2010届高考化学二轮名师精品复习教案25――水的电离及溶液的pH doc--高中化学 .doc
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1、 永久免费组卷搜题网2010届高考化学二轮名师精品复习教案25水的电离及溶液的pH(建议2课时完成)考试目标 1了解水的电离,水的离子积常数。2了解溶液pH的定义,了解测定溶液pH的方法。3能进行溶液pH的简单计算。要点精析一、水的电离和水的离子积常数水能发生微弱的电离,且水的电离是一个可逆过程。在一定温度下达到电离平衡,H+OH-=KcH2O=Kw,一定温度时Kc、H2O均为常数,KcH2O=Kw是一个常数,Kw简称水的离子积。250C时,水的离子积为1.010-14 mol2L-2。例1:某温度下纯水中C(H+) = 2.010-7 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) = _。若温度不
2、变,滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) = _。解析:纯水中C(OH-) =C(H+) =210-7 mol/L,则该温度下水的离子积为410-14 mol2L-2。当C(H+) = 510-6 mol/L时,C(OH-) = 810-9 mol/L。二、影响水的电离平衡的因素1温度由于水电离过程为吸热过程,升温将促进水的电离,平衡右移,Kw变大,c (H+) 、c (OH-) 也同时增大,pH变小,但由于c (H+)与c (OH-) 始终保持相等,故仍显中性。2酸碱盐对水的电离平衡的影响酸、碱:酸(碱)电离出H+ (OH-)的抑制水的电离 电离后显
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