2011届高三化学旧人教版第一轮复习资料高中化学重点知识记忆 doc--高中化学 .doc
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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网近十年高考化学热点知识统计近十年高考化学热点知识统计高中化学重点知识记忆高中化学重点知识记忆一、几个常见的热点问题一、几个常见的热点问题1 1阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(1)条件问题:常温、常压下气体摩尔体积增大,不能使用 22.4 L/mol。(2)状态问题:标准状况时,H2O、N2O4、碳原子数大于 4 的烃为液态或固态;SO3、P2O5等为固态,不能使用 22.4 L/mol。(3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目:如 D2O、18O2、H37Cl 等。(4)某些特定组合物质分子中的原子个数:如 Ne、O3、P4等。(5)某些
2、物质中的化学键数目:如白磷(31 g 白磷含 1.5 mol PP 键)、金刚石(12 g 金刚石含 2 molCC 键)、晶体硅及晶体 SiO2(60 g 二氧化硅晶体含 4 mol SiO 键)、Cn(1 mol Cn含nmol 单键,n/2 mol双键)等。(6)某些特殊反应中的电子转移数目:如 Na2O2与 H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2转移 1 mol 电子;Cl2与 H2O、NaOH 的反应(1 mol Cl2转移 1 mol 电子。若 1 mol Cl2作氧化剂,则转移 2 mol 电子);Cu 与硫的反应(1 mol Cu 反应转移 1 mol 电子或 1 mol
3、 S 反应转移 2 mol 电子)等。(7)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化:如强电解质 HCl、HNO3等因完全电离,不存在电解质分子;弱电解质 CH3COOH、HClO 等因部分电离,而使溶液中 CH3COOH、HClO 浓度减小;Fe3+、Al3+、CO32、CH3COO等因发生水解使该种粒子数目减少;Fe3+、Al3+、CO32等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。(8)由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少:如 1 mol Fe3+形成 Fe(OH)3胶体时,微粒数目少于 1 mol。(9)此外,还应注意由物质的量浓度计算微粒时,是否告知了溶
4、液的体积;计算的是溶质所含分子数,还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数;某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数,并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数)。2 2离子共存问题离子共存问题(1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中:Fe3+、Al3+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与 OH不能大量共存。(2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中:CH3COO、F、CO32、SO32、S2、AlO2均与 H+不能大量共存。(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH)会生成正盐和水:HSO3、HC
5、O3、HS、(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存:Ba2+、Ca2+与 CO32、SO32、SO42等;Ag+与 Cl、Br、I等;Ca2+与 F,C2O42等。(5)若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存:Al3+与 HCO3、CO32、HS、S2、AlO2等;Fe3+与 HCO3、CO32、AlO2等。(6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存:Fe3+与 I、S2;MnO4(H+)与 I、Br、S2、SO32、Fe2+等;NO3(H+)与 I、S2、SO32、Fe2+等;ClO与 I、S2、SO32等。(7)因络合反应或其它反应而不能大量共存:Fe
6、3+与 SCN.(8)此外,还有与 Al 反应反应产生氢气的溶液(可能 H+;可能 OH,含 H+时一定不含 NO3);水电离出的c(H+)1013mol/L(可能为酸溶液或碱溶液)等。3 3热化学方程式热化学方程式(1)H生成物总能量反应物总能量反应物中的总键能生成物中的总键能注意:注意:同一热化学方程式用不同计量系数表示时,H值不同;热化学方程式中计量系数表示物http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网质的量;能量与物质的凝聚状态有关,热化学方程式中需标明物质的状态;H中用“”表示吸热;用“”表示放热;计算 1 mol 物质中所含化学键数目时,应首先区分晶体类型,分子
7、晶体应看其分子结构(如 P4中含 6 个 PP 键,C60中含 30 个 CC 键和 60 个 CC 键),原子晶体应看其晶体结构,特别注意化学键的共用情况(如 1 mol SiO2中含 4 mol SiO 键,1 mol 晶体 Si 中含 2 mol SiSi 键);在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中,可燃物前系数为 1,并注意生成的水为液态。(2)物质分子所含化学键的键能越大,则成键时放出的能量越多,物质本身的能量越低,分子越稳定。(3)盖斯定律:一定条件下,某化学反应无论是一步完成还是分几步完成,反应的热效应相同。即反应热只与反应的始态和终态有关,而与反应所经历的途径无关(注意注意:进行
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