2011年高三化学热点专题强化精练水的电离和溶液的pH doc--高中化学 .doc
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1、 永久免费组卷搜题网2011年高三化学热点专题强化精练-水的电离和溶液的pH【必备知识规律总结】一、水的离子积 1定义H2O H+OH- H0,KW=H+OH- 2性质(1).在稀溶液中,KW只受温度影响,而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。(2).在其它条件一定的情况下,温度升高,KW增大,反之则减小。(3).溶液中H2O电离产生的CH+=COH-(4).酸溶液中CH+=CH+(酸)+ CH+ (水)CH+(酸),CH+(水)=COH-;碱溶液中C OH-=C OH- (碱)+C OH- (水) C OH- (碱),C OH- (水)= CH+;盐溶液显中性时CH+= COH-= CH+ (水)
2、= C OH- (水),水解显酸性时CH+= CH+ (水)= C OH- (水)COH-,水解显碱性时C OH-= C OH- (水)= CH+ (水)CH+。二、溶液的pH 1定义 pH=lgH+,广泛pH的范围为014。注意:当溶液中H+或OH-大于1mol/L时,不用pH表示溶液的酸碱性。 2pH、CH+与溶液酸碱性的关系PH(250C) CH+与C OH-关系(任意温度)溶液的酸碱性pH7CH+COH-溶液呈碱性,3改变溶液pH的常用方法pH变化 采取的措施pH增大加碱对于酸性溶液可加水稀释pH减小加酸对于碱性溶液可加水稀释4有关pH的计算(1).酸溶液中,KW = CH+ COH-
3、C H+ (酸) C OH- (水) =C H+ (酸)C H+ (水);碱溶液中, KW= CH+ COH-C OH- (碱) C H+ (水) = C OH- (碱) COH-(水)。(2).强酸、强碱溶液稀释的计算强酸溶液,pH(稀释)= pH(原来)+lgn (n为稀释的倍数)强碱溶液,pH(稀释)= pH(原来)lgn (n为稀释的倍数)酸性溶液无限加水稀释,pH只能接近于7,且仍小于7;碱性溶液无限加水稀释时,pH只能接近于7,且仍大于7。 pH值相同的强酸(碱)溶液与弱酸(碱)溶液稀释相同的倍数时,强酸(碱)溶液pH值的变化比弱酸(碱)溶液pH值的变化幅度大。 (3).强酸、强碱
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