安徽省巢湖市巢湖二中2014届高三化学上学期第二次月考试题 理(含解析).doc
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1、2013-2014学年安徽省巢湖二中高三(上)第二次月考化学试卷一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)1(3分)(2013秋居巢区校级月考)下列几种元素的表达式错误的是()AF的电子排布图:BNa+的结构示意图:CMg2+的电子排布式:1s22s22p6DCr的简化电子排布式:Ar3d44s22(3分)(2013江苏)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42、NO3B使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3、NO3C0.1 molL1AgNO3溶液:H+、K+、SO42、ID0.1 molL1NaAlO2溶液:H+、
2、Na+、Cl、SO423(3分)(2012江苏)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是()A用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4(3分)(2011太原二模)日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘131和铯137(55137Cs)向外界泄漏下列相关说法错误的是()A每个55137Cs原子中有82个中子BCsOH的碱性比KOH强CKIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐DI比F还原性强5(3分)(2
3、013秋居巢区校级月考)正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确物是()A乙烯的结构简式:CH2CH2BNH3的电子式:CNaHCO3水解的离子方程式:HCO3+H2OH3O+CO32D亚硫酸氢根离子的电离方程式:HSO3+H2OH3O+SO326(3分)(2013秋居巢区校级月考)下列排序正确的是()A酸性:H2CO3C6H5OHH3COOHB沸点:PH3NH3H2OC熔点:MgBr2CCl4BND碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2KOH7(3分)(2013秋居巢区校级月考)设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26
4、.021023B1 molCH3所含质子数为9NAC1L 0.1molL1乙酸溶液中H+数为0.1NAD标准状况下,22.4L SO3中的分子数为NA8(3分)(2013浙江)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是()A钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体9(3分)(2013春抚州期末)下列符合化学实验“绿色化学”的有()在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中,将铜片改为
5、可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放ABCD10(3分)(2013秋居巢区校级月考)下列离子方程式正确的是()A在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量浓度等体积的氢氧化钠溶液:HCO3+OH=H2O+CO32B硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+4 NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OC硫酸与氢氧化钡溶液混合:H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO211(3分)(2013秋居巢区校级月考)为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质,需要进行下列七项操作,其正确操作的先后顺序是()加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入
6、过量的BaCl2加入过量的盐酸 加入过量的碳酸钾 过滤 加入过量的KOH溶液ABCD12(3分)(2013秋居巢区校级月考)X、Y两元素的质子数之和为21,X原子的核外电子数比Y原子的核外电子数少5,则下列有关叙述中不正确的是()AX单质的固体是分子晶体BY单质能与某些金属氧化物反应CY单质能与酸反应,但不能与碱反应DX、Y构成一种阴离子与硝酸反应可转化为Y的阳离子13(3分)(2013安徽模拟)据报道,光合作用能够借助太阳能用CO2和H2制备RCH其反应原理如下:2CO2+2H2O2HCOOH+O2,下列说法正确的是()AHCOOH分子中既有极性键,又有非极性键B反应中,CO2被氧化,O2是
7、还原产物C反应中,每转移46.021023个电子,生成2.24L气体D该过程是将太阳能转化为化学能的过程14(3分)(2012福建)将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是()ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu 路径流动C片刻后甲池中c(SO42)增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色15(3分)(2013秋居巢区校级月考)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是()A电负性:XYZB气态氢化物的稳定性及其水溶液的酸性:RWCW、X形成的化合物以及它们与水反应生成物都是共价化合物DY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应16(3分)(2012重
8、庆)在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g);H10x(g)+3y(g)2z(g);H20进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是()A等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变B等压时,通入z气体,反应器中温度升高C等容时,通入惰性气体,各反应速率不变D等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大二、解答题(共4小题,满分52分)17(16分)(2013秋居巢区校级月考)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY形成的多种单质,其中之一是地球生物的“保护伞”ZZ
9、的基态原子核外p能级总电子数比s能级总电子数少一个MM存在质量数为27,中子数为14的核素WW有多种化合价,其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第周期第族,W的基态原子外围有个不同运动状态的电子(2)X的电负性比Y的(填“大”或“小”);Z的第一电离能比Y的(填“大”或“小”)X和Y的气态氢化物中,较稳定的是(写化学式)Y所在族各种元素的气态氢化物中沸点最低的是(写化学式)(3)写出M、Y形成的化合物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式(4)在500,30MPa下,将1molH2与足量的Z2置于密闭容器中充分反应生成ZH3,H2的转化率为25
10、%时,放出热量为7.7kJ写出该热化学反应方程式18(14分)(2013秋居巢区校级月考)某课题组从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线如图:回答下列问题:(1)A的化学名称为;(2)由B生成C的化学反应方程式为,该反应的类型为;(3)D中所含有的官能团名称是、;(4)F的结构简式为;(5)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应,其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:1的是(写结构简式)(6)下列关于F的说法正确的是a能与溴水反应 b能与新制的氢氧化铜悬浊液反应c能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳 d能与银氨溶液反应生成银镜e1molF最多能和4mol氢气反应
11、 f分子中所有的原子不可能同时共面19(10分)(2013安徽)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如图:(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是(2)第步反应的离子方程式是,滤渣B的主要成分是(3)萃取是分离稀土元素的常用方法已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP(填“能”或“不能”)与水互溶实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等(4)取上述流程中得到了Ce
12、(OH)4产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/L1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00mL标准溶液该产品中Ce(OH)4的质量分数为20(12分)(2013安徽模拟)资料:(1)草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)呈淡黄色;(2)KMnO4在酸性条件的还原产物为Mn2+某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质,进行了一系列实验探究(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到CO2生成这说明草酸亚铁晶体具有(填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)若反应中消耗1mol FeC2O42H2O
13、,则参加反应的KMnO4为mol(2)资料表明:在密闭容器中加热到一定温度时,草酸亚铁晶体可完全分解,生成几种氧化物,残留物为黑色固体课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质,对黑色固体的组成提出如下假设,请你完成假设二和假设三:假设一:全部是FeO;假设二:;假设三:(3)为验证上述假设一是否成立,课题组进行如下研究定性研究请你完成下表中内容实验步骤(不要求具体的操作过程)预期实验现象和结论取少量黑色固体,定量研究课题组在文献中查阅到,FeC2O42H2O受热分解时,固体质量随温度变化的曲线如图所示,写出加热到400时,FeC2O42H2O晶体受热分解的化学方程式为:根据图象,如有1.0g草
14、酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热,最终残留黑色固体的质量大于0.4g某同学由此得出结论:假设一不成立你是否同意该同学的结论(填“同意”或“不同意”),并简述理由2013-2014学年安徽省巢湖二中高三(上)第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)1(3分)(2013秋居巢区校级月考)下列几种元素的表达式错误的是()AF的电子排布图:BNa+的结构示意图:CMg2+的电子排布式:1s22s22p6DCr的简化电子排布式:Ar3d44s2考点:原子核外电子排布;原子结构示意图专题:原子组成与结构专题分析:A、氟离子的核电荷数为9,核外电子数为9+1=10,
15、核外电子排布式为1s2 2s22p6;B、Na+的原子核内有11个质子,核外有10个电子,结构示意图为;C、Mg2+的含有的电子数为122=10,核外电子排布式为1s2 2s22p6;D、Cr的3d能级上有5个原子轨道,达到半满时能量较低解答:解:A、氟离子的核电荷数为9,核外电子数为9+1=10,核外电子排布式为1s2 2s22p6,电子排布图:,故A正确;B、Na+的原子核内有11个质子,核外有10个电子,结构示意图为,故B正确;C、Mg2+的含有的电子数为122=10,核外电子排布式为1s2 2s22p6,故C正确;D、Cr的3d能级上有5个原子轨道,达到半满时能量较低,因此简化电子排布
16、式:Ar3d54s1,故D错误;故选D点评:本题考查原子核外电子排布,为高考常见题型,难度不大,注意把握原子核外电子的排布规律,把握电子排布式和轨道式的书写方法2(3分)(2013江苏)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42、NO3B使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3、NO3C0.1 molL1AgNO3溶液:H+、K+、SO42、ID0.1 molL1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl、SO42考点:离子共存问题专题:离子反应专题分析:A使甲基橙变红色的溶液,pH3.1,溶液显酸性;B使酚酞变红色的溶液,pH8,溶
17、液显碱性;CAgI为黄色沉淀;DAlO2、H+反应解答:解:A使甲基橙变红色的溶液,pH3.1,溶液显酸性,该组离子之间不反应,能共存,故A正确;B使酚酞变红色的溶液,pH8,溶液显碱性,Cu2+、HCO3分别与碱反应,则不能共存,故B错误;CAg+、I结合生成AgI为黄色沉淀,Ag+、SO42结合生成沉淀,则不能共存,故C错误;DAlO2、H+反应时,酸少量生成沉淀,酸过量时生成铝离子,则不能共存,故D错误;故选A点评:本题考查离子的共存,明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键,注意酸碱指示剂的变色范围为解答的易错点,题目难度不大3(3分)(2012江苏)用下列实验装置进行相应实验
18、,能达到实验目的是()A用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层考点:化学实验方案的评价;物质的分离、提纯和除杂;制备实验方案的设计专题:实验评价题分析:A氯气也能与NaOH溶液反应;B氯化铵受热易分解;C纯碱为粉末状固体,不适合制取少量气体,无法使反应随时停止;D碘不易溶于水,更易溶于有机溶剂,萃取后分层解答:解:A因HCl、氯气都能与NaOH溶液反应,则不能利用该装置来除去氯气中的HCl,故A错误;B因氯化铵受热易分解,
19、则不能用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体,应利用结晶法来得到晶体,故B错误;C纯碱为粉末状固体,不适合制取少量气体,无法使反应随时停止,可利用稀盐酸和石灰石来制取少量气体,故C错误;D碘不易溶于水,更易溶于有机溶剂,萃取后分层,则可用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层,故D正确;故选D点评:本题考查实验方案的评价,熟悉混合物的分离、提纯是解答本题的关键,选项B为解答的易错点,注意利用物质的性质来解答,题目难度不大4(3分)(2011太原二模)日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘131和铯137(55137Cs)向外界泄漏下列
20、相关说法错误的是()A每个55137Cs原子中有82个中子BCsOH的碱性比KOH强CKIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐DI比F还原性强考点:质量数与质子数、中子数之间的相互关系;氧化性、还原性强弱的比较专题:原子组成与结构专题分析:A中子数=质量数质子数; B在周期表中同主族从上到下金属性逐渐增强;C碘最外层有7个电子,最高正价为+7价;D单质的氧化性越强则离子的还原性越弱解答:解:A55137Cs原子中质量数是137,质子数是55,中子数=质量数质子数=13755=82,故A正确; B在周期表中同主族从上到下金属性逐渐增强,金属性越强对应的氢氧化物的碱性越强,故B正确;C碘最外层有7个
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