2011年高考化学一轮复习章节检测弱电解质的电离 水的电离 doc--高中化学 .doc
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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网第八章第八章第一节第一节弱电解质的电离弱电解质的电离水的电离水的电离一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 10 小题,每小题小题,每小题 5 分,共分,共 50 分分)1下列说法中下列说法中不不正确的是正确的是()将将 BaSO4放入水中不能导电,所以放入水中不能导电,所以 BaSO4是非电解质是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质固态共价化合物不导电固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电固态的离子化合物不导
2、电,熔融态的熔融态的离子化合物也不导电离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强ABCD解析:解析:BaSO4属于难溶性电解质,溶解的部分完全电离属于难溶性电解质,溶解的部分完全电离NH3H2O 是电解质,氨水是电解质溶液是电解质,氨水是电解质溶液,熔融的共价化合物分子中没有离子不可以导电熔融的共价化合物分子中没有离子不可以导电,熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电相相同条件下强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强同条件下强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强
3、答案:答案:D2在在 0.1 mol/LCH3COOH 溶液中存在如下电离平衡:溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COOH,对于该平衡,下列叙述正确的是,对于该平衡,下列叙述正确的是()A加入水时,平衡逆向移动加入水时,平衡逆向移动B加入少量加入少量 NaOH 固体,平衡正向移动固体,平衡正向移动C加入少量加入少量 0.1 mol/LHCl 溶液,溶液中溶液,溶液中 c(H)减小减小D加入少量加入少量 CH3COONa 固体,平衡正向移动固体,平衡正向移动解析解析:CH3COOH 是弱酸是弱酸,当加水稀释时当加水稀释时,CH3COOH 的电离程度增大的电离程度增大,平衡正向移动平衡正
4、向移动;加入少加入少量量NaOH 固体固体,中和中和 H,使使 c(H)减小减小,平衡正向移动平衡正向移动;加入少量加入少量 0.1 mol/L HCl 溶液溶液,由于由于 HCl 是是强电解质,故溶液中强电解质,故溶液中 c(H)增大;虽然增大;虽然 CH3COONa 水解显碱性,但由于水解显碱性,但由于 CH3COO离子浓度增大离子浓度增大,平衡将逆向移动平衡将逆向移动答案:答案:B3水的电离过程为水的电离过程为 H2O HOH,在在 25时水的离子积为时水的离子积为 KW1.01014,在在 35时水的离时水的离子积为子积为 KW2.11014,则下列叙述正确的是,则下列叙述正确的是()
5、Ac(H)随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B35时时 c(H)c(OH)C35时的水比时的水比 25时的水电离程度小时的水电离程度小D水的电离是个吸热过程水的电离是个吸热过程解析:解析:35时水的离子积大于时水的离子积大于 25时水的离子积,说明时水的离子积,说明 35时水中时水中 c(H)、c(OH)大于大于 25时水时水http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网中中 c(H)、c(OH),但但 c(H)仍等于仍等于 c(OH);亦说明升高温度亦说明升高温度,水的电离程度增大水的电离程度增大,即水的电离是即水的电离是吸热过程吸热过程答案:答案:D4用水稀释用水稀
6、释 0.1 mol/L 氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是()Ac(OH)/c(NH3H2O)Bc(NH3H2O)/c(OH)Cc(H)和和 c(OH)的乘积的乘积Dn(OH)解析解析:加水促进加水促进 NH3H2O 的电离的电离,使使 n(NH3H2O)减小减小,n(OH)增大增大,因此因此 c(NH3H2O)/c(OH)n(NH3H2O)/n(OH)减小减小答案:答案:B5下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中相同浓度的两溶液中 c(H)相同相同B100 mL 0.1 mol/L 的
7、两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3 的两溶液稀释的两溶液稀释 100 倍,倍,pH 都为都为 5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐,两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H)均明显减小均明显减小解析:解析:A 项盐酸和醋酸浓度相同时,因两者电离能力不同,项盐酸和醋酸浓度相同时,因两者电离能力不同,c(H)盐酸盐酸c(H)醋酸醋酸;B 项两者均为一元项两者均为一元酸酸,在同体积在同体积、同浓度时同浓度时,其中和氢氧化钠的能力相同其中和氢氧化钠的能力相同;C 项稀释后项稀释后,盐酸的盐酸的 pH5,而醋酸继续而醋酸继续电离出电离出 H,其,其 pH5;D 项盐酸
8、中项盐酸中 c(H)几乎不变几乎不变答案:答案:B6室温下室温下,某溶液中水电离出的某溶液中水电离出的 H和和 OH的物质的量浓度乘积为的物质的量浓度乘积为 11026,该溶液中一定该溶液中一定不不能大量能大量存在的是存在的是()AClBHCO3CNaDNO3解析解析:由水电离的由水电离的 H、OH的浓度相等的浓度相等,所以所以 c(H)水水c(OH)水水 11026mol/L11013mol/L,此溶液可能是此溶液可能是 pH1 的酸溶液,也可能是的酸溶液,也可能是 pH13 的碱溶液,所以的碱溶液,所以 HCO3一定不能大量存在一定不能大量存在答案:答案:B7相同体积的相同体积的 pH3
9、的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是()A弱酸溶液产生较多的氢气弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量无法比较两者产生氢气的量解析:解析:本题考查强电解质和弱电解质的性质本题考查强电解质和弱电解质的性质pH3 的强酸完全电离的强酸完全电离 c(H)103mol/L,随着反,随着反http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网应的进行应的进行,c(H)不断减小不断减小;而而 pH3 的弱酸的弱酸,开始时
10、开始时 c(H)也是也是 103mol/L,但由于弱酸是部分电但由于弱酸是部分电离,随着反应的进行,弱酸不断电离出离,随着反应的进行,弱酸不断电离出 H来补充消耗的来补充消耗的 H.也就是说,上述条件下,弱酸含可电也就是说,上述条件下,弱酸含可电离的离的 H比强酸多,故与足量镁完全反应放出氢气较多的应该是弱酸比强酸多,故与足量镁完全反应放出氢气较多的应该是弱酸答案:答案:A825时,在时,在 pH 都等于都等于 9 的的 NaOH 和和 CH3COONa 两种溶液中,设由水电离产生的两种溶液中,设由水电离产生的 OH离子浓度离子浓度分别为分别为 A mol/L 和和 B mol/L,则,则 A
11、 与与 B 的关系为的关系为()AABBA104BCB104ADAB解析解析:25,纯水中纯水中,水电离出极水电离出极 c(H)c(OH)1107mol/L,当向纯水中加入酸或碱时当向纯水中加入酸或碱时,增增大了溶液中大了溶液中 H的浓度或的浓度或 OH的浓度的浓度,水的电离程度减小水的电离程度减小,水自身电离出的水自身电离出的 c(H)和和 c(OH)必然减必然减小小当向纯水中另加入能水解的盐时当向纯水中另加入能水解的盐时,由于盐能促进水的电离由于盐能促进水的电离,水电离出的水电离出的 c(H)和和 c(OH)必然增必然增大大 在在 pH9 的的 NaOH 溶液中溶液中,c(H)溶液溶液c(
12、H)水水109mol/L,而而 c(H)水水c(OH)水水1109mol/L.在在 pH9 的的 CH3COONa 溶液中溶液中,c(OH)溶液溶液c(OH)水水KWc H 1014109mol/L105mol/L,A104B.答案:答案:B9下列实验事实下列实验事实不不能证明醋酸是弱酸的是能证明醋酸是弱酸的是()A常温下,测得醋酸钠溶液的常温下,测得醋酸钠溶液的 pH7B常温下,测得常温下,测得 0.1 mol/L 醋酸溶液的醋酸溶液的 pH4C常温下,将常温下,将 pH1 的醋酸溶液稀释的醋酸溶液稀释 1000 倍,测得倍,测得 pH4D常温下,将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等
13、体积混合后恰好中和常温下,将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和解析解析:常温下常温下 CH3COONa 溶液的溶液的 pH7,说明说明 CH3COO水解显碱性水解显碱性,CH3COOH 为弱酸为弱酸若为若为强酸,常温下强酸,常温下 0.1 mol/L 的一元酸的一元酸 pH1,醋酸溶液的,醋酸溶液的 pH4,说明醋酸未电离完全,是弱酸醋,说明醋酸未电离完全,是弱酸醋酸在稀释过程中可以继续电离,则酸在稀释过程中可以继续电离,则 pH1 的醋酸稀释的醋酸稀释 1000 倍,倍,pH4.答案:答案:D10(2008广东高考广东高考)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物电导
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