(江西专用)2015届高三化学二轮复习专项检测题10 金属元素单质及其重要化合物.doc
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1、金属元素单质及其重要化合物(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分)1.下列说法正确的是()A.金不溶于任何溶液B.铜、锌在空气中均被氧化成对应的氧化物C.铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D.稀有金属原子Ti质子数和中子数之差为282.(2012天津高考)根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是()A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料3.Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A.两者对应的氧化物均为碱性氧
2、化物B.两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C.常温条件下,两种金属都能溶解于浓硝酸中D.制备AlCl3、CuCl2,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法4.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验:将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上,试纸呈蓝色分析以上实验现象,下列结论正确的是()A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuOC.Z溶液中一定含有KCl、K
3、2CO3D.Y中不一定存在MnO25.研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 molL-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。分析上述图形,下列说法不正确的是()A.OC段离子反应方程式:H+OH-=H2OB.溶液中结合OH-能力最强的离子是H+,最弱的离子是Al3+C.溶液中n(N)=0.012 molD.欲测定F点沉淀的质量,实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量6.( 2013天津汉沽区调研)下列实验与对应示意图的关系正确的是()AB
4、CDNaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量二、非选择题(本题包括4小题,共64分)7.(14分)(2013临沂一模)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O(1)实验操作的名称为;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有(填仪器名称)。(2)滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号),生成该离子的离子方程式为 ,检验滤液A中存在该离子的试剂为(填试剂名称)。
5、(3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为 。(4)常温下,等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中,由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH=。(5)利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是(填代号)。a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极,发生氧化反应c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤为称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤,不必描述操作过程
6、的细节)8.(17分)(2013天津宝坻区期末)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 。(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是 。A.Mg2+B.Fe2+C.Al3+D.Cu2+(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:回答下列问题:操作的名称是 ,操作的
7、名称是 。写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 。(4)有些同学认为酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定,其反应如下:5Fe2+Mn+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O。a.称取2.85 g绿矾(FeSO47H2O)产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.010 00 molL-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 。某同学设计的下列滴定方式,最合理的是 。
8、(夹持部分略去)(填字母序号)计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 。9.(14分)(2013昆明一模)铜是生物体必需的微量元素,也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 。(2)为了保护环境和节约资源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式 。(3)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2,该反应的氧化剂是 ;当生成19.2 g Cu时,反应中转移的电子为mol。(4)铜在潮湿
9、的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈,铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式 。(5)某研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO45H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量。取ag试样配成100 mL溶液,每次取25.00 mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式 。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生,溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定,发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmolL-1的Na2S2O3溶液VmL。则试样中CuSO45H2O的质量分数为 。10.(19分)工业
10、上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应:PbSO4(s)+C(aq)PbCO3(s) +S(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。(1)上述反应的平衡常数表达式:K= 。(2)室温时,向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化。在 溶液中PbSO4转化率较大,理由是 。(3)查阅文献:上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb(OH)2,它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设。
11、请你完成假设二和假设三:假设一:全部为PbCO3;假设二: ;假设三: 。(4)为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究。定性研究:请你完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥,定量研究:取26.7 mg的干燥样品,加热,测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论:假设一不成立。你是否同意该同学的结论,并简述理由: 。答案解析1.【解析】选C。金能够溶于王水,A错误;铜在空气中被腐蚀生成铜锈,主要成分是Cu2(OH)2CO3,B错误;合金熔点一般比各成分金属的低,C正确Ti质子数为22,中子数为50-22=28,两者之差为28
12、-22=6即相差6,D错误。2. 【解析】选C。75%的酒精有杀菌消毒的作用,原理是使病菌的蛋白质变性而死亡,所以A正确;氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙,起到除二氧化硫的作用,所以B正确;明矾放到自来水中,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,吸附杂质起到净水作用,所以C错误;过渡金属的某些合金有吸附氢气的作用,所以D正确。3.【解析】选D。Al2O3是两性氧化物,A错误;铜为不活泼金属,不能与稀硫酸反应生成氢气,B错误;常温下,浓硝酸能够使铝表面钝化,而使反应停止,C错误;直接蒸干AlCl3、CuCl2得到的固体分别是Al(OH)3和Al2O3、Cu(OH)2和CuO(或只有CuO),D正确。4.【
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