含粒子数多少的物理量C、摩尔是物质的量的单位 D、1mol氢所含的原子个数为6.02102320、如下说法不正确的是:A、摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量M(g/mol)=B、物质的量浓度是用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量CB(mol/L)=C、物质中的粒子数为:物质中的粒子数(个 )=物质的量(mol)NA(个/mol)D、1个氮分子的质量= (答案:16、C 17、A 18、ACF 19、D 20、D)21、如下说法不正确的是:A
10、、分散系:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。B、分散质:被分散的物质。其状态可以是气态、液态、固态。C、分散剂:容纳分散质的物质。其状态也可以是气态、液态、固态。D、根据分散质的粒子的大小可分为溶液、胶体、浊液。E、合金、玻璃中的分散质和分散剂都为固体F、空气不属于分散系22、如下说法不正确的是的:A、溶液中的分散质往往是分子或离子,其直径小于1nm,B、胶体中的分散质往往是分子集体或巨大分子,其直径在1100nm之间C、悬浊液的分散质是固体小颗粒,其直径大于100nm,不均一,不稳定D、乳浊液的分散质是液体小液滴,其直径大于100nm,不均一,但稳定E、胶体能发生
11、丁达尔现象、电泳现象23、如下有关溶液的说法不正确的是:A、溶液中的溶质是被分散到溶剂中的物质。可以是固体、液体和气体;B、溶液中的溶剂是容纳溶质的物质。可以是气体、液体、固体,但一般是液体C、饱和溶液:在一定的条件下(如温度、压强),某溶剂溶解某溶质到不能再继续溶解时的溶液称为该溶质的饱和溶液。D、(固体物质的)溶解度:在一定的温度下,100g水溶解某溶质达到饱和状态时所溶解溶质的质量叫该溶质在水中的溶解度。E、饱和溶液的浓度总大于不饱和溶液的溶解度24、如下有关密度、溶液中溶质的质量分数、饱和溶液的溶解度。说法不正确的是:A、密度:单位体积的质量。=m/v 气体的密度单位一般用g/L,固体
12、和液体的密度单位一般用g/cm3。B、溶液中溶质的质量分数:(溶质)= 100%C、饱和溶液中固体物质的溶解度:S(g)=D、质量分数为x%,密度为(g/cm3)的溶液,溶质的摩尔质量为M(g/mol)则其物质的量的浓度为:C=mol/L25、如下对于配制一定溶质质量分数溶液和一定物质的量浓度溶液的说法正确的是: A、都要先进行计算,精确算出溶质的质量或体积及溶剂的质量或体积B、都要精确称量或量取溶质的质量或体积 C、都要精确称量或量取溶剂的质量或体积D、都要用到天平、烧杯、量简、玻棒、容量瓶 (答案:21、F 22、E 23、E 24、D 25、B)26、如下有关元素、核素、同位素的含义说法
13、错误的是:A、元素:具有相同的核电荷数的一类原子的总称。 B、核素:具有一定的质子数、中子数的原子。C、同位素:质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。D、H、D、T表示质子数相同而中子数不同的氢元素的三种元素,互称为同位素27、对于的意义说法不正确的是:A、一个该粒子的中子数为(AZ)个 B、若X元素是短周期元素,则其最外层电子数为(8-n)个C、一个该粒子的核外电子数为(Z+n)个 D、一个该粒子的净电核为n个E、一个该粒子的核电荷数为Z个 F、X的相对原子质量为A28某粒子含有6个电子、7个中子,净电荷数为0,则它的化学符号可能是 ( )A13Al B13Al C13C D13C29、
14、如下说法不正确的是: A、核外电子的运动特征:高速运动,无确定轨迹,分层排布。 B、距原子核的远近和能量的高低的关系:距核越远,能量越低。C、核外电子层K层是离核最近的一层,M层是由里到外的第三层 D、电子先排布在能量低的层再排布到能量高的电子层;E、各层最多容纳的电子数是2n2个;F、最外层电子数不超过8个(K层最多为2个);G、次外层电子数不超过18个,倒数第三层不超过32个。30、如下有关化学键的定义,离子键、共价键的形成说法不正确的是:A、相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用,通常叫化学键。B、阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键,叫离子键。如NaCl中的Na+与Cl之间。C、通过
15、共用电子对而形成的化学键,叫共价键。如HCl分子中的H原子与Cl原子之间。D、氯化钠的形成:E、氯化氢的形成:E、离子化合物中只有离子键,共价化合物中只有共价键(答:26、D 27、F 28、C 29、B 30 、E)31、如下有关周期律及周期表的说法不正确的是:A、元素周期律的实质:元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。B、核外电子排布、原子半径的周期性变化决定了元素的主要化合价、金属性、非金属性的周期性的变化C、周期表有七个横行,称为七周期。分为三个短周期,四个长周期D、周期表有十八个纵行。分为七个主族、七个副族、一个零族、一个VIII族E、第三周期含8种元素,第五周期含18种元素
16、F、第三纵行是第三副族,第13纵行是第IIIA族,第十八纵行是第VIII族32、如下对主族元素的说法不正确的是:A、周期表中左下角的金属的活泼性最强,右上角的非金属元素的非金属性最强B、同主族从上到下,原子半径递增,原子失电子能力增强,元素的金属性增强,非金属性减弱C、同周期从左到右,原子半径递减,原子得电子能力增强,元素的金属性递减,非金属性增强D、最外层电子数等于元素所处的族序数,电子层数等于所在的周期数E、越活泼的金属对应的碱碱性越强,越活泼的非金属,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强F、越活泼的非金属,其氢化物越不稳定33、如下对于氧化还原反应的说法不正确的是:A、氧化还原反应的本质
17、是反应中有电子的得失或偏移 B、氧化还原反应的表征是有化合价的升降C、氧化剂在反应中得电子、化合价降低、被还原,生成还原产物D、还原剂在反应中失电子、化合价升高、被氧化,生成氧化产物E、氧化还原反应中的电子转移数=化合价升高的总数=化合价降低的总数F、活泼的非金属单质常作氧化剂 G、处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性H、金属只能作还原剂,非金属只能做氧化剂I、置换反应、有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应都属于氧化还原反应34、如下有关氧化性强弱的比较说法不正确的是:A、金属性越强的金属,还原性越强 B、非金属性越强的非金属单质,氧化性越强C、同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧
18、化产物,还原剂的还原性强于还原产物D、同种元素处于高价态下的氧化性一定强于处于低价态下的氧化性35、如下有关化学变化中的能量转化的说法不正确的是:A、化学反应中化学键的断裂需要吸收能量,化学键的形成释放出能量;B、由高能量物质生成低能量物质,会释放出能量 C、由低能量物质生成高能量物质,会吸收能量D、放热反应往往是总能量高的物质生成总能量低的物质E、需要加热才发生的反应一定是吸热反应 (答案:31、F 32、F 33、H 34、D 35、E)36、如下有关能量转变的说法不正确的是:A、蜡烛的燃烧是化学能转变成光能和热能B、火力发电是将化学能转化成热能,热能转化成机械能,机械能转化成电能C、原电
19、池放电时发生的反应一定是低能量物质生成高能量物质 D、吸热反应是将热能转化成化学能37、如下有关原电池说法不正确的是:A、原电池是将化学能转变成电能的装置B、原电池中的化学反应是自发的氧化还原反应(高能量物质生成低能量物质的反应)C、原电池的负极肯定是金属材料,正极不一定是金属材料但必须是导体D、原电池在工作时,电解质溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动38、对于右图铜、锌、稀硫酸组成的原电池的有关说法为不正确的是A铜是正极,失去电子 B锌是负极,失去电子 C外电流方向从铜到锌 D锌片不断溶解,铜片上有气体产生E锌片上发生的反应为:Zn2e=Zn2+ (发生氧化反应) F铜片上发生的反应
20、为:2 H+2e-=H2(发生还原反应) G总反应为:Zn+2H+=Zn2+H239、如下不是原电池原理的运用的是:A、制干电池 B、用(含铜)粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制氢气C、在铁制品上镀锌防止铁生锈 D、用Cr和Ni熔入钢中制成不锈钢40、如下说法不正确的是: A、锌锰干电池是一次电池 B、二次电池是指充电电池 C、燃料电池是高效环保的电池 D、锂离子电池是目前较理想的一次性电池(答案:36、C 37、D 38、A 39、D 40、D)41、如下有关金属腐蚀的说法不正确的是: A、金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化成化合物的过程 B、金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀 C、化学腐蚀的速率与金
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