2010届高三化学新课标第一轮复习教学案——考点27doc--高中化学 .doc
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1、 永久免费组卷搜题网 考点27 铁及其化合物考点聚焦1知道铁及其化合物的物理性质。2了解铁及其化合物的化学性质3了解Fe3+的氧化性,认识Fe3+ +和Fe2+之间的相互转化4学会Fe3+ -的检验方法5了解Fe(OH)3的制备方法及其受热分解。知识梳理一、 铁元素的原子结构与自然界的存在铁元素位于周期表周期族,其电子排布式为 ,原子结构示意图为 :在自然界中主要以 形式存在,如磁铁矿(主要成分为 )、赤铁矿(主要成分为 )。二、 铁的性质1、物理性质:银白色光泽、密度大,熔沸点高,延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。思考:纯铁抗蚀能力特别强,而我们常见的铁并非如此,为什么?2、化学性质铁
2、是 的金属,通常显+2、+3价思考:比较Fe3+与Fe2+的电子排布式,谁稳定?(1)与非金属单质反应与O2反应: 与Cl2反应: 与S反应: (2)与水反应与水蒸汽反应 常温下,铁与水不起反应,但潮湿的空气里,铁易被腐蚀,形成铁锈。反应方程式为: 、 (3)与酸反应非氧化性酸(如稀硫酸、盐酸)现象: 反应离子方程式: 氧化性酸:常温下,铁遇浓硫酸、浓硝酸会 。(a) 与过量稀HNO3反应 (b) 过量的Fe与稀 HNO3反应 (c) 与浓HNO3共热 (4)与盐溶液反应与CuSO4反应: 与FeCl3反应: 思考:铁与其他物质反应时,何时生成+2价铁的化合物?何时生成+3价铁的化合物?三、
3、铁的化合物1、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4名称(俗名)色、态溶解性都难溶于水金属价态与HCl反应与HNO3反应与HI反应与还原剂(高温)H2COAl稳定性用途2、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2 Fe(OH)3 名称物理性质色、态水溶性酸碱性与酸反应盐酸硝酸稳定性实验室制备思考: 如何避免制取Fe(OH)2时Fe2+被氧化变质?如何制备氢氧化铁胶体?3、Fe2+、Fe3+的性质及检验(1)Fe2+ 的性质水溶液是 色与KSCN溶液 ,再滴 则变红与OH反应 现象: 反应方程式: 、 既有 又有 ,但主要体现 。Fe2+ 可被强氧化剂(如 )可将Fe2+氧化成Fe3+。(2)Fe3
4、 +的性质水溶液是 色与KSCN溶液 ,反应方程式 与OH反应 现象: 反应方程式: 只有 性,Fe3+可被还原剂(如 )可将Fe3+还原成Fe2+。Fe3+有较强水解能力。水解方程式为: 思考:能用加热蒸发FeCl3溶液得获得FeCl3固体吗?Fe2(SO4)3呢?Fe3+与CO32 、S2能共存吗?(3)Fe2+、Fe3+的检验检验Fe2+的方法:(a)KSCN法:先滴加KSCN溶液,若溶液不显血红色,再滴加氯水,若溶液显血红色。说明原溶液中有Fe2+。(b)碱液法:现象 检验Fe3+的方法(a)KSCN法: 现象 (b)碱液法: 现象 (c)苯酚法: 现象 试题枚举【例1】在铁和铜的混合
5、物中,加入不足量的稀硝酸,反应后剩余金属m1g;再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后 ,剩余金属m2g,则m1和 m2之间的关系是( )Am1一定大于m2 B.m1 可能等于m2C.m1一定等于m2 C.m1 可能大于m2 解析: m1g金属中的金属有两种情况(1)只有铜(2)铜、铁都有,加入稀硫酸后,若认为稀硫酸只和铁反应,则会选择B、C。其实加入稀硫酸后,原溶液中的NO3-和稀硫酸中的H+共存,相当于有稀硝酸,则铜、铁都可继续反应。答案:A 【变式】将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D氯化铜答案:C【例2】 一定量的Fe和Fe2O3的混合物
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