人教版九年级化学课件:第六单元碳和碳的氧化物第二章二氧化碳制取的研究.ppt
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1、第六单元 碳和碳的氧化物,课题2 二氧化碳制取的研究,做人之道:一个人年龄不管多大,在祖国面前,他永远是个孩子。,工业上大量制CO2方法: 高温煅烧石灰石生成生石灰(CaO)同时得到大量CO2气体。,CaCO3 CaO + CO2,高温,人和动植物的呼吸,木炭燃烧,碳酸受热分解,蜡烛燃烧,木炭还原氧化铜,高温煅烧石灰石,碳酸钠和盐酸反应,不能,CO2含量低,气体不纯且不卫生,不能,所得CO2气体不纯,且难以收集,不能,没有现成的反应物,不能,所得CO2气体不纯,且难以收集,不能,所需温度较高,条件受限,不能,所需温度较高,条件受限,不能,反应速度太快,不便控制,实验室制取二氧化碳的反应原理,反
2、应的化学方程式,CaCO32HCl=CaCl2H2CO3,H2CO3 =H2OCO2,CaCO3 2HCl = CaCl2,H2OCO2,药品:,稀盐酸,与大理石,【或石灰石,,主要成分是碳酸钙(CaCO3 )】,用这种方法制二氧化碳的优点是:反应物易找且价廉,反应速度适中易控制。,注意:酸是用稀盐酸而不能用浓盐酸 或硫酸。,硫酸(H2SO4)与碳酸钙反应后产生的硫酸钙(CaSO4)微溶于水,会阻止硫酸与碳酸钙进一步发生反应,反应无法彻底进行。,原因:,CaCO3 H2SO4CaSO4 + H2O + CO2,现象:开始反应时有气泡,一会儿就无气泡产生。,浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯。,设
3、计实验室制取气体的装置,确定气体 应考虑的因素,反应物的状态,反应发生条件,确定气体 应考虑的因素,、气体的密度,、气体的溶解性,、气体能否与水反应,发生装置,收集装置,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,2KClO3 2KCl+3O2,MnO2,2H2O2 2H2O+ O2 ,MnO2,固态,加热、催化剂,固态和液态,常温,固态和液态,常温,固态,加热,二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质比较,比空气密度略大,比空气密度大,不易溶于水,不与水反应,溶于水,与水反应,注意哦:长颈漏斗一定要插入液面以下!,【讨论】可用注射器、
4、分液漏斗代替长颈漏斗,有哪些优点?,通过控制滴加液体的速度来控制反应速度,也可控制液体量的多少。,将生成的气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,证明生成的是二氧化碳。,用燃着的木条放在瓶口,如果熄灭,证明已集满。,2、用集气瓶收集二氧化碳时,怎样证明集气瓶中已充满了二氧化碳?,讨论:,1、怎样检验生成的气体是二氧化碳?,制取二氧化碳,1.按要求连接好仪器;,实验室制取CO2的主要步骤:,2.检查装置的气密性;,3.装入固、液体药品;,4.收集并验满气体。,装置1,装置2,实验室制取气体的一般思路和方法:,1、确定制取气体的化学反应原理,即在实验条件下(如常温、加热、加催化剂等),选择什么药品、
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- 人教版 九年级 化学课件 第六 单元 氧化物 第二 二氧化碳 制取 研究
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