2014届高三化学一轮 练出高分 10.2物质制备与工艺流程分析型实验题 新人教版.doc
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1、2014届高三化学一轮 练出高分 10.2物质制备与工艺流程分析型实验题 新人教版1实验室常用强氧化剂(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气,某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下图所示(部分导管、蒸馏水略)。aNa2O2b浓盐酸c碱石灰dNaOH溶液e淀粉KI溶液fCaCO3g石蕊试液h饱和NaCl溶液(1)写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式_。(2)下表中的装置组合最合理的是_(填序号,需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。组合制备装置净化装置检验装置/试剂尾气处理装置A/eB/gC/eD/g(3)
2、尾气经处理后仍有较多气体排出,其主要原因可用化学方程式表示为_。(4)某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好,请你给出两条合适的理由:_,_。答案(1)Na2O24HCl=2NaClCl22H2O(2)D(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(或4Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2)(4)Na2O2能与水反应,会使原料的利用率降低双氧水比Na2O2更经济产生等量的Cl2,用双氧水消耗盐酸的量少Na2O2能与水反应,生成的NaOH能与盐酸反应Na2O2能与水反应,生成的NaOH吸收了Cl2(填写其中任意两条即可)解析Na2O2具有强氧化性,能把Cl氧化成Cl2,制备时应把浓盐
3、酸滴到Na2O2固体上,所以应选作为制备装置,装置可观察导气管是否堵塞,利用KI淀粉溶液或石蕊试液检验Cl2,根据装置应选择/g,可用NaOH溶液吸收Cl2。在此实验中,不可避免Na2O2和水反应生成Cl2。2次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛,已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性,且在120 以上发生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:步骤1:在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。步骤2:将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中
4、加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在8090 下,反应约3 h,冷却至室温,抽滤。步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶,抽滤。(1)仪器A的名称为_,冷凝管进水口_(填“a”或“b”),装置C的作用是_。(2)步骤2中,应采用何种加热方式_,优点是_;冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有_(填化学式)。(3)在抽滤操作中,仪器除抽气泵、烧杯、玻璃棒、布氏漏斗外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器(或装置)有_。抽滤所用的滤纸应略_(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径,并将全部小孔盖住。(4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_。答案(1)三颈烧瓶a吸收二氧化硫,并防止倒吸(2)水浴加热均匀受热
5、、容易控制温度HCHO(3)抽滤瓶、安全瓶小于(4)防止产物被空气氧化解析(1)由于冷凝管的作用是冷凝回流,所以冷凝水应从下口通入。(2)根据次硫酸氢钠甲醛的分解温度应选择水浴加热,水浴加热均匀,且容易控制;由于HCHO易挥发,应使HCHO回流再利用。(4)由于次硫酸氢钠甲醛具有强还原性,所以蒸发浓缩时不能在敞口容器中进行。3绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:查询资料,得有关物质的数据如下表:25 时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5(1)检验制得
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