重庆市2015年高考化学模拟试题(含解析).doc
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1、重庆市2015年高考化学模拟试卷一、选择题:本大题共l3小题在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中不正确的是()A2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒,这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料C腌制食品中应严格控制NaNO2的用量D从海水中可提取Mg,用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg考点:焰色反应;无机非金属材料;金属冶炼的一般原理;常见的食
2、品添加剂的组成、性质和作用.专题:元素及其化合物分析:A焰色反应是金属元素的性质,不同的金属灼烧产生不同颜色的焰色,据此解答;B根据航天服材料的要求,结合新型无机非金属材料的特点解答;C依据NaNO2性质解答;D依据电解氯化镁溶液的原理解答解答:解:A北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火是不同金属灼烧产生的焰色,与焰色反应有关,故A正确;B由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成,即具有韧性强,有具有耐高温的特性,符合航天服材料的要求,故B正确;C亚硝酸盐具有氧化性,可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,因而失去携氧能力而引起组织缺氧使人体中毒,故C正确;D氢离子的氧化性强于镁离子,当用惰性电极电解
3、氯化镁溶液时,阴极上放电的是氢离子不是镁离子,阳极放电的是氢氧根离子,电解方程式为:MgCl2+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2 得不到镁,故D错误故选D点评:本题考查了与生产、生活、社会密切相关化学常识,题目难度不大,平时注意积累有关与生产、生活相关的化学常识2(6分)(2015重庆一模)下列说法中正确的是()钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸盐酸既有氧化性又有还原性Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性ABCD考点:钠的化学性质;二氧化硫的化学性质;铝的化学性质;铁的氧化物和氢
4、氧化物.专题:元素及其化合物分析:金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠;常温下,金属铝遇到浓硝酸和浓硫酸会钝化;盐酸中的氯离子具有还原性,氢离子具有氧化性;氢氧化亚铁能被空气中的氧气直接氧化为氢氧化铁,金属铁可以和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁;二氧化硫具有还原性,能被酸性高锰酸钾氧化解答:解:金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠,故正确;常温下,金属铝遇到浓硝酸和浓硫酸会钝化,所以常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸,故正确;盐酸中的氯离子具有还原性,氢离子具有氧化性,即盐酸既有氧化性又有还原性,故正确;氢氧化亚铁能被空气中的氧气直接氧化为氢氧化铁,属于化合反应,金属铁可以和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁
5、,属于化合反应,但是二氧化硅不溶于水,不能和水反应的到硅酸,故错误;二氧化硫具有还原性,能被酸性高锰酸钾氧化,即SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为它具有还原性,故错误故选B点评:本题涉及金属钠、铝、盐酸、含铁化合物以及二氧化硫性质的考查,注意知识的归纳和整理是关键,难度不大3(6分)(2015重庆一模)常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是()A加入金属镁能产生H2的溶液中:Na+、Fe2+、SO42、NO3B含有大量Fe2+的溶液中:K+、Mg2+、ClO、SO42C能使Al3+生成沉淀的溶液中:NH4+、Na+、SiO32、HCO3D水电离产生的c(OH)=11010mol/L的溶液
6、中:Al3+、SO42、NO3、Cl考点:离子共存问题.专题:离子反应专题分析:A加入金属镁能产生H2的溶液为酸性溶液,硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性,能够氧化亚铁离子;B含有大量Fe2+的溶液中,次氯酸根离子能够氧化亚铁离子;C硅酸根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和硅酸沉淀;D水电离产生的c(OH)=11010mol/L的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子,酸性溶液中,Al3+、SO42、NO3、Cl离子之间不反应,在溶液中能够大量共存解答:解:A加入金属镁能产生H2的溶液为酸性溶液,NO3离子具有强氧化性,在溶液中能够氧化Fe2+,在溶液中一定不能大量共存,故A错误;B含有大量Fe
7、2+的溶液中,ClO具有强氧化性,能够氧化Fe2+离子,在溶液中一定不能大量共存,故B错误;C碳酸氢根离子酸性大于硅酸,SiO32、HCO3离子之间发生应生成硅酸,故C错误;D水电离产生的c(OH)=11010mol/L的溶液中存在大量H+或OH,在酸性溶液中,Al3+、SO42、NO3、Cl离子之间不发生反应,也不与氢离子反应,在溶液中可以大量共存,故D正确;故选D点评:本题考查离子共存的正误判断,题目难度中等题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间; 能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或
8、OH;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等4(6分)(2015重庆一模)利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产下列说法中正确的是()A氯碱工业,若X、Y均为石墨,Y附近能得到氯气B铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4C外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属D电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属考点:原电池和电解池的工作原理.专题:电化学专题分析:A、根据电解饱和食盐水的工作原理知识来回答;B、电解精炼铜时,金属铜为阴极,粗铜为阳极,电解质含有铜离子的盐;C、外加电流的阴极保护法中,金属作阴
9、极能被保护;D、电镀池中,镀件是阴极,镀层金属为阳极解答:解:根据电解池中电子的流向:电解池的阳极电源的正极,所以X是阳极,Y是阴极A、氯碱工业中,在阴极上产生氢气,故A错误;B、电解精炼铜时,X是粗铜,Y是纯铜,Z是CuSO4溶液,故B错误;C、外加电流的阴极保护法中,待保护金属作阴极,即为Y电极,故C正确;D、电镀池中,镀件是阴极,即为Y极,镀层金属为阳极,即X极,故D错误故选C点评:本题考查电解池的工作原理以及电镀池、电解精炼铜装置的有关知识,可以根据教材知识来回答,属于基本知识的考查,难度中等5(6分)(2015重庆一模)用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是()A1.8g重水(
10、D2O)中含NA个中子B标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NAC室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD足量的铜与含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应,可生成NA个SO2分子考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析:A、n=计算物质的量,结合质子数+中子数=质量数计算中子数;B、氯气和氢氧化钠溶液反应,铝元素化合价从0价变化为+1价和1价;C、乙烯和丁烯最简式相同为CH2,计算21.0gCH2中碳原子数即可;D、浓硫酸随反应进行变为稀硫酸不与铜发生反应;解答:解:A、n=计算物质的量=0.09mo
11、l,结合质子数+中子数=质量数计算中子数=0.09mol(21)2+168NA=0.9NA,故A错误;B、氯气和氢氧化钠溶液反应,铝元素化合价从0价变化为+1价和1价,标准状况下,2.24L Cl2物质的量为0.1mol,与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.1NA,故B错误;C、乙烯和丁烯最简式相同为CH2,计算21.0gCH2中碳原子数=1NA=1.5NA,故C正确;D、浓硫酸随反应进行变为稀硫酸不与铜发生反应,足量的铜与含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应,可生成SO2分子小于NA个,故D错误;故选C点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是质量换算物质的量计算微粒数,气
12、体摩尔体积的计算分析,注意浓硫酸随反应进行变化为稀硫酸不与铜继续反应,题目难度中等6(6分)(2015重庆一模)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是()AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是共价化合物C其离子半径大小:ZYXDX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸考点:元素周期律和元素周期表的综合应用.专题:元素周期律与元素周期表专题分析:短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍,
13、则X的内层电子数为2,Z的最外层电子数为6,Y的最外层电子数为2,原子的最外层电子数之和为13,则X的最外层电子数为1362=5,所以X为N,Y为Mg,Z为S,结合元素及其化合物来解答解答:解:短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍,则X的内层电子数为2,Z的最外层电子数为6,Y的最外层电子数为2,原子的最外层电子数之和为13,则X的最外层电子数为1362=5,所以X为N,Y为Mg,Z为S,AN的氢化物为氨气,溶于水显碱性,故A错误;BMgO为离子化合物,故B错误;C电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子,原子序
14、数大的离子半径小,则离子半径为ZXY,故C错误;DX和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸,都是强酸,故D正确;故选D点评:本题考查原子结构、元素周期律,利用原子结构来推断元素是解答本题的关键,注意短周期元素的内层电子只能为2或8,题目难度不大7(6分)(2015重庆一模)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A0.1 mol/L pH=3的H2A溶液与0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH)+2c(A2)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓
15、度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)D0.1 molL1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)考点:离子浓度大小的比较.专题:盐类的水解专题分析:A、不清楚H2A电解质的强弱和电离的方式;B、酸越弱,盐的水解程度越大,相同浓度时pH的关系为NaOHNa2CO3CH3COONa,则pH相同时的浓度关系为c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa);C、设物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合,溶液显酸性,电荷守恒为c(Na+)+
16、c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),物料守恒为c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/L=2c(Na+);D、0.1 molL1的NaHA溶液,其pH=4,说明电离大于水解,所以离子浓度大小的顺序为:c(HA)c(H+)c(A2)c(H2A)解答:解:A、不清楚H2A电解质的强弱和电离的方式,也就不清楚离子的存在形式,所以无法应用电荷守恒书写关系式,故A错误;B、酸越弱,盐的水解程度越大,相同浓度时pH的关系为NaOHNa2CO3CH3COONa,则pH相同时的浓度关系为c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa),故B错误;C、设物质的量浓度均为0.1mol
17、/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合,溶液显酸性,电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),物料守恒为c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/L=2c(Na+),由上述两个式子可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH),故C正确;D、0.1 molL1的NaHA溶液,其pH=4,说明电离大于水解,所以离子浓度大小的顺序为:c(HA)c(H+)c(A2)c(H2A),故D错误;故选C点评:本题考查酸碱溶液的混合、涉及电离、水解、酸碱混合的定性判断及离子浓度的大小等,注重高考常考考点的考查,题目难度中等二、解答
18、题(共3小题,满分43分)8(15分)(2015重庆一模)紫菜与海带类似,是一种富含生物碘的海洋植物商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐),用于碘单质的提取已知:乙醇四氯化碳裂化汽油碘(晶体)密度/gcm30.78931.5950.710.764.94沸点/78.576.825232184.35以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程:紫菜(焙烧)(浸取)(操作)(操作)(蒸馏)粗产品(1)实验室中焙烧紫菜用到的仪器有CEFA烧杯B蒸发皿C坩埚D试管 E酒精灯F泥三角(2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用,写出反应的离子方程式2I+H2O2+2H+I2
19、+2H2O(3)操作的名称是过滤;试剂A为四氯化碳(填本题表格中一种最佳化学试剂的名称),不使用另外两种试剂的主要原因分别是:乙醇与水互溶;裂化汽油能与碘发生加成反应(4)操作应在分液漏斗(仪器名称)中振荡、静置,操作时先分离出的是下层液体(5)将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离:考点:海水资源及其综合利用;物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题:实验设计题;元素及其化合物分析:实验室从紫菜中提取碘:紫菜焙烧成灰,浸泡溶解得到紫菜灰悬浊液,含有碘离子,加入酸和氧化剂,将碘离子氧化成碘单质,通过过滤,得到不溶的残渣,滤液为碘单质溶液,利用有机溶剂萃取出碘单质,再通
20、过蒸馏提取出碘单质(1)根据仪器的作用选取仪器;(2)双氧水具有强氧化性,酸性条件下,双氧水氧化碘离子生成碘单质;(3)分离不溶性固体和液体的方法是过滤,操作为过滤;萃取剂的选取标准是:溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度,溶质和萃取剂不反应,萃取剂和原来溶剂不能互溶;(4)操作为萃取分液操作,根据仪器的作用选取仪器;根据有机溶剂与水密度的相对大小判断;(5)分离互溶的两种液体用蒸馏;根据蒸馏装置中各仪器的用途进行解答解答:解:实验室从紫菜中提取碘:紫菜焙烧成灰,浸泡溶解得到紫菜灰悬浊液,含有碘离子,加入酸和氧化剂,足量的稀硫酸和双氧水将碘离子氧化成碘单质,通过操作过滤,得到不溶的残渣
21、,滤液为碘单质溶液,利用有机溶剂A四氯化碳萃取出碘单质,再通过蒸馏提取出碘单质(1)焙烧紫菜时用坩埚盛放紫菜,用带铁圈的铁架台放置泥三角,泥三角上放置坩埚,用酒精灯进行加热,所以焙烧紫菜时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯、泥三角,故选:CEF; (2)双氧水具有强氧化性,酸性条件下,双氧水氧化碘离子生成碘单质,自身被还原生成水,反应方程式为H2O2+2I+2H+=I2+2H2O,故答案为:2I+H2O2+2H+I2+2H2O;(3)通过操作过滤,得到不溶的残渣,滤液为碘单质溶液,利用有机溶剂萃取出碘单质,萃取剂的选取标准是:溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度,溶质和萃
22、取剂不反应,萃取剂和原来溶剂不能互溶,题干中提供的四中物质,乙醇和水能互溶,不能做萃取剂,裂化汽油含有不饱和碳碳双键能与碘发生加成反应,不能做萃取剂,四氯化碳符合萃取剂的选取标准,所以可以用四氯化碳作萃取剂,故答案为:过滤;四氯化碳;乙醇与水互溶;裂化汽油能与碘发生加成反应; (4)操作为萃取分液操作,用到分液漏斗、烧杯,混合液应在分液漏斗中振荡、静置,选择的有机试剂四氯化碳的密度大于水,所以四氯化碳在水的下层,故答案为:分液漏斗;下层液体; (5)分离互溶的两种液体用蒸馏,通过蒸馏提取出碘单质对照蒸馏装置,图中缺少石棉网,因蒸馏烧瓶底面积较大,受热不均匀,图中缺少石棉网;为测各馏分的温度需使
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