【备战2014】2013高考化学专题模考汇编 电化学.doc
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1、电化学【江苏省泰州中学2013届高三期中考试】(14分)硫酸盐主要来自地层矿物质,多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。(1)已知:Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)H1=+1011.0 kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=393.5 kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H3=221.0 kJmol-1则反应Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)H4=_kJmol-1;工业上制备Na2S时往往还要加入过量的炭,同时还要通入空气,目的有两个,其一是使硫酸钠得到充分还原(或提高Na2S产量),其二是_。(2)智能材料是当今材料研究的重要方
2、向之一,纳米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比饱和磁化强度和顺磁为零的超顺磁性而被广泛地用作磁流体的磁性粒子。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O请回答下列问题:热法所制得的水基磁流体超过30天都未出现分层和混浊现象,因为该分散系是_。上述反应方程式x=_。该反应中1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为_。(3)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式是_。由MgO可制成“镁次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如
3、上图,该电池反应的化学方程式为_。【江苏省泰州中学2013届高三期中考试】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是A转移0.1mol电子时,a电极产生1.12LH2(标准状况)Bb电极上发生的电极反应是:2H2O+2eH2+2OHCc电极上进行还原反应,B电池中的H+可以通过隔膜进入A池Dd电极上发生的电极反应是:O2+4H+4e2H2O【江苏省泰州中学2013届高三期中考试】金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,
4、下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2Ni2Cu2) A阳极发生还原反应,其电极反应式为:Ni22e- = NiB电解过程中,阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等C电解后,电解槽底部的阳极泥中含有Cu和PtD电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2【答案】C【浙江省杭州市2013届高三期中七校联考】(8分)(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。I:CH4 ( g ) + H2O ( g )CO ( g ) + 3H2 ( g )H +206.0 kJmol1II:CO ( g ) + 2H2 ( g )CH3OH ( g )H129.0 k
5、Jmol1CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为(2)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程:写出阳极电极反应式。写出除去甲醇的离子方程式。(3)写出以NaHCO3溶液为介质的Al空气原电池的电极反应式负极。【浙江省杭州市2013届高三期中七校联考】下列有关电化学的内容正确的是 A马口铁和白铁皮破损后,白铁皮比马口铁腐蚀快,所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕B原电池中电子从负极流出流入正极,电解池中电子从
6、阴极流出流入电源负极C已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+,则该电池充电时阳极电极反应式为:LiFePO4-e-=FePO4+Li+D常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水,当消耗1.4g Li时,溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)【浙江省宁波市金兰合作组织2013届高三联考】三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO,把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是 A可用铁作阳极
7、材料B电解过程中阳极附近溶液的pH降低C阳极反应方程式为:2Cl2eCl2D1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1 mol电子【浙江省宁波市金兰合作组织2013届高三联考】已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量,可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中,常用银电量计,如图所示。下列说法不正确的是A电量计中的银棒应与电源的正极相连,铂坩埚上发生的电极反应是:Ag+ + e- = Ag B称量电解前后铂坩埚的质量变化,得金属银的沉积量为108.0 mg,则电解过程中通过电解池的电量为96.5 CC
8、实验中,为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差,常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋,测量结果会偏高。D若要测定电解饱和食盐水时通过的电量,可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连,铂坩埚与电源的负极相连。 【浙江省杭州市建人高复学校2013届高三第二次月考】(12分)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是:NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。(1)若此蓄电池放电时,该电池某一电极发生还原反应的物质是(填序号)。ANiO2BFeCFe(OH)2DNi(OH)2(2)该电池放电时,正极附近
9、溶液的PH(填增大、减小、不变)(3)充电时该电池阳极的电极反应式(4)用此蓄电池分别电解以下两种溶液,假如电路中转移了0.02 mole-,且电解池的电极均为惰性电极,试回答下列问题。电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了g M,则金属M的相对原子质量为(用含“、x”的表达式表示)。电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL,阳极产生的气体在标准状况下的体积是;将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的PH=。【江苏省灌南高级中学2013届高三上学期期中考试】(14分)雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生(其
10、中的S元素均为2价)。根据题意完成下列填空:(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为。(2)上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用溶液或CuSO4溶液吸收。(均写化学式)(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。酸性:HNO3H3AsO4(填“”、“”或“”)
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