2010届高三化学一轮考点精讲精析(61)守恒法在化学计算中的应用doc--高中化学 .doc
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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2010 届高三化学一轮考点精讲精析考点 61 守恒法在化学计算中的应用考点聚焦考点聚焦能运用“守恒”技巧进行相关计算知识梳理知识梳理1.所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如_守恒、元素守恒、得失_守恒等作为依据,寻找化学式中_总数绝对值相等;复分解反应 中 阴 阳 离 子 _ 总 量 相 等;氧 化 还 原 反 应 中 氧 化 剂 与 还 原 剂_相等。几个连续或平行反应前后某种微粒的_相等作为解题的基本思路。运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式,提高解题的速度,又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式,提
2、高解题的准确度。2.守恒法的最基本原理为-质量守恒定律,并由此衍生出来:一切化学变化中都存在的-微粒守恒氧化还原反应中存在的-得失电子守恒化合物的化学式存在的-正、负化合价总数相等电解质溶液中存在的-阴、阳离子电荷守恒试题枚举【例【例 1】例题 5 某烃 0.1mol,与在标准状况下为 20 L 的氧气(过量)充分反应后,迅速将混合气体通入足量 Na2O2粉末中,在一定设备中使气体完全反应,此时粉末增重 15 g。经处理后得到气体 14.4 L(标准状况)。该烃能使溴水褪色,试通过计算求出该烃的分子式,并写出可能的结构简式。解析:设该烃的分子量为 M经分析可推断 14.4 L 气体均为氧气。根
3、据质量守恒:解得 M=70由估算法 70/12=5 余 10所以该烃化学式为 C5H10。因为该烃能使溴水褪色,故为烯烃。戊烯共有 5 种可能的结构简式:CH2=CHCH2CH2CH3CH3CH=CHCH2CH3http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网【例【例 2】酸雨是因为过度燃烧煤和石油,生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下:c(NH4+)=2.010-6mol/Lc(Cl-)=6.010-6mol/Lc(Na+)=3.010-6mol/Lc(NO3-)=2.310-5mol/Lc(SO42-)=2.810-5mol/L则此
4、次雨水的 pH 大约为()A3B4C5D6解析:此题应根据雨水中阴、阳离子所带负、正电荷守恒(溶液呈电中性)解析,根据电荷守恒:c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NO3-)+2 c(SO42-)计算出 c(H+)再代入 pH=-lg c(H+)=5-lg84答案:B。【例【例 3】在 30mL 量筒中充满 NO2和 O2的混合气体,倒立于水中使气体充分反应,最后剩余 5mL 气体,求原混合气中氧气的体积是多少毫升?解析:解法(一)设原混合气中氧气的体积为 y(mL)(1)设 O2过量:根据 4NO2+O2+2H2O=4HNO3,则 O2得电子数等于 NO2失电子数。(
5、y-5)4=(30-y)1解得 y=10(mL)(2)若 NO2过量:4NO2+O2+2H2O=4HNO34yy3NO2+H2O=2HNO3+NO5因为在全部(30-y)mLNO2中,有 5mLNO2得电子转变为 NO,其余(30-y-5)mLNO2都失电子转变为 HNO3。O2得电子数(NO2NO)时得电子数等于(NO2HNO3)时失电子数。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网解法(二)根据得失电子守恒,利用阿伏加德罗定律转化信息,将体积数转化为物质的量简化计算。凡氧化还原反应,一般均可利用电子得失守恒法进行计算。4y+52=(30-y-5)1解得 y=3(mL)
6、答案:原氧气体积可能为 10mL 或 3mL【例【例 4】将 Wg 铁、氧化铁和氧化铜组成的混合物粉未放入 100mL 4.4mol/L 盐酸中,反应完全后得氢气 896mL(标况),生成的溶液中只有 FeCl2、HCl 和 1.28g 固体。把溶液稀释到 320mL 时,盐酸的物质的量浓度为 0.25mol/L,求混合物中各物质是多少 g?解析:解答此题的关键,是审清题意,找出等量关系,选准突破口。首先确定由生成溶液中的盐酸可知反应后的 1.28g 固体沉淀物为铜,因此可首先确定 CuO 的质量。再根据各反应化学方程式中诸物质的量的关系和耗用盐酸的物质的量列方程求解,或寻求题中“隐含”的电子
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