【创新设计】(四川专用)2014高考化学一轮复习 特色训练5 新型电池的开发与利用.doc
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1、特色训练5新型电池的开发与利用1(2013成都名校联考)Harbermann等设计出利用Desulfovibrio desulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池,电池内部有质子通过,该系统不经任何维护可连续运行5年。该电池的负极反应式为S24H2O8e=SO8H。有关该电池的下列说法中正确的是 ()。A若有1.12 L氧气参与反应,则有0.2 mol电子发生转移B质子由正极移向负极C该电池的总反应为S22O2=SOD正极的电极反应式为2O28e4H2O=8OH解析A项没有注明标准状况,错误;质子应由负极移向正极,B错误;正极的电极反应式为2O28H8e=4H2O,D错误。答案
2、C2以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2)燃料电池,具有全固态结构、能量效率高的特点,另外氨气含氢量高,不含碳,易液化,方便运输和贮存,是很好的氢源载体。其工作原理如图所示,下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是 ()。A该电池工作时的总反应为4NH35O2=4NO6H2OB固体氧化物作为电池工作的电解质,其作用是让电子在电池内移动C电池工作时,在接触面上发生的电极反应为2NH33O26e=N23H2OD外电路的电流方向为从电极a流向电极b解析A项,电池的总反应为4NH33O2=2N26H2O,错;B项,电子在外线路中移动,在电池内部进行定向移动的是离子,错;C项,电极a为电池的负极,发生氧
3、化反应:2NH33O26e=N23H2O,正确;D项,a是负极,b是正极,外电路中的电流方向应该是从b流向a,错。答案C3可用于电动汽车的铝空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是 ()。A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时,负极反应为Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极解析无论是NaOH溶液还是NaCl溶液,在正极上都是O2得到电子被还原结合H2O生成OH,A正确;
4、生成的Al(OH)3是两性氢氧化物,在碱溶液中发生反应生成Al(OH)4,B错误;生成的Al(OH)3与NaOH反应生成NaAl(OH)4,消耗电解质中的NaOH,使电解液pH降低,C错误;原电池中,电子在外电路从负极流向正极,D错误。答案A4(2013川东四市联考)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,下列叙述不正确的是 ()。A放电时负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为Fe(OH)33e5OH=FeO4H2OC放电时每转移3 mol电子
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