河南省洛阳市宜阳一高培优部2014-2015学年高二化学 物质结构与性质复习备考强化训练 第1章 填空题3(含解析)新人教版选修3.doc
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1、河南省洛阳市宜阳一高培优部2014-2015学年高二化学 物质结构与性质复习备考强化训练 第1章 填空题3(含解析)新人教版选修3一填空题(共24小题)1氮元素可以形成多种化合物回答以下问题:(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_(2)NN的键能为942kJmol1,NN单键的键能为247kJmol1计算说明N2中的_键更稳定(填“”或“”)(3)已知CN与N2结构相似,推算HCN分子中键与键数目之比为_;N2与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为_(4)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物NH3分子的空间构型是_;
2、N2H4分子结构式为_肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g)H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂,则形成的键有_mol2第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量继续失去第二个电子所需能量称第二电离能下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图回答下列问题:(1)同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是_(填增大、减小或不变,下同);同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是_;稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的,原因是_(2)认真分析图中同周期元素
3、第一电离能的变化规律,发现有一些反常,第一电离能AA,VAVIA:如I1(铍)I1(硼),2号大于1号,I1(氮)I1(氧),5号大于4号可能原因是_(3)已知2号的I1=738KJ/mol,则它的I2_738KJ/mol,I3_ 3738KJ/mol;(填、)(4)已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0,则4号元素的电负性可能为_A 3.5 B 1.8 C 2.5 D 4.0(5)图中4、5、6三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱顺序为_(用对应酸的化学式表示);它们的气态氢化物的稳定性均比同主族上一周期的元素气态氢化物弱,原因是:_3根据表中五种短周期元素的第一至第四电离能数据(单位
4、:kJ/mol),回答下面各题:元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表中,最可能处于同一族的是_AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和U(2)下列离子的氧化性最弱的是_AS2+ BR+ CT3+DU+(3)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是_A硼 B铍 C氦 D氢(4)T元素最可能是_区元素,其氯化物的化学式为_(5)请你估计元素U的第2次电离能飞跃数据将是第_个(6)如果U、S、T是同周期的三种主族元素,则它们
5、的原子序数由小到大的顺序是_(填元素符号,下同),其中元素_的第一电离能反常高的原因是_4请回答下列问题:(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是_A激光 B焰色反应 C原子光谱 D燃烧放热 E石墨导电(2)A、B两种短周期元素,A是原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是次外层的两倍某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1,该分子中含有_个键(3)元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_(填元素符号)在a:苯 b:CH3OH c:HCHO d:CS2 e:CCl4五种有机溶剂中,碳
6、原子采取sp3杂化的分子有_(填字母),CS2分子的键角是_过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关一般地,为d0或d10排布时,无颜色;为d1d9排布时,有颜色,如Co(H2O)62+显粉红色据此判断,Mn(H2O)62+_(填“无”或“有”)颜色(4)请写出HClO的电子式:_;在下图配合物离子Cu(NH3)42+中的画出配位键:(5)A、B均为短周期金属元素依据下表数据和已学知识,电离能/KJmol1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540判断金属B的价电子电子排布式_,写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式:_5【化
7、学选修物质结构与性质】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数,E原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子有6种不同的运动状态,S轨道电子数是P轨道电子数的两倍;D原子L层上有2对成对电子请回答下列问题:(1)E元素基态原子的电子排布式为_(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(填元素符号)(3)D元素与氟元素相比,电负性:D_F(填“”、“=”或“”)(4)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示该晶体的类型属于_(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子轨道的杂化类型为_l mol B2A
8、2分子中含键的数目是_(5)光谱证实单质E与强碱溶液反应有E(OH)4生成,则E(OH)4中存在_a共价键 b配位键 c键 d键6短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为20XYZW(1)试写出W元素基态原子核外电子排布式_(2)氢元素与Z形成原子个数比为1:1的化合物,其电子式为_(3)XZ2分子中含_个键,_个键(4)恒温恒容下,2molH2与2molY的单质反应,达到平衡时,Y的单质为1.6mol,H2的转化率为_;若该反应在恒温恒压条件下进行(其它条件相同),反应达到平衡时,H2的转化率比上述条件下的转化率_(填“大”、“小”或“相同”)
9、(5)下列说法正确的是_A上述四种元素对应的单质中Z的单质最容易与H2化合BX、Y、Z原子半径依次减小CX、Y、Z第一电离能依次增大DY的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强(6)1892年比利时人索尔维采用将X的某种常见氧化物与Y的某种常见氢化物混合通入饱和食盐水中,最终制得了纯净的Na2CO3,该法又称为氨碱法其第一步主要生成NaHCO3晶体,请写出该反应的化学方程式_7现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素,原子序数依次递增,A的原子半径是所有元素中最小的,B、C、D为第2周期相邻的三种元素,且原子半径BCD,F是第3周期元素,最外层电子数为6,C和F同主族,E和A同主族请回
10、答:(1)写出元素A在元素周期表中的位置_;(2)C与E可形成离子化合物E2C2,试写出它的电子式_;(3)D与F的单质一定条件下反应生成FD6,该物质在常温下是气体,曾用于曼哈顿核计划,现广泛用于电力工业中若FD6形成晶体,其晶体类型为_;(4)F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应,其化学反应方程式:_(5)在2L的密闭容器中,通入2mol FC2气体和1mol C2气体,一定温度下反应生成FC3气体,当反应达到平衡时,FC2的浓度为0.75molL1,同时放出约47.5kJ的热量,该反应的热化学方程式_8A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五种常见元素,其相关信息如下表:
11、元素相关信息A原子核外有7种运动状态不同的电子B其一种单质被称为地球生物的“保护伞”C常见的金属,在周期表中周期序数与族序数相等D气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸E一种核素的质量数为56,中子数为30(1)B位于元素周期表第_周期第_族,E元素的基态原子核外电子排布式_(2)B、C、D三种元素的离子半径的大小关系是_(用离符号表示)A的第一电离能比B_(填“高”或“低”)(3)A、D的简单氢化物相互反应生成的物质中化学键类型为_,该化合物属于_晶体(4)金属C与E的一种红棕色氧化物在高温下可以反应,此反应常用于焊接钢轨,请写出该的反应方程式_9X、Y、Z、L、M是元素周期表前四周期
12、中的常见元素,相关信息如下表:请回答下列问题:元素 相关信息X该元素的一种核素无中子Y单质在氧气中燃烧产物是造成酸雨的罪魁祸首之一Z原子最外层有3个未成对电子,次外层只有一对成对电子L与Y同周期,比Y原子半径小M+3价离子3d能级为半充满(1)X的一种氧化物可用于实验室制O2,其化学反应方程式为_;(2)M基态原子价电子排布式为_;元素Z形成的单质分子中含有的键与键数目之比为_;(3)Z、X两元素按原子数目比为1:2和1:3构成分子A和B,则A的结构式为_;B的电子式为_(4)比较Y与L氢化物的稳定性_(用化学式表示);(5)L的最高价氧化物为无色液体,当0.5mol该物质与一定量的水混合得到
13、一种稀溶液时,放出Q KJ的热量写出该反应的热化学方程式_10现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构TM层上有3个未成对电子X3p能级上有一个空轨道Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价W3d能级上只有1对成对电子(1)元素X的原子最外层共有_种不同运动状态的电子(2)Y的单质分子中所含有的化学键类型(填重叠方式)为_;通常情况下,该分子的化学性质稳定,其原因是_(3)从下列选项中选出Y的基态原子的最外层原子轨道表示式_,另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合_(填序号)(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的
14、是_(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_a、常温下Z的单质和T的单质状态不同b、Z的氢化物比T的氢化物稳定c、一定条件下,单质Z能将单质T从其氢化物中置换出来(5)元素W与元素Z形成的化合物的化学式可以为_(用元素符号表示)(6)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中物理性质明显不同于其他三种酸的是_,理由是_11短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中B所处的周期序数与族序数相等填写下列空白ABCD(1)写出C的氧化物的一种用途:_(2)B单质与Fe2O3反应时,每消耗13.5g B时放热213kJ,该反应的
15、热化学方程式是_(3)为防止A元素的氧化物AO2污染空气,科学家寻求合适的化合物G和催化剂,以实现反应:AO2+XA2+H2O+n Z(未配平,n可以为0)上述反应式中的X不可能是_(填标号)aNH3 bCO cCH3CH2OH dH2O2(4)A元素的最简单氢化物甲、D元素的最高价氧化物对应的水化物乙,都是很重要的基础化工原料一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(H0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是_(选填序号)选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和25时,往a molL1的
16、甲的水溶液中滴加0.01molL1乙溶液,当两种溶液等体积混合时,溶液呈中性(设温度不变)滴加过程中溶液的导电能力_(填“增强”、“减弱”或“不变”);甲中溶质的电离平衡常数Kb=_(用含a的代数式表示)12(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况试判断,违反了泡利原理的是_,违反了洪特规则的是_(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为_;其最高价氧化物对应水化物的化学式是_(3)用符号“”、“”或“=”表示下列各项关系第一电离能:Na_Mg,Mg_Ca电负性:O_F,F_Cl能量高低:ns_
17、(n+1)s,ns_np主族序数_价电子数_元素最高正化合价13I:五种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE,已知它们的原子序数有如下关系a+b=c,a+c=d,c+d=e,自然界中B的化合物种类与A的化合物种类何者更多,目前学术界还有争议,但可以肯定没有第三种元素的化合物种数会超出它们根据以上信息回答下列有关问题:(1)B2A4、C2A4、E2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为_(2)由以上元素中若干种组成化合物中,有许多离子化合物,其中由四种元素组成的摩尔质量最小的一种的化学式是_(3)由以上元素中若干种组成化合物中,许多可作为炸药,其中属于铵盐的一种的化学式是_;最新合成的化学式为B
18、1C4D8的物质中同种原子的化学环境完全相同,t它是一种威力极强的炸药,推测它的结构简式是_II:由短周期元素组成的以下各单质和化合物之间存在图示转化关系(4)若A和甲均不溶于盐酸,则甲与NaOH溶液反应时每1mol甲失去 4mol e,写出乙转化为丁的离子方程式_(5)若A和甲均可溶于盐酸,且A的某种氯化物蒸气密度约为相同条件下单质B(双原子分子)密度的8.34倍,则该氯化物的化学式为_,工业生产单质A的化学方程式为_14原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素,核电荷数均小于36已知X的一种1:2型氢化物分子中既有键又有键,且所有原子共平面;Z的L层上有2个未成对电子;Q原子s
19、能级与p能级电子数相等;G为金属元素;R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料;T处于周期表的d区,且原子序数是d区中最大的(1)Y原子核外共有_种不同运动状态的电子,T原子有_种不同能级的电子(2)X、Y、Z的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY与XZ2互为等电子体,则ZXY中X原子的杂化轨道类型为_(4)Z与R能形成化合物甲,1mol甲中含_mol化学键,甲与氢氟酸反应,生成物的分子空间构型分别为_,_(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表,造成熔点差异的原因为_氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K9931539183(6)T与镧(La)形成的合
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